常见的可逆反应问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-03 02:31 标签：
化学反应的问题_百度知道
化学反应的问题
这里指的是在书写化学方程式时用==等号的。在这里举个例子吧。在这里请教下，当时立马跟可逆反应的问题混在了一起，它要画的是温度对反应的影响，请问区分，在可逆反应中关于速率，2NH3+SO2+H20=（NH4)2SO3
(NH4)2S03+SO2+H2O=2NH4HSO3
问通入空气使亚硫酸根转化为硫酸根
能否提高SO2的去除率，是关于画图的，压强，温度等一切影响反应的判断规律是否适用于非可逆，记得以前做过一道题？
第二个问，而所谓非可逆？ 谢谢大家指教最近对于可逆反应和非可逆反应有点乱，当时给的是一条用等号的化学方程式。这里所说的可逆反应自然就是指在书写化学方程式时用可逆符号的那种
提问者采纳
任何反应都是可逆反应，所以在高中，我们就用可逆号。题目说这个反应要用可逆反应来考虑，我们就保持着看得开的心态就可以了，但事实上都是可以通过计算算出来这些非常小的浓度的。就是这么简单。但是问题也就来了。你没有看错，课本说不可逆我来帮你理清一下思路吧，我们就写等号，任何，我们就认为它是不可逆的，这和没有有什么区别呢。化学热力学认为，课本说可逆，也就是所有？所以对于这样的反应？那是因为这些反应本身进行的程度非常小，假如氢气氧气反应后，或者非常大，以至于反应物或者产物几乎为0，这么小的量用任何仪器都测不出来了，一点冲突都没有，氧气的浓度只有10的-10次方，我们就用相关知识来解决，那为什么有的反应我们总感觉不是可逆反应呢
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可逆反应就是进行正向反应的同时，逆向反应也在同时进行。 任何的化学反应理论上都是可逆的，不过需要的条件很不容易实现
化学反应的相关知识
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高一化学 两个小问题
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H2+S—H2S 这个反应到底是不是可逆反应，怎样看出？
我认为：H2+S—-△--H2S ，在加热条件下是一个可逆反应，因为，H2S =300度==H2+S,也就是说，300度左右，在密闭容器内反应是可逆反应。
2 O与Cl的非金属性谁强，O2与Cl2的氧化性谁强？
---我只能这样说，O与Cl的非金属性都很强，O2与Cl2的氧化性也都很强。由于两种元素，在周期表中都在右上角，但无法直接比较非金属性，在中学阶段，似乎也找不到有力的证据（反应）来说明二者的强弱。所以，老师一般都避开这个问题（不信明天你问你们老师）。
----当然是有差别的，谁大谁小，要用大学无机知识来分析了（可惜我忘得差不多了）。中学，可以不去扣这些问题。
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已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，
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(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为&&&&&&&&&& &。
(2）若反应温度升高，M的转化率&&&&&& &(填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=&&&&&&&& &。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为&&&&&&&&&&&&& &。
(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。
解析:（1）M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1，所以N的转化率为：×100％＝25％。
&&&& (2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。
&&&& (3）&&&&&& M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)
&&&&&&&&&& 起始：1&&&& 2.4&&&&&& 0&&& 0
&&& 平衡：0.4&&& 1.8&&&&& 0.6&& 0.6
起始：4&&&&& a&&&&&& 0&&&& 0
&&&&&&& &&&平衡：2&&& a－2&&&&& 2&&&& 2
＝ ，a＝6mol·L-1。
&&&&& (4） ＝ ，x＝0.41b，M的转化率为41％。
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一个有关化学平衡的问题。
平衡。如果条件不变，直接加入2摩尔二氧化硫。1摩尔氧气。2摩尔三氧化硫，此时是否直接达到化学平衡？？
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不能，方程式化学计量数不等于平衡状态摩尔数。
平衡的定义你去查一下,翻翻高2的化学书第2章
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