0.5mol na2so4中0物质的量浓度公式...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-01 00:53 标签： 物质的量浓度公式
0.5mol Na2SO4“0.可以指钠离子的物质的量吗?还有硫酸根离子的物质的量吗?我是预习者,请说详细一些.还是不知道为什么要乘于2._百度作业帮
0.5mol Na2SO4“0.可以指钠离子的物质的量吗?还有硫酸根离子的物质的量吗?我是预习者,请说详细一些.还是不知道为什么要乘于2.
“0.可以指钠离子的物质的量吗?还有硫酸根离子的物质的量吗?我是预习者,请说详细一些.还是不知道为什么要乘于2.
0.5mol是指氯化钠的物质的量,把氯化钠看做一个整体,它就是由2个NA+和一个SO4-组成的,所以说NA+的物质的量为0.5*2=1mol,SO4-为0.5mol
0.5 mol 是指整个化合物分子的物质的量。一个化合物里面含有两个钠离子和一个硫酸根离子，所以0.5mol 的Na2SO4里含有钠离子和硫酸根离子的物质的量分别为 1.0mol和0.5mol
表示有0.5NA个Na2SO4分子（NA是阿伏伽德罗常数、我想这个你应该知道。） 而钠离子的物质的量是要0.5×2=1mol 硫酸根离子的物质的量是0.5×1=0.5mol 就是要乘以下标的。。。。。
为什么要乘以下标，你想啊一个Na2SO4分子有2个钠离子，所以要乘以2 硫酸根以此类推。。。。...
指硫酸钠的物质的量为0.5mol，钠离子的物质的量为0.5*2=1mol，硫酸根离子的物质的量为0.5*1=0.5mol
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题型：单选题难度：中档来源：不详
A、溶液中含有Na+和SO2-4总物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离子的物质的量不一定，若溶液为1L，0.3&moloL-1&Na2SO4溶液中含有Na+和SO2-4总物质的量为0.9mol，故A错误；B、溶液的体积不是1L，氨气所处的状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol，所得氨水的浓度不一定是1&moloL-1，故B错误；C、1&moloL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25&moloL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故C错误；D、10℃KCl饱和溶液100&mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同溶解度相同，溶液的浓度相同仍是物质的量浓度仍为0.35&mol/L，故D正确．故选：D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3moloL-1Na2SO4溶液中..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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提问者采纳
转移；（3）A．在烧杯中溶解溶质.1.5mol，导致加入的蒸馏水体积偏小;0；C．定容时俯视液面、100mL容量瓶?L-1×0、称量，故答案为.1g：计算，配制的溶液浓度偏小，溶液的浓度偏大.05mol=7，配制的溶液浓度偏小?L-1的Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为；（2）100mL&nbsp、定容，故D错误，故答案为、溶解：0；B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶、药匙：B（1）配制100mL&nbsp、摇匀等，所以不影响配制结果，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小：142g/mol×0.1L=0：托盘天平，所以选项中用不到的仪器为B 圆底烧瓶，故C正确、溶质的物质的量没有影响、玻璃棒，对溶液的体积，故A错误，使用的仪器有；D．配制时容量瓶没有干燥、烧杯.5mol，配制的溶液体积偏小：7，故B错误，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小、胶头滴管等.5mol，搅拌时不慎溅出少量溶液，需要硫酸钠的质量为.05mol、洗涤?L-1的Na2SO4溶液的步骤为;0
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本题考点：
物质的量浓度．
问题解析：
A、溶液体积不知，不能计算溶液中离子数；B、化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数计算；C、溶液体积大于1L；D、依据质量分数和物质的量浓度换算关系计算分析判断．

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