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1、在673K时，N2与H2以1：3的体积比于密闭容器中反应，达到平衡时，氨的量为40%（体积百分比）。（1） 求该反应的标准吉布斯函数变；（2） 求该温度下的Kθ；（3） 试估计平衡时所需要的总压力是多少？已知
NH3（g）△fHθ m（298K）/KJ/mol
-46.11Sθ m（298K）/KJ/mol
192.34 2、已知在298.15K时，下列物质的有关热力学数据如下：物质名称
△f Hθ m/kJ mol-1
/J K-1 mol-1
△fGθ m/kJ mol-1CH4（g）
-50.6Cu（s）
-129.7CO2（g）
-394.36H2O（l）
-237.18H2O（g）
-228.59计算反应 CH4（g）+ 4CuO（S）
CO2（g）+ 2H2O（l）+ 4Cu（s）（1）298.15K时的 △r Hθ m 、△r Sθ m、 △r Gθ m（2）△r Gθ m（500K） 3、在250C，101.3kPa下，CaSO4（s）
CaO（s）+SO3（g），已知该反应的△r Hθ m== 402kJ mol-1，△r Sθ m==189.6 J K-1mol-1，问：（1）在250C时，上述反应能否自发进行？（2）对上述反应是升温有利，还是降温有利？（3）计算使上述反应逆向进行的最高温度。 4、在4970C，101.3KPa下，在某一容器中2NO2（g）===== 2NO（g） +
O2（g）建立平衡，有56%的NO2转化为NO和O2，求K θ。若要使NO2的转化率增加到80%，则平衡时压力为多少？
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兄弟，你还是百度搜题去吧，那样最快了
收不到啊。
嗨。。。。真的没办法
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请教相关专业人士几个物理化学题目的解答方法
1.1000k下，HBr分子在v=2，j=5，电子在基态时与在v=1，j=2，电子在基态时分子实木之比是多少？已知HBr分子θv=3700k, θr=12.1k.
& && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && &&&答案&&
2.假设某个分子所允许的能级为0, ε, 2ε, 3ε，能级是非简并的。由6个这样可能粒子组成的体系，当体系的总能量为3ε时，共有多少种分布类型？每种分布类型的概率是多少？
& && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && & 答案
3.已知三维平动子得得能级公式为
& && && && && && && && &&&εt=2h/8mv^3/2(nx^2+ny^2+nz^2)
若令k^2=nx^2+ny^2+nz^2. 当k等于3和6时，能级的简并度gt各为多少？在k等于3和6的能级范围内（ε3≤εt≤ε6）.共有多少个平动运动状态？
& && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && &答案
我是有机，帮小师弟问的，小师弟要考南开的研，这几道题是他们物化书上的课后题，抱着侥幸心理来问我，可是我也不会，所以我就请教请教高手。
的确是物理化学，书里不仅有这些东西，还有概率论上的知识。:)
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重庆一中2017届高三九月摸底考试理综试题（含答案解析）
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3秒自动关闭窗口全国理综化学哪道题难?
兮兮妞VMUV
我也是7月中考,我从网上找到化学的 复习资料,希望对你有帮助.呵呵 化学方程式 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑ 三． 四个化合反应规律 1．金属+氧气 == 金属氧化物 2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 四．五个复分解反应规律 （亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反应 1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2 2CO （化合反应） 3．实验室制取三种气体（常用方法） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4．盐分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑ KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5．三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2 一、 物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3&#O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4&#O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱. 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体. 7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水. 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
