？？？过量的SO2通入so2与naoh反应溶液中生...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-29 12:28 标签： so2与naoh反应
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＞＞＞下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2O..
下列离子方程式书写正确的是（　　）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH-═HSO3-，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2O..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
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95661348858381602311809317526210481下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-BaCO3↓+2H2O+CO3(2-)_百度作业帮
下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-BaCO3↓+2H2O+CO3(2-)
下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-BaCO3↓+2H2O+CO3(2-)
选C,符合三大守恒关系.A错,因为过量的SO2应该生成HSO3-B错,因为酸性溶液中,NO3-可以氧化亚铁离子,所以生成物为三价铁离子D错,因为量少的要按组成拆写,应该是：HCO3(-)+Ba（2+）+OH-==BaCO3↓+H2O
A ,SO2过量生成(HSO)3-B;（NO3）-在酸性环境下呈强氧化性C;
不会反应 ,（不符合客观事实）不对啊，貌似D也是错的啊你C的方程是对的，但题中给的是NaNO3，怎么到下面变成NO2-了把NaNO3改成NaNO2那C就对了4发现相似题往含有酚酞的Naoh溶液了通入so2溶液褪色,然后在往溶液中加入过量naoh溶液不变色,加入酚酞反而变色这是为什么?_百度作业帮
往含有酚酞的Naoh溶液了通入so2溶液褪色,然后在往溶液中加入过量naoh溶液不变色,加入酚酞反而变色这是为什么?
往含有酚酞的Naoh溶液了通入so2溶液褪色,然后在往溶液中加入过量naoh溶液不变色,加入酚酞反而变色这是为什么?
so2溶液过量 具有漂白醒 使原来的酚酞褪色.
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下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H+2Mn2++5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+
C& A项错误，过量的SO2通入NaOH溶液中应生成：SO2+OH-；B项错误，在酸性溶液中氧化性比Fe3+强，I-先被氧化；D项错误，NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为：+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O.
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