短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式
。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)
。②该温度下此反应的平衡常数K的值为
。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
（填序号）。A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式
。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)
。②该温度下此反应的平衡常数K的值为
。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
（填序号）。A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式
。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)
。②该温度下此反应的平衡常数K的值为
。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
（填序号）。A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。科目:最佳答案（1）离子键、共价键（2分）（2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）②4（2分）③ABD（3分）④（3分）解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（10分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。（1）元素D在周期表中的位置是。（2）元素A的原子结构示意图为。（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式。（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为。（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。山东省垦利二中学年高一上学期期中段考化学试题答案0.5摩A元素的原子在反应中失去1摩电子生成简单阳离子,0.4克A单质与足量盐酸反应放出0.02克氢气,A是嘛元..答案为钙元素.
音柔锅锅_湶
0.5molA失去1mol电子=>1molA失去2mol电子①生成1gH2（0.5mol）得到1mol电子=>0.02g氢气得到0.02mol电子②①、②=>0.4gA为0.01mol=>1molA质量为40g=>A为钙元素一楼答案的扩展版
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由0.5摩A元素的原子在反应中失去1摩电子生成简单阳离子得此离子2+，A+2Hcl=ACL2+H2，求A相对原子质量，自己求吧
0.5摩A元素的原子在反应中失去1摩电子生成简单阳离子，A是＋2价的离子；0.4克A单质与足量盐酸反应放出0.02克氢气，A----H2A-----20.4---0.02A=40A是钙
扫描下载二维码0.5摩尔A元素的原子在反应中失去1摩尔电子生成简单阳离子.0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克的氢气.通过计算确定A是什么元素.学哥学姐或者是老师智者们,你们怎么知道是Ca啊?拜托给点思路吧,
1、0.5摩尔A元素的原子在反应中失去1摩尔电子生成简单阳离子.故该元素容易生成2价的正离子.常见的容易生成2价的元素有Mg,Ca.2、0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克的氢气.所以40克A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出2克的氢气,即1molH2.Ca的摩尔质量是40g/mol.3、由此证明,该元素是Ca.
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扫描下载二维码考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子，则A的最外层有1mol0.5mol=2个电子，结合电子守恒计算．
解：0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子，则A的最外层有1mol0.5mol=2个电子，设金属M的摩尔质量为x，与盐酸反应时由电子守恒可知，0.4gx×（2-0）=0.02g2g/mol×2×（1-0），解得x=40g/mol，则M应为Ca元素，故答案为：Ca．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握金属的最外层电子及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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科目：高中化学
关于活化分子说法错误的是（　　）
A、发生有效碰撞的分子一定是活化分子B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C、能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量D、使用催化剂能改变分子的活化能
科目：高中化学
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取该溶液进行以下实验：①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．其中产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示．④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，回答下列问题．（1）由①可以排除的存在．（2）由②可以证明的存在；同时排除的存在；（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是，它们的物质的量浓度比为．（4）由④可以证明的存在，同时排除的存在．
科目：高中化学
新型纳米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：MFe2Ox2MFe2Oy则下列判断正确的是（　　）
A、MFe2Ox是还原剂B、SO2是该反应的催化剂C、X＞YD、氧化性：MFe2Ox＞SO2
科目：高中化学
某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2O?CaO?6SiO2（1）它的摩尔质量为．（2）钙元素的质量分数为．（结果保留两位小数）（3）若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数）（提示：利用Ca元素守恒）
科目：高中化学
工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），其过程如下：据合成路线填写下列空白：（1）有机物A的结构简式：，B的结构简式：．（2）反应④属于反应，反应⑤属于反应．（3）③和⑥的目的是．（4）写出反应⑥的化学方程式：．
科目：高中化学
【有机化学基础】现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种．请根据下列要求填空：（1）该化合物的化学式为；（2）A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的结构可能有种（不考虑顺反异构）；（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一氯代物只有两种，则B的结构简式为；（4）已知烯烃能发生反应：C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：已知D常温为气体，H有两种不同化学环境的氢原子．①物质C的化学名称：②写出F与G生成H的化学方程式；③J是H的同分异构体，实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y．X和盐酸反应生成有机物Z，Y在Cu的催化和加热下被氧化为W．其中Z和W均不能发生银镜反应，由此推断J的可能结构有（写结构简式）．
科目：高中化学
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：（1）上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为．（2）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL&0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述）．（3）（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：．
科目：高中化学
在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）D、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
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