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2015年赣州市高三理综3月摸底考试卷（带答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2015年赣州市高三理综3月摸底考试卷（带答案）
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文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.Co m 江西省赣州市2015届高三3月摸底考试理 综 试 题
&&& 本试卷分第I卷（）和第II卷（非）两部分，共300分。考试时间I50分钟。考生注意：&&& 1．答题前，考生务必将各项信息如姓名、学生代码、准考证等填写在答题卡上。&&& 2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。&&& 3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。&&& 可能用到的原子相对质量：H-l&& C-12&& O-16& Cl-35.5& Br-80& Cu-64第I卷（选择题，共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题案）1．下列有关真核细胞生物膜的叙述错误的是&&& A．小分子物质都能通过细胞膜&&& &B．生物膜上可发生信号转换&&& C．性激素的合成与生物膜有关&&& &D．生物膜上可合成A'耵，2．下列有关细胞分裂的说法正确的是&&& A．所有细胞都能进行有丝分裂&&& &B．细胞分裂都需要进行DNA复制&&& C．细胞分裂过程中均会形成纺锤体&&& &D．来自同一细胞的子细胞遗传信息都一样3．右图为某檀物细胞一个DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，图中I、II为无遗传效应的序列。有关叙述正确的是&&& A．a中碱基对缺失，属于染色体结构变异&&& B．c中碱基对若发生变化，生物体性状不一定会发生改变& &&& C．在减数分裂的四分体时期，b、。￡间可发生交叉互换&&& D．基因在染色体上呈线性排列，基因的首端存在起始密码子4．大豆x的体细胞含40条染色体。用紫外线处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株x,取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%0下列叙述正确的是&&& A．甩花粉离体培养获得的抗病植株，自交后代无性状分离&& &B．紫外线诱发的基因突变，可以决定大豆的进化方向&&& C．植株X连续自交若干代，纯合抗病植株的比例逐代降低&& &D．单倍体植株细胞在分裂过程中最多含有40条染色体5．有关“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验的叙述，错误的是&&& A．生长素类似物浓度不同，促进生根的效果都不相同&&& B．不同浓度生长素类似物处理组之间可形成相互对照&&& C．处理时应该用生长素类似物溶液浸泡插条的基部&&& D．用于扦插的枝条应带有一定数量的幼芽以利于生根6．研究发现调节性T细胞具有抑制免疫反应的功能、防止免疫反应过度损伤自身，调节性T细胞数量由Mcl-l蛋白和Bim蛋白两种功能相反的蛋白质决定（如下图所示）。下列疾病或应用中可能与Mcl-I蛋白的活性被抑制有关的是&&A．提高器官移植成活率&B．先天性胸腺发育不全&C．系统性红斑狼疮&&D．艾滋病
7．下列有关说法中，正确的是&&& A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物&&& B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖&&& C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同&&& D、合成顺丁橡胶 的单体是 & 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是&&& A．l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA&&& B．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA&&& C．25℃时1.0L pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.l NA&&& D．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA9．下列有关化学用语或叙述正确的是　　A、 等互称为同素异形体　　B、 的名称是：丁醇　　C、2-戊烯的结构简式： 　　D、质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子： 10．下列说法正确是&&& A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解&&& B．与Al反应放出H2的溶液中 可能大量共存&&& C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式： &&& D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：&11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是&&& A．分子组成为 且的物质一定是糖类&B．正极反应式为： &C．放电过程中，H+从正极区移向负极区&D．若 是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g12．分子式为CsHl003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）&&& A．