描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
{[酸或碱][][][][][][HCN][][HClO][][][]}表2
{[难（微）溶物][][][][][][][][][]}请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____（填字母序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____．-乐乐题库
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
酸或碱&电离平衡常数（Ka或Kb）&CH3COOH&1.8×10-5&HNO2&4.6×10-4&HCN&5×10-10&HClO&3×10-8&NH3oH2O&1.8×10-5&表2
难（微）溶物&溶度积常数（Ksp）&BaSO4&1×10-10&BaCO3&2.6×10-9&CaSO4&7×10-5&CaCO3&5×10-9&请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN&（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B&（填字母序号）．A．升高温度&&&&B．加水稀释&&&&C．加少量的CH3COONa固体&&&&D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈中性&（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）&．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）&．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26moloL-1&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
{[酸或碱][][][]...”的分析与解答如下所示：
（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强；根据弱电解质电离平衡移动的影响因素来回答；（2）CH3COONH4的醋酸根离子和铵根离子水解程度一样来确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒来确定溶液中离子浓度的大小；（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液呈碱性，根据电荷守恒知，钠离子和氢氰根离子浓度的关系；（4）可以根据硫酸钡、碳酸钡的溶解度计算出使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度．
解：Ⅰ、（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；&B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；故答案为：HCN；B；（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3oH2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），得出c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的c（H+）、c（OH-），即c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；故答案为：中性；c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH-）＞C（H+），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH-）+c（CN-）=C（H+）+C（Na+），所以c（CN-）＜C（Na+），所以各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）SO42-物质的量浓度为0.01moloL-1时，钡离子的浓度为：c（Ba2+）=1×10-100.01mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当钡离子浓度为1×10-8mol/L时，则溶液中碳酸根离子浓度为：2.6×10-91×10-8mol/L=0.26mol/L，所以当碳酸根离子浓度≥0.26mol/L时，钡离子浓度小于1×10-8mol/L，则SO42-物质的量浓度不小于0.01mol/L，故答案为：0.26&moloL-1．
本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，结合电荷守恒来分析解答即可；（4）为难点、易错点，注意合理分析、处理题中信息．
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
{[酸或碱][...
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{[酸或碱][][][]...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
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一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）&c（CO32－）c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）&c（CO32－）
已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？&&&&
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是&&&&n(Ca2+)增大c(Ca2+)不变n(OH-)增大c(OH-)减小
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该知识点好题
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1下列有关说法和结论都正确的是（　　）
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{[酸或碱][][][][][][HCN][][HClO][][][]}表2
{[难（微）溶物][][][][][][][][][]}请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____（填字母序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
{[酸或碱][][][][][][HCN][][HClO][][][]}表2
{[难（微）溶物][][][][][][][][][]}请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____（填字母序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____．”相似的习题。问题补充&&
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只有一小部分电离。所以电离程度减小，未电离的占大部分增加的物质是弱电解质
弱电解质浓度增加会抑制电解质的电解
zhuzhenyao3939&
正因为是弱电解质，所以电离掉的比加的少（少很多），所以总的程度变小了
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《化学：“电离平衡”教学设计》摘要：方法、手段、师生活动
［回顾］弱电解质:在水中，只能部分电离的电解质 (如弱酸、弱碱和水)。 ［引入］弱电解质不能完全电离，也就是说它的电离过程是---可逆的，换句话说，就是存在电离平衡。 ［板书］一、电离...： ◇
　　教学目的
　　1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
　　2、了解电离平衡常数及其意义
　　过程与方法
　　1、培养学生分析问题的能力
　　2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
　　3、运用化学平衡理论分析电离平衡的影响因素
　　情感态度
　　1、通过对弱电解质电离规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩
　　重 点弱电解质电离平衡的影响因素、电离常数的表达式及计算
　　难 点弱电解质电离平衡的影响因素
　　教学过程
　　教学步骤、内容
　　教学方法、手段、师生活动
　　［回顾］弱电解质:在水中，只能部分电离的电解质 (如弱酸、弱碱和水)。
　　［引入］弱电解质不能完全电离，也就是说它的电离过程是---可逆的，换句话说，就是存在电离平衡。
　　［板书］一、电离平衡
　　1、CH3COOH CH3COO－+H＋
　　［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率&时间图来描述。
　　[投影]
　　弱电解质电离平衡状态建立示意图
　　【思考与交流】（1）请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
　　［投影］2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
　　[讨论]分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程，填写下表中的空白
　　（1）HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
　　HA初溶于水时
　　达到电离平衡前
　　达到电离平衡时
　　（2）BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
　　c(OH-)
　　c(BOH)
　　等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
　　达到电离平衡前
　　达到电离平衡时
　　［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
　　［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
　　［板书］3、电离平衡的特征：
　　(1) 逆 (2) 等 (3) 动 (4) 定 (5) 变
　　［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
