急!! 化学: 在 0.125mol的...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-29 18:53 标签： 在寂与寞的川流上
（1）0.005 mol·L－1·S－1（3分）
（2）60％（3分）
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科目：高中化学
在373K时，把0.5mol&N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L-1?s-1B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率C．平衡时，体系内含N2O4&0.25molD．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
科目：高中化学
在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率．（2）N2O4的平衡转化率．（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
科目：高中化学
在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升?秒B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含N2O40.25摩D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
科目：高中化学
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是&&&&&&&&&&&&&&（& 　）A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1&&& D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍&
科目：高中化学
来源：2012届广东省高二3月月考（理科）化学部分
题型：选择题
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
& A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
& B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
& C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
& D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！A为烃,B是烃的含氧衍生物.由等物质的量的和组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧,生成0.1molCO2和0.1molH2O.试通过计算回答：（1）从分子式的角度看,该混合物组成有哪几种可能?答案是5种,但不知道哪5种,我只算出总式是C2H4O,然后不知道怎么分了.
游客随风6948
生成物中O为0.3mol,反应物中,O2含O为0.25mol,所以混合物中O含量为0.05mol.设为C2H4Ox .则x>=2可以凑出 CH3COOH HOCH2CHO HOCH2COOH CH3COOOH HOOCCOOH 五种当x>=5时无法构成有机物
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A中碳：氢＝1：2,B中碳：氢：氧＝1:2:1
扫描下载二维码无机化学，急！ 在某混合溶液中Fe3+和cu2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,_百度知道
无机化学，急！ 在某混合溶液中Fe3+和cu2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,
64×10-39：KspΘ（Fe(OH)3）=2?已知.010mol·L-1，急，急.通过计算确定分离Fe3+和Cu2+的pH值范围无机化学,使cu(OH)2沉淀出来,无机化学！在某混合溶液中Fe3+和cu2+浓度均为0.加碱调节pH值.010mol·L-1.加碱调节pH值,KspΘ（Zn(OH)2）=6.86×10-17！ 在某混合溶液中Fe3+和cu2+浓度均为0,而Fe2+保留在溶液中
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福建省化学会理事
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题目问的是铜和铁，但是ksp给的是锌和铁？
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出门在外也不愁无机化学，急！ 在某混合溶液中Fe3+和cu2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,_百度知道
无机化学，急！ 在某混合溶液中Fe3+和cu2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,
无机化学，急！ 在某混合溶液中Fe3+和cu2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,无机化学，急！在某混合溶液中Fe3+和cu2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使cu(oH)2沉淀出来订弗斥煌俪号筹铜船扩,而Fe2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和cu2+的pH值范围?已知：KspΘ（Fe(OH)3）=2.64×10-39,KspΘ（cu(OH)2）=2.2×10-20次麻烦给出详细答案
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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＞＞＞含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A．0.25molB．0.50m..
含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（　　）A．0.25molB．0.50molC．1.00molD．0.125mol
题型：单选题难度：偏易来源：不详
一个硫酸分子中含有4个O原子，所以氧原子数与硫酸分子数之比为4：1，n（H2SO4）=N(H2SO4)NA=14N(O)NA=14×6.02×1023个6.02×1023个/mol=0.25mol，故选：A
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据魔方格专家权威分析，试题“含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A．0.25molB．0.50m..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
发现相似题
与“含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A．0.25molB．0.50m..”考查相似的试题有：
76954108523131685250267125835188486

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