4&&& &B．8&&& &C．12&&& &D． 1613．己知某温度下， ，下列叙述正确的是& &A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的岛减小& &B．向 溶液中加入等体积的 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成& &C．将一定量的AgCl和AgzCrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl―的物质的量浓度最大14．为了让乘客乘车更为舒适，某探究小组设计了一种新的交通工具，如图所示，乘客的座椅能随着道路坡度的变化而自动调整，使座椅始终保持水平。当此车加速上坡时，盘腿坐在座椅上的一位乘客，下列说法正确的是&A．受到水平向右的摩擦力作用&B．不受摩擦力的作用&C． 处于失重状态&D．所受力的合力竖直向上15．“超级地球”是指围绕恒星公转的类地行星。科学家们发现有3颗不同质量的。超级地球”环绕一颖体积比太阳略小的垣星公转，公转周期分别为4天、10天和20天。根据上述信息可以计算&A．3颗“超级地球”的质量之比&&& &B．3颗“超级地球”运动的向心加速度之比&C．3颗“超级地球”所受的引力之比&&& &D．该恒星的质量16．如图甲所示，水平面上固定有一个斜面，从斜面顶端水平向&&& 右抛出一个小球，不计空气阻力。当初速度为v0时，小球恰&&& 好落到斜面底端，平抛的飞行时间为t0．现用不同的初速度。&&& 从该斜面顶端水平向右抛出这个小球，图乙中哪个图象能正&&& 确表示小球平抛的飞行时间t随初速度v变化的函数关系&17．如图所示，M、N为两个等大的均匀带电圆环，其圆心分别为A、C，带电量分别为+Q、―Q，将它们平行放置，A、C连绒垂直于圆环平面，B为AC的中点。现有质量为m、带电量为+q的微粒（重力不计）从左方沿A．C连线方向射入，到A点时速&&& 度vA=lm／s，到B点时速度 ，则& &A．微粒从B至C做加速运动，且 & &B．微粒先做减速运动，后做加速运动& &C．微粒运动的最终速度为 & &D．微粒最终可能返回至B点，且过B点时的速度大小 18．如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为10：1，原线圈接入如图乙所示的电压，副线圈接火灾报警系统（报警器未画出），电压表和电流表均为理想电表，R0和R1为定值电阻。R为半导体热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小。下列说法中正确的&&A．电压表的示数为22V& &B．R处出现火情时电压表示数增大& &C．R处出现火情时电流表示数增大& &D．R处出现火情时扁消耗的功率增大19．如图所示电路中，电源的内电阻为r、R1、R2、R均为定值电阻，电表均为理想电表。闭合开关S，当滑动变阻器R,的滑动触头P向右滑动时，电流表和电压表的示数变化量的大小分别为 下列说法正确的是&A．电流表示数变大&B．电压袁示数变大&20．如图所示，在倾角 的光滑固定斜面上，放有质量分别为lkg和2kg的小球A和B，且两球之间用一根长L=0．3m的轻杆相连，小球B距水平面的高度h=0．3m。现让两球从静止开始自由下滑，最后都进入到上方开有细槽的足够长的光滑圆管中，不计球与圆管内壁碰撞时的机械能损失，不计空气阻力，g取l0m/s2。则下列说法中正确的有&A．从开始下滑到A进入圆管整个过程，小球A与地球两者组成的系统机械能守恒&B．在B球来进入水平圆管前，小艨A与地球组成系统机械能守恒&C．两球最后在光滑圆管中运动的速度大小为 & &D．从开始下滑到A进入圆管整个过程，轻杆对B球做功1J21．如图甲所示，一正方形闭合金属线圈，从静止开始下落一定高度后，穿越一个上下边界水平的匀强磁场区域，线圈上、下边始终与磁场边界平行。从线圈开始下落到完全穿越磁场区域的过程中，如图乙所示，关于线圈中的感应电流I、受到的安培力F及速度v随时间t变化的关系图象中，可能正确的是&
第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题；包括瑟考题和选考题两部分。第21~32题为必考题，每个学生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）。22、（6分）如图甲所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验。有一直径为d、质量为m的金属小球由A处由静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H(H&&d)，光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g。则：⑴如图乙所示，用游标卡尺测得小球的直径d =&& ▲& mm。⑵小球经过光电门B时的速度表达式为&&&& ▲&&& 。& ⑶多次改变高度H，重复上述实验，作出 随H的变化图象如图丙所示，当图中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式：&& ▲&&& 时，可判断小球下落过程中机械能守恒。⑷实验中发现动能增加量△EK总是稍小于重力势能减少量△EP，增加下落高度后，则 将&&& ▲&&& (选填“增加”、“减小”或“不变”)。
23、（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，要测量一个标有“3V，1.5W”灯泡两端的电压和通过灯泡的电流。现有如下器材：A、直流电源3V（内阻不计）　　　B、直流电流表0-600mA（内阻约0.5Ω）　　C、直流电压表0-3V（内阻约3kΩ）D、滑动变阻器（10Ω， 1A）E、滑动变阻器（1kΩ， 300mA）F、开关、导线若干（1）本实验中滑动变阻器应选用__________（填“D”或“E”）。（2）某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接的电路如图甲所示，电路中所有元器件都是完好的，且电压表和电流表已调零，闭合开关后发现电压表的示数为2V，电流表的示数为零，小灯泡不亮，则可确定断路的导线是　　　　　　　（填字母）若反复调节滑动变阻器，小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表示数不能调为零，则断路的导线是　　　　　　（填字母）。（3）下表中的各组数据是该同学在实验中测得的，根据表格中的数据在如图乙所示的方格纸上作出该灯泡的伏安特性曲线。