　　[学生回答]温度，浓度，压强
　　[引申]那么有什么条件改变可以引起电离平衡移动
　　[思考与交流]
　　v 弱电解质的电离平衡符合什么原理？
　　v 弱电解质电离的反应热 △H＞0 ，那么弱电解质的电离平衡受哪些因素所影响？平衡如何移动？
　　[板书]4、影响因素：
　　(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
　　［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
　　[板书](2) 外因：
　　① 浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
　　［讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
　　[板书] ② 浓度：溶液稀释有利于电离
　　［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
　　[投影]3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
　　［讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
　　[思考与交流]以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：
　　分析移动方向以及各离子浓度的变化
　　改变条件
　　平衡移动
　　C(AC_)
　　C(OH_)
　　溶液导电性
　　加H2SO4
　　加NaAc
　　加NaOH
　　加水稀释
　　滴加纯醋酸
　　加醋酸铵
　　[课堂练习]
　　1、Na2HPO4溶液中存在着下列电离平衡：HPO42& H++PO43&。欲使溶液中c(HPO42&)、 c(H+)、c(PO43&)均减小，可采用的方法是（BD）
　　A．加盐酸 B．加石灰 C．加热 D．用水稀释
　　2、在氨水中存在电离平衡：NH3&H2O NH4＋+OH－下列几种情况：①加NH4Cl固体 ②滴加几滴浓NaOH溶液 ③通入少量HCl气体 ④滴加几滴CH3COOH ⑤适当加热 ⑥加水 ⑦加压，其中
　　⑴能引起电离平衡移动有：①②③④ ⑤⑥
　　⑵能引起电离平衡向左移动有：① ②
　　⑶能使一水合氨的电离程度增大的有：③④ ⑤⑥
　　⑷能使氨水的碱性增强的是：②
　　[过渡]可逆反应的进行程度由化学平衡常数决定，同样，弱电解质的电离程度是可逆反应，它的平衡常数叫做电离平衡常数。
　　板书］二、电离平衡常数
　　［讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：
　　［投影］1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
　　[板书]1、表示方法：AB A++B－
　　［讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。
　　[提问]电离常数与什么有关？
　　［讲］电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
　　[类比]和化学平衡相似，请同学们动笔写出电离平衡常数的表达式
　　［讲］弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3&H2O的电离平衡常数表达式
　　［投影］Ka= Kb=
　　［讲］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？
　　［板书］2、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
　　［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。
　　[投影]实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。
　　结论：酸性：CH3COOH&碳酸&硼酸。
　　［板书］3、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
　　［讲］电离难的原因： a、一级电离出H＋ 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H＋ 的吸引力，使第二个H＋ 离子电离困难的多；b、一级电离出的H＋ 抑制了二级的电离。
　　［学生活动］请打开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。
　　草酸&磷酸&柠檬酸&碳酸。
　　［投影］
　　［讲］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。但是一般
　　[练习] 写出H3PO4的电离：
　　H3PO4 H+ + H2PO4- K1=
　　H2PO4- H+ + HPO42- K2=
　　HPO42- H+ + PO43- K3=
　　并比较大小： 学生回答：K1&&K2&&K3
　　[反馈练习]
　　⒈ 在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5&10-2、K2＝1.0&10-7，H2S的Kl＝9.1&10-8、K2＝1.1&10-12，则下列说法中正确的是 （ ）
　　A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
　　C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
　　⒉ 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）
　　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
　　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
　　D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
　　学生回答
　　分析正逆反应速率的变化
　　固有知识
　　尝试写出
　　观察实验
　　比较数据
　　做练习
　　做练习
　　教学反思：
　　学生的化学平衡理论知识掌握得还不错，所以在运用平衡理论去分析影响因素时学生比较容易接受，部分有困难的学生也在课后进行了辅导。影响移动的方向相对问题较少，比较多的问题是里面离子浓度的变化情况。在电离平衡常数上比较容易把上下顺序掉乱，还有书写方式的问题都要向学生强调。
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电话：010-A试题分析：不同的弱酸与同种碱发生反应得到的盐的水溶液的pH关系是：酸越强，盐溶液的pH就越小，酸越弱，相应的盐溶液的pH就越大。A．向氯水中加入NaHCO3溶液,由于在氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl& H2CO3& HClO，所以会发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，使Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，c(HClO)增大。正确。B．在四种溶液中,由于Na2CO3的pH最大，所以水的电离程度最大的是Na2CO3。错误。C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,电离程度最大的是H2SO3。酸的电离程度越大，c(H+)越大，溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液．错误。D．在NaHSO3溶液中，存在电离：NaHSO3=Na++ HSO3-，电离平衡：HSO3-H++ SO32-。水解平衡：HSO3-＋H2OOH-+ H2SO3。由于在NaHSO3溶液中，pH=5．2．说明HSO3-的电离作用大于水解作用。但是盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以在此溶液中各种离子浓度大小顺序为c(Na+)& c(HSO3-)& c(H+)&c(SO32-)&c(OH-)。错误。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关说法正确的是A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（&&&&）A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质的量浓度关系错误的是A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)&c(Na2CO3)&c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)&c(OH－)&c()&c(H＋)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a&0，b&0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)B．a＝2b时：c(S2－)&c(HS－)&c(OH－)&c(H＋)C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3&复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OHD．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OHE．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONaF．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO⑤H2SO4　⑥HClO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(&& )A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)A．酸的强弱:HCN&HClOB．pH:HClO&HCNC．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO&HCND．酸根离子浓度:c(CN-)&c(ClO-)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于各溶液的描述中正确的是&&&&&&&&&& (　　)。A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mLC．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)