将钠镁铝各0.3moll的NH3与几mol的H2O...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-03 06:14 标签： nh3.h2o
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＞＞＞200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl-）=1.5moloL-1，c（Mg2+）=0...
200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl-）=1.5moloL-1，c（Mg2+）=0.3moloL-1．要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2moloL-1的NaOH溶液（　　）A．180mLB．150mLC．120mLD．240mL
题型：单选题难度：中档来源：不详
溶液中n（Cl-）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以溶液中n（Al3+）=0.3mol-0.06mol×23=0.06mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.3mol+0.06mol=0.36mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.36mol2mol/L=0.18L=180ml，故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl-）=1.5moloL-1，c（Mg2+）=0...”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl-）=1.5moloL-1，c（Mg2+）=0...”考查相似的试题有：
338977332402313619333789384430348621在一定条件下，NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物共1mol，充分反应后所得的产物中，若_百度知道
在一定条件下，NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物共1mol，充分反应后所得的产物中，若
在一定条件下，NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物共1mol，充分反应后所得的产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，且以上反应进行完全。试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量分别是多少？比如我设NO反应了xmol NH3反应了ymol那x:y=3:2并且28x-28y=1.4得到的答案应该是0.85和0.15或者0.9和0.1啊？？？？？为什么是假设剩余气体为NO
则原混合物中n(NO)=0.3mol+0.5mol=0.8mol
n(NH3)=0.2mol假设剩余气体为NH3, 则原混合物中n(NO)= 0.3mol
穿辅扁恍壮喝憋桶铂垃
n(NH3)=0.2 mol+0.5mol=0.7mol????!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
我有更好的答案
x=0.3moly=0.2mol
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出门在外也不愁反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008m..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1?
B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1
D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题在室温下0.100mol/LNH3•H2O的解离度为1.34％,计算NH3•H2O的Kb和溶液的pH._百度作业帮
在室温下0.100mol/LNH3•H2O的解离度为1.34％,计算NH3•H2O的Kb和溶液的pH.
根据离解率得kb=c（OH-）c(NH4+)/c(NH3*H2O)=(0.1mol/LX1.34%)(0.1mol/LX1.34%)/[0.1-(0.1mol/LX1.34%)]=0./0.0X10^-5,kw/c(OH-)≈7.46x10^-12,PH=-lgc(H+)=-lg[kw/c(OH-)]≈12-lg7.46≈12-0.87≈11.13

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