& 24．（14分）甲、乙两质点在同一时刻、从同一地点沿同一方向做直线运动。质点甲做初速度为零，加速度大小为a1的匀加速直线运动，质点乙做初速度为v0，加速度大小为a2的匀减速直线运动至速度减为零保持静止，甲、乙两质点在运动过程中的位置x―速度v图象如图所示，虚线与对应的坐标轴垂直。（1）请在x C v 图象中，指出图线a表示哪个质点的运动，并求出质点乙的初速度v0：（2）求质点甲、乙的加速度大小a1、a2&25、（18分）扭摆是同步辐射装置中的插入件，能使粒子的运动轨迹发生扭摆。其简化模型如图：Ⅰ、Ⅱ两处的条形匀强磁场区边界竖直，相距为L，磁场方向相反且垂直于纸面。一质量为m、电量为－q，重力不计的粒子，从靠近平行板电容器MN板处由静止释放，极板间电压为U，粒子经电场加速后平行于纸面射入Ⅰ区，射入时速度与水平方向夹角θ＝30 °。(1)当Ⅰ区宽度L1＝L、磁感应强度大小B1＝B0时，粒子从Ⅰ区右边界射出时速度与水平方向夹角也为30°，求B0及粒子在Ⅰ区运动的时间t。(2)若Ⅱ区宽度L2＝L1＝L、磁感应强度大小B2＝B1＝B0，求粒子在Ⅰ区的最高点与Ⅱ区的最低点之间的高度差h。(3)若L2＝L1＝L、B1＝B0，为使粒子能返回Ⅰ区，求B2应满足的条件。&26．（15分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请（X、Y要用具体的元素符号表示）：I．若X是短周期最活泼的金属元素。（1）25℃，用0.1000 mol/L的XOH溶液滴定20.00 mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是&&&&&&&&&&& 。&　A、A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液　B、在C点溶液中， 　C、250C，HA的电离平衡常数约为5.0X10－4　　（2）一定条件在体积不变的容器发生反应： 　①该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　已知 ，则该反应是　　　　　热反应。②能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　&　　　b、容器内压强保持不变&　d、容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　a、及时分离队YO2气体　　b、适当升高温度c、增大O2的浓度　　　　　d、选择高效催化剂II、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：&&&& 则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&& 。&& （4）X的单质与某磁性氯化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&& III．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物，氯化物都是实验室常用的干燥剂。&& （5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X、Y元素且具有漂白性的某盐的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&& 。27．（15分）以溴苯 为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇 &【实验步骤】；步骤1：将镁条置于装置I的a仪器中，加入一定量乙醚 ，在冷却条件下缓缓滴入40mL澳苯，微热并加入一小块碘引发反应①．步骤2：滴加足量的丁酮和乙醚混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4C1水溶液，发生反应③．步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置II先蒸出乙醚，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是_&&&&&&&&&&&&& 。（2）步骤l中加入碘的作用是&&&&&&&& ，步骤3中加适量无水CaC12的作用是____&&&&&&& 。（3）装置I中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是&&&&&&&&&&& ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是&&&&&&&& 。（4）步骤三中分离出油层的具体实验操作是&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）装置II采用的是减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是&&&&&&&& 。（6）本次所得产品的产率是&&&&&&&&&& %（保留小数点后一位数字）。28．（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：&&& （1）以下最合适的酸溶试剂是&&&&&&&&&& 。&A．稀硝酸&B．浓硝酸&C．稀硫酸&D．稀盐酸&& （2）写出MgCO&3酸溶过程的离子方程式&&&&&&&&&&&& 。