已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些_百度知道
已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=21cdbfdcceff8/203fb80e7bec54e7c61ca2aaba389b504ec26a96，此实验证明SO2是______气体．（2）②中的品红溶液______已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应.jpg" esrc="http.hiphotos.hiphotos://a.hiphotos，证明SO2有______性．（3）③中的实验现象是______，证明SO2有______性．（4）④中的实验现象是______：（1）①中的实验现象为石蕊试液______./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=39f0fd4b38c79f3d8fb4ec368a91e129/203fb80e7bec54e7c61ca2aaba389b504ec26a96.baidu，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图．试回答
提问者采纳
褪色；（4）酸性KMnO4具有强氧化性，故答案为，故答案为，硫化氢中-2价S具有还原性，该反应中二氧化硫为还原剂；氧化，故二氧化硫具有漂白性，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，能使品红溶液褪色；（3）SO2中+4价S具有氧化性，本身被还原成单质硫；酸性，故答案为：变浑浊（生成沉淀），具有还原性，溶液颜色为紫色，亚硫酸为弱酸；漂白；（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，导致酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：紫红色褪去，可以使紫色石蕊试液变红，发生氧化反应：变红，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫
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出门在外也不愁503 Service Temporarily Unavailable
503 Service Temporarily Unavailable考点：氧化还原反应方程式的配平
分析：在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒配平方程式即可．
解：反应Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O中，硫元素的化合价从-2升高到了0价，升高了2价，从+4价降低到了0价，共降低4价，根据电子守恒，硫化钠的前边系数是2，S单质前边系数是3，根据Na元素守恒，硫酸钠系数是3，根据硫原子守恒，硫酸前边系数是3，剧氢原子守恒，水的系数是3，即2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，线桥表示为：．答：．
点评：本题考查学生氧化还原反应的配平知识，注意电子守恒法的应用是关键，难度中等．
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科目：高中化学
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（　　）
A、还原性：I-＞Fe2+＞Br-B、线段AB表示Fe2+被氯气氧化C、线段BC表示生成4&mol&Fe3+D、原溶液中n（Br-）=6&mol
科目：高中化学
下列实验操作正确的是（　　）
A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B、用10&mL量筒量取8.58&mL蒸馏水C、硅酸钠溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中D、用广泛pH试纸测定某浓度醋酸溶液的pH为4.5
科目：高中化学
某品牌番茄牛肉面的部分原料如下：①食盐、牛肉、③西红柿、④小麦粉．请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）．（2）富含维生素的是．（3）富含蛋白质的是．（4）属于调味剂的是．
科目：高中化学
有人说“这种纯净水绝对纯净，不含任何离子，饮用有益健康”你认为这种说法对吗？
科目：高中化学
下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）
A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑D、2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
科目：高中化学
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2+3H2?2NH3；△H＜0）
科目：高中化学
2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重．湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程．不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）
A、加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B、为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C、积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
科目：高中化学
下列各组物质的分类正确的是（　　）①同位素：1H、2H2、3H&&&&&&&&&&②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏&&&⑥干冰、液氯都是非电解质．
A、②⑤B、②⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
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作业讨论群：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O,还原剂是Na2SO3,为什么?
亚硫酸钠中硫是+4价,产物两分子硫酸钠中有一个硫酸根来自于硫酸,有一个硫酸根来自于亚硫酸钠,硫+6价,价态升高,被氧化,本身为还原剂
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21.2g碳酸钠与100g稀硫酸恰好完全反应（该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）．试通过计算回答：（1）产生二氧化碳的质量（计算结果精确到0.1g）．（2）原100g稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
根据化学方程式可以计算生成二氧化碳的质量，也可以求出稀硫酸中含有硫酸的质量，进一步可以求出原100g稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）设生成二氧化碳的质量为X，硫酸的质量为Y，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
X=8.8g，Y=19.6g...
考点分析：
考点1：有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
考点2：根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
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蔗糖化学式为C12H22O11，它的相对分子质量是______，其中碳、氢两种元素的质量比为______，碳元素的质量分数是______（计算结果精确到0.1%）．
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下面所示为实验室中氧气制备、干燥和收集的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）写出图中所标示的实验仪器名称：①______，②______，③______．（2）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器字母）．证明氧气已经收集满的方法是将______放在______，如果看到______则证明集气瓶内已经充满氧气．②写出过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气的化学方程式：______&2H2O+O2↑
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题型：解答题
难度：中等
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