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下列离子方程式正确的是(　　)A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
B从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O32—＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O。点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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32956411983533650966778110071202113以Pt,Cu做电极.电解硫酸铜溶液，求方程式及原因：_高中化学吧_百度贴吧
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以Pt,Cu做电极.电解硫酸铜溶液，求方程式及原因：收藏
为什么网上有的说是这样有的说是那样？
第一个是对的
在硫酸铜溶液中氢氧根全部来自水的电离，所以写电极反应不能写请氢氧根
不知楼主什么教材，如果是人教版，第二个是对的，因为实质上就是氢氧根在放电，就必须那么写，而且还要注意的是，如果题目里让你同时写出 正负极 的方程式，必须保证得失电子数相同，即使有的时候可以约分
广东的孩纸表示在广东两个都是对的..虽然我习惯写第一个
首先铜是阴极，方程式哪个都行，高考两次了，也没听老师说过哪个就不对，而且高考阅卷时会有多个答案，这都对，当然原本的答案最好，你可以翻阅一下往年的高考题看，最好去问老师，向老师问哪个好。
我们老师是这样讲的，电极方程式写离子，总方程式弱电解质的要写弱电解质，电极方程式分开写得失电子可以不同，一起写要写一样的
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质溶液中加入纯化后的甲醇，同时向一个电池通入空气则：这种电池放电时发生的化学反应方程式：-------。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质溶液中加入纯化后的甲醇，同时向一个电池通入空气则：这种电池放电时发生的化学反应方程式：-------。
不区分大小写匿名
总反应式2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O
放电时电解液中PH下降
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下列对化学反应的表示正确的是?A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式为：2Cu2++H2O4H++2Cu+O2↑?B.含氢氧化钠200 g的稀溶液与足量稀盐酸反应放出287 kJ的热量，则该热化学方程式为：NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l);ΔH =-287 kJ·mol-1??C.饱和碳酸钙溶液中加入过量的饱和氢氧化钙溶液的离子方程式为：?Ca2++ + OH- ＝CaCO3↓+ H2O?D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式为：3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4H2O
C?解析：A错在H、O原子不守恒。B错在200 g NaOH是0.5 mol，而热化学方程式ΔH表示的是1 molNaOH。C正确。D错在过量铁粉应产生Fe2+。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol．（2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式2H++2e-→H2↑．（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4&转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．（4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2O2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
n（O2）/mol
0.0020则：①该条件下上述反应的化学平衡常数K=1.7×10-6mol/L；②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．
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科目：高中化学
（2011?福建模拟）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：（1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬．Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是提高废渣的溶解速率和溶解程度．（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5&mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于5.6．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）（6）溶液C中溶质的主要成分是Na2SO4．
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科目：高中化学
下列说法中，错误的是（　　）A．“Cu+Cl2CuCl2”和“CuCl2Cu+Cl2↑”不是可逆反应B．任一中和反应都有水生成，反应物强碱中所含氢元素的质量与强酸中所含氢元素的质量相等时，碱与酸恰好完全反应后得所溶液呈中性C．BaCO3与稀硫酸的反应不能用“BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑”表示D．当燃料燃烧需要空气时，为使燃料充分燃烧，空气的通入量越大越好，这样能提高燃料的利用率
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科目：高中化学
（2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是第3周期ⅦA族（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有离子键和共价键（或极性共价键）．（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为&2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol．（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol&A单质与含1mol&M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?清城区一模）已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物．（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；（1）结论：红色粉末是Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物．（2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之．实验操作：取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水实验现象：有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色（3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
3.7实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂1为双氧水，试剂2为碱式碳酸铜（填名称）；加入试剂1后发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．②固体X的化学式为Fe（OH）3；③操作1为蒸发浓缩、冷却结晶．
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