&& （3）从得到滤渣2后的滤液中获得MgSO4晶体的操作是蒸发浓缩、&&&&&&&& 、过滤、洗涤。&& （4）煅烧过程存在以下反应：&&①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要&&& A．蒸发皿&&& &B．坩埚&&& &C．泥三角&&& &D．石棉网利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。&&②D中收集的气体可以是&&&&&&&&&&&&&& ．（填化学式）。&③B中盛放的溶液可以是&&&&&&&&&&&&& （填字母）。&a．NaOH溶液&&& b．Na2CO3溶液&&& C．稀硝酸&&& d．KMnO4溶液&④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____&&&&&&&&&&&&& 。29．（每空1分，共l1分）I．光呼吸是进行光合作用的细胞在光照和O2/CO2值异常时发生的一种生理过程（图甲所示），该过程是细胞在Rubisco酶的催化下，消耗O2，生成CO2，借助叶绿体、线粒体等多种细胞器共同完成的消耗能量的反应。请回答下列问题。&&& &（1）Rubisco酶既能催化C5和CO2反应，又能催化C3和O2反应，可以推测O3/CO2值____（“偏高”或“偏低”）时有利于光呼吸而不利于光合作用。（2）在高温、干旱和强光照条件下，植物的蒸腾作用很强，叶片气孔大量关闭，____的供应量减少，植物可通过光呼吸为光合作用提供的物质为________。（3）据图可知，光呼吸和光合作用都能利用的物质是&&&&& ，光合作用利用该物质的场所&&& ，光呼吸中生成CO2的场所&&&&&&&&&&&& 。（4）与光呼吸相区别，研究人员常把细胞呼吸称为“暗呼吸”，从反应条件来讲光呼吸与暗呼吸的不同是____&&&&&&&&&&& 。II．科学家测定不同温度下某植物对CO2的吸收速度如图乙所示。（1）据图可知，导致A、B丙点植物CO2吸收速度相等的外界因素是________。&&& A点的总光合作用速率&&&&&&& （“&”“&”或“=”）B点的总光合作用速率。（2）在15℃，lklx条件下，植物5小时吸收CO2&&&& mol。30．（8分）下图为人体产生情绪压力时肾上腺皮质、肾上腺髓质受下丘脑调节的模式图，分析图答以下问题：（1）从反射弧结构的角度看，肾上腺髓质属&&& 。激素d分泌量上升能使血糖升高，且肝脏细胞膜上存在激素d的特异性受体，由此推断激素d能促进肝细胞内____分解。而人体内还存在能使血糖降低的激素，分泌该激素的细胞是&&&&&&&&& 。（2）下丘脑对激素c分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断当激素a的分泌量上升会使激素c的分泌量&&&&& 。但健康人体内激素c浓度不会持续过高，其原因是激素c分泌过多会抑制下丘脑和垂体分泌激素a、b。（3）研究发现•激素c能抑制T淋巴细胞合成和释放&&&&& ，从而使B淋巴细胞的增殖和分化受阻。结合题目信息分析，在情绪压力长期得不到缓解的情况下，人体免疫力会有所____。31．（8分）下图甲是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图。科研人员为有效控制该湿地生态系统中的某种害虫，引入了该害虫的天敌，并用一段时问的调查数据构建了图乙所示的模型（图乙中箭头方向代表曲线变化趋势）。请据图回答：&（1）（2）输入该人工湿地的能量来源有&&&&&&&& 、&&&&&&&&& 。（2）芦苇属于挺水植物，绿筷属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现象体现了群落具有_&&& 结构。&& （3）检测表明，出水口中无机污染物和有机污染物的含量都大大降低，在该过程中起主要作用的生态系统成分是&&&&& 和&&&&&&&& 。（4）图乙模型属于&&&&&&& （“物理”或“概念”或“数学”）模型，其曲线变化趋势反映了生态系统中普遍存在&&&&&&&&&&&& 调节。仅从该模型分析，图中最可能 代表天敌K值的数据为&&&&&&&&&&&&& 。32．（12分）某种鸟类（2N=76）为ZW到性别决定，其羽毛中的黑色素由等位基因A/a中的A基因控制合成，且A基因越多，色素越多。回答下列问题：（1）若等位基因Ala位于Z染色体上。& &①堋E鸟羽毛的颜色有&&&& 种，其产生卵细胞的过程中可以形成__&&& 个四分体。& &②用两只羽毛颜色相同的个体杂交，子代出现了性状分离现象，则亲代基因型为&&&&& ，子代中黑色羽毛：灰色羽毛：白色羽毛=&&&&&&&&& 。（2）若等位基因A/a位于常染色体土，另有一对不在性染色体上的控制色素分布的等位基因B／b。研究者进行了下图所示的杂交实验：&&①根据杂交实验可以判断，A/a和B/b_&&& （在／不在）同一对同源染色体上能够使色素分散形成斑点的基因型是&&&&&&&&&&& 。&②F2中基因型种类最多的性状是&&&&&& 杂交．子代新出现的羽毛性状占让F2中的纯灰色雄鸟与灰色斑点雌鸟&③斑点羽毛的鸟在自然环境中比纯色羽毛的鸟更容易被天敌发现，将F：全部个体放归自然界多年后，种群中A基因的频率将&&&&&& （“变大”或“不变”或“变小”）。（二）选考题，共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多须知，则每学科按所做的第一题计分。33、［物理－选3-3］（15分）（1）（6分）下列关于热现象的说法正确的是（　　）（填正确答案序号，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得0分）A、一定质量的1000C的水吸收热量后变成1000C的水蒸气，系统的内能保持不变B、对某物体做功，可能会使该物体的内能增加C、气体分子热运动的平均动勇与分子间势能分别取决于气体的温度和体积D、一个系统与另一个系统达到热平衡时两系统温度相同E、功可以全部转化为热，但热量不能全部转化为功（2）（9分）如图所示，一定质量的气体放在体积为V1的容器中，室温为T0＝300K，有一个光滑导热活塞C(不占体积)将容器分成A、B两室，B室的体积是A室体积的两倍，A室容器上连接有一个U形管(管内气体的体积忽略不计)．两边水银柱高度差为76cm，右室容器连接有一个阀门K，可与大气相连通(外界大气压等于76cm汞柱)求：&(1)将阀门K打开后，A室的体积变成多少？(2)打开阀门K后将容器内的气体从300K分别加热到540K，U形管内两边水银面的高度差为多少？&
