谁有稀盐酸和碳酸钠和稀盐酸的 FLASH 演示...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-01 06:12 标签： 碳酸钠和稀盐酸
生活中常见的盐教学设计
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一、 教学设计思路
（一）基本理念
① 让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。
② 从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
③ 让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
（二）设计思想
本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。
本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。
二、教案设计
课& 题 生活中常见的盐
授课人 梁红 肖何
学& 校 重庆市第九十五初级中学
1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
⒉掌握碳酸根离子的检验方法。
⒈化学与生活、生产的关系。
⒉碳酸根离子的检验方法。
难点　碳酸根离子的检验方法。
教学方法 讨论交流法、实验探究法。
仪器、药品& 试管、单孔塞、导气管、石灰石、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸镁溶液、盐酸溶液、澄清石灰水。
如何制食盐的吗？
NaNO2CuSO4&
三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验实验探究1：你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙？&
Na2CO3NaHCO3K2CO3MgCO3&
NaClNa2CO3
“”──()()
SodaNa2CO3
A. KMnO4&&&&&&&& B. CuSO4
C. Na2CO3 &&&&&&&&D. NaNO2
A. Zn&&&&&&&&& B. Ca(OH)2
C. &&&&&&&&& D.
___________________________________
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
CO32- HCO32-
&&& 板书设计&&&& 课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1.氯化钠的用途 用途广泛，食盐的妙用
2.氯化钠的生理作用
3.氯化钠的分布 自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。
4.食盐的制取 海水晒盐 工业制取食盐
5.盐与食盐& 食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
二、碳酸钙的用途
1.大量用于建筑业
2.石笋和钟乳石的形成
三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验
取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
1.碳酸钠和碳酸氢钠的用途
2.侯德榜先生的事迹
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拍照搜题，秒出答案
某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,生成 CO2 的质量为4.4g.计算：1.纯碱样品中碳酸钠的质量分数2.反应后所得
某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,生成 CO2 的质量为4.4g.计算：1.纯碱样品中碳酸钠的质量分数2.反应后所得溶液中溶质的质量分数
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………44 10.6g…………11.7g………4.4g 所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.4%m（NaCl）=0.4g+11.7g=12.1gm（溶液）=11g+50g-4.4g=56.6gw（NaCl）=12.1/56.6=21.4%用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定质量的氯化钠.现称取含有氯化钠的纯碱样品34.6g,放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液质量为151.4g.请计算：1.样品中碳酸钠的质量2.反应_作业帮
拍照搜题，秒出答案
用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定质量的氯化钠.现称取含有氯化钠的纯碱样品34.6g,放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液质量为151.4g.请计算：1.样品中碳酸钠的质量2.反应
用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定质量的氯化钠.现称取含有氯化钠的纯碱样品34.6g,放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液质量为151.4g.请计算：1.样品中碳酸钠的质量2.反应后溶液中溶质的质量分数
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2,根据质量守恒得到,生成CO2=34.6+130-151.4=13.2g=0.3mol,所以1.Na2CO3=0.3mol=0.3*83=24.9g2.反应后 ,溶质为NaCl,经过反应生成的NaCl的质量=2*0.3*58.5=35.1g原来样品中含有的NaCl质量=34.6-24.9=9.7g所以溶质NaCl的总质量=9.7+35.1=44.8g溶质质量分数=44.8/151.4=29.59%碳酸钠与碳酸氢钠和稀盐酸反应实验的改进_百度文库
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碳酸钠与碳酸氢钠和稀盐酸反应实验的改进
中​学​化​学​实​验​改​进
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