怎么判断可逆反应中各物质的体积分数是什么变化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-29 15:44 标签：
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据题干信息可知加入C后达到相同的平衡状态，说明反应前后气体体积不变，x=1，y=1，根据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念列式计算得到；（2）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，结合v（H2O）=△c△t计算；（3）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，850℃达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；②由表中5min-6min之间数值可知，CO的浓度减小，而H2O的浓度增大，平衡正向移动，以此来解答．
解：（1）恒温下密闭容器中的可逆反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）达到化学平衡时增加C的物质的量，一段时间后重新达到平衡，测得各物质的体积分数仍保持不变．说明反应达到相同的平衡，若此反应的化学平衡常数K值为4，x、y为整数，z为2，x=1，y=1，A、B的起始浓度均为1mol/L，设C的平衡浓度为x，&&&&&&&&&&&&&&A（g）+B（g）?2C（g）起始量（mol/L） 1&&&& &1&&&&&& 0变化量（mol/L）&0.5x&& 0.5x&&& x平衡量（mol/L）1-0.5x& 1-0.5x& xK=x2(1-0.5x)2=4，解得x=1mol/L，则C的平衡浓度为1mol/L，故答案为：1；（2）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，则v（H2O）=△c△t=0.12mol/L4min=0.03mol?（L?min）-1，故答案为：0.03；（3）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态，又850℃达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，所以温度t＞850℃，故答案为：平衡；＞；②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选D．表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选A，故答案为：D；A．
点评：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键，较好地考查学生的能力．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列叙述及对应的离子方程式均正确的是（　　）
A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B、工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+C、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
科目：高中化学
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1）标出上面反应中的电子转移情况．（2）反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为．
科目：高中化学
胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）．（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比．（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb（SO4）c（a，b，c为整数）．将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4?nCu（OH）2），同时还有的硫酸根溶于水．若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通过计算确定X和Y的化学式．
科目：高中化学
如图①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是．（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法．（3）写出工业上合成③的化学方程式．（4）⑧与⑨反应的化学方程式是．
科目：高中化学
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A、原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB、通入CO2的体积为448mLC、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
科目：高中化学
用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
A、1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3NAB、标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NAC、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAD、一定条件下用含1mol&FeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生NA个Fe（OH）3胶粒
科目：高中化学
等质量的镁分别在①O2&②N2&③CO2&④空气中充分燃烧，产物中固体的质量从大到小的顺序是（　　）
A、①=③＞②=④B、③＞①＞④＞②C、①=③＞④＞②D、②＞④＞③＞①
科目：高中化学
部分弱酸的电离平衡常数如表：
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=2.98×10-8
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：．（2）下列离子方程式正确的是A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2&会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是．A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O&既不是氧化产物又不是还原产物C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4（6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．HI+H6TeO6TeO2+Te+I2+H2O．“在一个可逆反应中 按投料比加入反应物时生成物体积分数最大 ”这个结论的前提是什么?“在一个可逆反应中 按投料比加入反应物时生成物体积分数最大 ”这个结论的前提是什么?是一个“反应物物质的量不变 另一个一直增大 ”还是“两种反应物总量不变”?（老师说是前一个 但是这样不是增加了反应物 根据勒夏特列原理不能抵消这种改变吗?这样反应物体积分数不是减少吗?）
一骑荴枷灾pV垀
这个问题的话,你可以按照勒夏特列原理列个式子算一算,虽然这个必然是很繁琐的.我个人认为是两种反应物总量不变的时候,不然的话可逆反应其中一个反应物物质的量增加n产物增加量必然少于n的量的反应物完全反应生成的量的（这句话确实有点绕>_
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码选修四第二章第三节化学平衡学案_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
选修四第二章第三节化学平衡学案
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩13页未读，继续阅读
你可能喜欢哪些物质的反应是可逆反应?
氯气和水反应生成 氢氯酸 次氯酸 二氧化硫和氧气反应生成 三氧化硫氨气和水反应
为您推荐：
其他类似问题
CO2+H2O-H2CO3
扫描下载二维码

我要回帖

 

随机推荐