34．【物理―选修3-4】（15分）& （1）（6分）下列说法中正确的是（&&& ）（填正确答案序号，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得0分）&&& A．若两列机械横波相遇．在相遇区一定会出现干涉现象&&& B．机械波在传播过程中，沿传播方向上，在任何相等时间内传播相同的距离&&& C．光波在介质中传播的速度与光的频率有关&&& D．狭义相对论认为：一切物理规律在不同的惯性参考系中都是相同的&&& E．紫光的双缝干涉条纹间距可能大于红光双缝干涉条纹间距（2）（9分）如图所示，某透明材料制成的半球形光学元件直立放置，其直径与水平光屏垂直接触于M点，球,co与M间的距离为 ，一束激光与该元件的竖直圆面成30'角射向圆心O，结果在光屏上出现间距为d=40 cm的两个光斑，请完成光路图并求该透明材料的折射率。&
35．[物理――选修3―5]（15分）（1）如图甲所示是研究光电效应的电路，阴极K和和阳极A是密封在真空玻璃管中的两个电极，K在受到光照时能够发射光电子．阳极A吸收阴极K发出的光电子，在电路中形成光电流．如果用单色光a照射阴极K，电流表的指针发生偏转；用单色光b照射光电管阴极K时，电流表的指针不发生偏转．下列说法正确的是（　　）（填正确答案标号）A．a光的波长一定小于b光的波长B．只增加a光的强度可能使通过电流表的电流增大C．只增加a光的强度可使逸出的电子最大初动能变大D．阴极材料的逸出功与入射光的频率有关　　E、用单色光a照射阴极K，当电源的正负极对调时，电流表的读数可能减为零&（2）（9分）如图乙所示，一轻质弹簧上端悬挂于天花板，下端系一质量为m1=2.0kg的物体A，平衡对物体A距天花板h1=0.60m。在距物体A正上方高为h=0.45m处有一个质量为m2=1.0kg的物体E由静止释放B，下落过程某时刻与弹簧下端的物体A碰撞（碰撞时间极短）并立即以相同的速度运动。已知两物体不粘连，且可视为质点。G取l0m/s2。求：& （1）碰撞结束瞬间两物体的速度大小；&& （2）碰撞结束后两物体一起向下运动，历时0．25s第一次到达晟低点。求在该过程中，两物体间的平均作用力大小。&
36、［化学―选修2：化学与技术］（15分）　铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。I、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是　　　　　　　　　　　　（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁为例）被还原成单质铁的化学方程式　　　　　　　　　　　II、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：&
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：&（3）写出反应I中主要发生的的离子方程式______．（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为______．（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为______g．（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为_____　　　　　　　　　　．III、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池总反应为：FePO4+Li& LiFePO4，电池中的固体可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式&&&&&&&&&&&&&& ．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液PH为　　　　　　　（忽略溶液的体积变化）。
37、［化学―选修3：物质结构与性质］（15分）　　元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2•2CO&#O&&& （1）X基态原子的电子排布式为&&&&&&&&&&&&& 。&& （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为&&&&&&&&&&& 。&& （3） 是一种配合物，其结构如图l所示&①与CO为互为等电子体的分子是&②该配合物中氯原子的杂化方式为&③在 中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用 标出相应的配位键________。&& （4）阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XC1晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl―的个数为&& ，若X原子的半径为apm，晶体的密度为 ，试通过计算阿伏伽德罗常数NA=&&&& （列计算式表达）38、［化学DD选修5：有机化学基础］（15分）扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为 。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：&已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2&请回答下列问题：（1）A的结构简式为　　　　　；扁桃酸分子中含氧官能团的名称为______，（2）I、III的反应类型分别是　　　　　　　　　、　　　　　　（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式　　　　　　　（4）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式3，3，5一三甲基环己醇 ，在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　．（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式　　　　　　①溶液遇到Fe3＋显紫色　　　　　②能发生银镜反应　③能在NaOH溶液中发生不解反应　④核磁共振氢谱有五个吸收峰（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰 为原料合成扁桃酸的同分异构体-----对羟基苯乙酸 的合成路线。&&39、［选修I---生物技术实践］（15分）　　利用紫外线诱变选育高产 -胡萝卜素的三孢布拉霉负菌（单细胞真菌），未突变菌不能在含有浓度为10－5M的 一紫罗酮的培养基上生长，萝体随 -胡萝卜素含量增加从黄色加深至橙红色。下图为选育及提取获得 -胡萝卜素的操作流程．&（1）培养基中的葡萄糖为菌体生长提供　　　；为选出高产突变菌种，还应在培养基中添加　　（2）进行③过程时，应选取　　　色的菌落接种至液体培养基．为娜选纯化 一胡萝卜&&& 素产量高的菌种，采取重复　　　（填图甲中数字）过程．(3）在干燥过程中，应控制好温度和　　　，以防止胡萝卜素分解．在萃取时，应&&& 选挥与水　　　（混溶／不混溶）的萃取剂，应该避免明火加热面采用　　　．在浓缩前需要进行　　　（处理）以除去萃取液中的　　　。实验提取到的胡萝卜素粗品可以通过　　　进行鉴定。
40．【选修III――现代生物技术专题】（15分）&&& 植物组织培养技术被广泛应用于无病毒植株培育、育种、人工种子的铡各及获得植物次生代谢产物等生产生活实际。结合右下图中番茄植株的培育过程，回答相关问题；&& （1）①过程中通常使用&&&&&&&&& 酶来获取植物细胞原生质体，此处使用的外界溶液浓度不宜过小，以防止细胞原生质体&&&&&&&&& 。&& （2）铺平板类似于微生物接种，平板培养基中添加蔗糖的目的除了调节渗透压外，还有&&&& 的作用。&& （3）图中属于再分化的过程是&&&&& （填序号）。&& （4）多倍体番茄植株所结果实中维生素含量更高，若想培育多倍体番茄，可选择在图中的过程③中添加&&&&& （物质）进行处理，也可以选择在过程⑥中添加一定浓度的&&&&& （物质）进行处理。&& （5）植物组织培养技术不仅可以保持优良品种的&&&&& 特性，还可以高效快速地实现种苗的大量繁殖。&& （6）“人工种子”大体由胚状体，包埋胚状体的胶质以及人造种皮等3部分组成，包埋胚状体的胶质中富含有机营养，这是因为胚状体在萌发初期不能进行&&&&&& ，为了满足胚状体代谢的需求，“人造种皮”则必须具有良好的透水、&&&&&& 的性能。&&
2015年赣州市高三摸底考试理科综合生物参考答案
1-6：ABBDAC29．（除注明外，每空1分，共11分）I.（1）偏高&&& （2）CO2&&& CO2和C3&&&&& （3）C5&& 叶绿体基质&&& 线粒体（或线粒体基质）（4）光呼吸需要光，而暗呼吸有光或无光均可（2分）Ⅱ.（1）温度和光照强度&&&&& ＜&& （2）0.1&&&& 30.（除注明外，每空1分，共8分）（1）效应器的一部分(效应器)（2分）&& 肝糖原（脂肪等非糖物质转化）胰岛B细胞（2）上升（或增加）（3）淋巴因子（2分）&&& 下降（或减弱）31.（每空1分，共8分）（1）光能&&&& （污水）有机物中的化学能（2）垂直（3）生产者&&&& 分解者（前后顺序可调换）（4）数学&&&&& 负反馈&&&& P232.（除注明的外，每空1分，共12分）（1）①2&&&&&&& 38&& &②ZAW和ZAZa（2分）&&&&&& 1∶2∶1（2）①不在&&&&& BB或Bb&&&& &②纯白（2分）&&& 1/2（2分） &③变小&& 39.(除注明外，每空1分，共15分)（1）碳源（答碳源和能源也给分）（2分）&&&& 10 -5M的β━紫罗酮（2分）& （2）橙红&&&&&&& ③④（2分）&& （3）时间&& 不混溶&& 水浴加热（2分）& 过滤（2分）& 不溶物质&& 纸层析法 40.（除注明外，每空2分，共15分）（1）纤维素酶和果胶（答“纤维素酶”也给分）&& 吸水涨破（或破裂）&& （2）提供营养（3）⑨⑩（答⑨或⑩均给分）（4）聚乙二醇&&&& 秋水仙素（5）遗传（1分）（6）光合作用（1分）　&& 透气（1分）2015年赣州市摸底考试理综化学参考答案及评分标准2015年3月7-13：D、B、C、A、B、C、D
26．(15分)（1）ABC&& (2分)（2）①C2(NO2)/ C2(NO) C2(O2)&& (1分)&&& 放热&& (2分)②bc&&& (2分)&& ③c&&& (2分)(3) HF(aq)+OH－(aq)=F－(aq)+H2O(l) △H= (b-a) kJ•mol－1&&& (2分)(4) 3Fe3O4 +8Al 9Fe+4Al2O3&&& (2分)&(5) 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O&& (2分)
27．(15分)（1）三颈烧瓶& (2分)（2）催化剂，(1分)&& 干燥作用(1分)（3）便于液体滴加，(2分)&&& 该反应放热，防止反应过于剧烈。& (2分)（4）将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中　& (2分)（5）降低2苯基2丁醇的沸点，防止温度过高发生分解　(2分)．（6）62.8%& (3分)
28.(13分) （1）C&& （2分）（2）MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（3）冷却结晶（或结晶）（1分）（4）①BC& （2分）&&& ②CO （2分）&&& ③d& （2分）&④3S＋6OH－ 2S2－＋SO32－＋3H2O（2分）
36．(15分)I． (1)& 将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣（1分）(2) Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（2分）II．(3) Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）& (4) [4.4～7.5）（2分）& (5) 34.5（2分）(6) 2[Fe(OH)]2++2H2O==[Fe2(OH)4]2++2H+（2分）III．LiFePO4 -e-==FePO4 + Li+（2分）; 13（2分）37．(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(2分)（2）O＞C＞H&&& (2分)（3）①N2& (2分)&& ②sp3& (2分)&& ③& (2分) （4） 4(2分)&&&&&& （5）(3分)& &38．(15分)
(2分)&&&& 羟基、羧基&&& (2分)&&& （2）取代、加成&& (2分)
（3）(2分)
（4）(2分)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）& (2分)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （只要满足条件即可得分）
&&&&&&& 2015年赣州市高三物理一模参考答案
题号&14&15&16&17&18&19&20&21答案&A&D&B&C&C&BC&BCD&AD
22．（6分）⑴7.25（1分）& &⑵ （1分）& &⑶& 或&& （2分）& &⑷增加（2分）23．（9分）：（1）D （2分）（2）d，h，g；（共3分，各1分）（3）如下图 （4分）&
24、（14分）（1）甲；6m/s&&& 各3分（2）设质点乙、甲先后通过x=6m处时的速度均为v，对质点甲： ①1分对质点乙：&&& ②1分联立①②解得：&&& ③1分当质点甲的速度 、质点乙的速度 时，两质点通过相同的位移均为 。对质点甲：&&& ④1分对质点乙：&&& ⑤1分联立④⑤解得：&&&& ⑥1分联立③⑥解得：&&& 2分25．（18分） (1)如图甲所示，设粒子射入磁场Ⅰ区的速度为v，在磁场Ⅰ区中做圆周运动的半径为R1，由动能定理和牛顿第二定律得&图甲qU＝12mv2&&&&&&&& ①&&& 2分& qvB1＝mv2R1&&&& ②&&&&& 2分由几何知识得L＝2R1sin θ&&&& ③&&& 1分&& 联立①②③式，代入数据得&& B0＝1L 2mUq&&& ④&& 1分设粒子在磁场Ⅰ区中做圆周运动的周期为T，运动的时间为tT＝2πR1v&&&&& ⑤&& 1分t＝2θ2πT&&&& ⑥&&&& 1分& 联立②④⑤⑥式，代入数据得&&&& t＝πL3 m2qU.&&& ⑦&&& 1分&(2)设粒子在磁场Ⅱ区做圆周运动的半径为R2，由牛顿第二定律得：qvB2＝mv2R2&&& ⑧&& 2分由几何知识可得&&&&& h＝(R1＋R2)(1－cos θ)＋Ltan θ&&& ⑨&& 2分
联立②③⑧⑨式，代入数据得&&&& h＝2－233L&& .⑩&&& 2分&(3)如图乙所示，为使粒子能再次回到Ⅰ区，应满足R2(1＋sin θ)&L[或R2(1＋sin θ)≤L]&&&& ⑪&&&&&& 2分
&图乙联立①⑧⑪式，代入数据得B2&3L mU2q或B2≥3L mU2q.&&&&& 1分
答案　(1)1L 2mUq　πL3 m2qU&& (2)2－233 L& (3)B2＞3L mU2q或B2≥3L mU2q33.（1）BCD& &(2)解：()开始时，PA0＝2大气压，VA0＝V0/3打开阀门，A室气体等温变化，pA＝l大气压，体积VA&&&&&& pA0VA0＝pAVA&& (2分)&&& (2分)()从T0＝300K升到T=450K，体积为V0，压强为P，&&&&&&& (2分)& P＝1.2大气压&&&& (1分)水银高度差为0.2×76cm=15.2cm&& (2分)34 (1)& CDE(6分)（2）(9分)解：& 光屏上的两个光斑分别是激光束经光学元件反射与折射的光线形成，其光路图如图所示（2分）依题意，令 ，据反射规律与几何关系知，反射光线形成光斑 与 点的距离为&（1分）激光束的入射角 =60°，设其折射角为 ，由几何关系可知折射光线形成光斑 与 点间距为&（1分）据题意有 （1分）联立各式并代入数据解得 即 （2分）据折射规律得&（2分）35.（1）ABE(6分)(2) (9分)解：（1）B物体自由下落至与A碰撞前其速度为v0，根据自由落体运动规律&&&&&&&&&&&&&& （1分）AB碰撞结束之后瞬时二者速度共同速度为vt，根据动量守恒定律&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）vt=1.0m/s&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1分）（2）选择竖直向下为正方向，从二者一起运动到速度变为零的过程中，选择B作为研究对象，根据动量定理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3分）解得： FN=14N，&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）&文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.Co m
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