用足量铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H2时，加入下列物质能减慢反应速率但不影响H2的总量的是（　　）A．Na2SO4溶液B．KNO3溶液C．冰醋酸D．Na2CO3溶液_百度作业帮
用足量铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H2时，加入下列物质能减慢反应速率但不影响H2的总量的是（　　）A．Na2SO4溶液B．KNO3溶液C．冰醋酸D．Na2CO3溶液
用足量铁片与50mL&1mol/L的硫酸反应制取H2时，加入下列物质能减慢反应速率但不影响H2的总量的是（　　）A．Na2SO4溶液B．KNO3溶液C．冰醋酸D．Na2CO3溶液
根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故A正确；B、加入KNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故B错误；C、加入冰醋酸，溶液中酸增多，生成氢气的速率加快、量增多，故C错误；D、加入Na2CO3溶液，氢离子能够与之反应使氢离子浓度降低，生成氢气总量减少、速率减慢，故D错误；故选A．
本题考点：
化学反应速率的影响因素．
问题解析：
根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．将一块镀铜铁片放入100ml18mol/L的硫酸中微热，充分反应后收集到1.2mol气体（设气体全部逸出），且有一定量的金属残留。则溶解的金属质量可能为_百度作业帮
将一块镀铜铁片放入100ml18mol/L的硫酸中微热，充分反应后收集到1.2mol气体（设气体全部逸出），且有一定量的金属残留。则溶解的金属质量可能为
将一块镀铜铁片放入100ml18mol/L的硫酸中微热，充分反应后收集到1.2mol气体（设气体全部逸出），且有一定量的金属残留。则溶解的金属质量可能为
1.2*56=67.2g50高一化学(必修1)第一章,第一节,第二节练习题及答案-第2页
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50高一化学(必修1)第一章,第一节,第二节练习题及答案-2
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴；A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.；的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为；A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.；的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3；A.17gB.34gC.25.5gD.51g19；A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0；20．将0.1m
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L 14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L 15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g
D. 37.5g 17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L
B. 5.7mol/L
C. 3.88mol/L
D. 18.4mol/L 18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A. 17g
D. 51g 19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液
D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
D. 2:1:121．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/L
B. 20/ρmol/L
C. 2.5ρmol/L
D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
C. 6.25mol/L
D. 6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为A. 11:2
D. 5:124．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子
B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-) 25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5%
B. 大于12.5%
C. 小于12.5%
D. 无法确定 26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
B. m?V???w
w?c?MC.??c?M
D.?1000w27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. ①②③④
D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤ 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①&②&③&④&⑤
B. ②&①&③&④&⑤
C. ②&③&④&①&⑤
D. ⑤&④&③&②&①29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A. 空盘时天平指针指向左边
B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线
D. 使用在空气中部分变质的烧碱 37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
D. KCl 38．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为刻度(标线)，这时应采取的措施是
A. 倾出标线以上的液体
B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理
D. 重新配制32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33．下列实验操作所用仪器合理的是
A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
D. 59.5mL 35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
M1000SdA. 10sdmol/L
B. M(100?S)mol/L10SdM(100?S)C. Mmol/L
D. 1000Sdmol/L36．将5mol/L的Mg（NO－3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 5a10abaA．bmol/L
C．5amol/L
D．bmol/LA．(MV?2240)
B．(MV?2240)
MV C．22.4(V?0.1)ρ
D．100VρM（MV+2240） 139．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取4V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S0－42的物质的量浓度是 125a125aA．9Vmol/L
B．18Vmol/L125a125aC．36Vmol/L
D．54Vmol/L二、填空题 40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是_______个。41．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量_______ ，溶液的物质的量的浓度_______。42．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）
_______mL。43．100mL 1 mol?L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子_______mol，_______个， 含SO－离子_______mol，_______个，100mL 5 mol?L－421的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的_______离子数目相同。44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 _______。45．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾_______g；用_______称出，把称好的胆矾放入_______里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地
MgCl2?xH2O是_______mol，式中x的数值是_____。 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入_______ 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_______ ，改用_______滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_______正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用_______顶住瓶塞，另一只手_______，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为
。 46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。 将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的 物质的量浓度为__________。47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶??]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。(
)在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。(
)待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。(
)用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)
mL注入烧杯中。(
)用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。 (
)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_____________、___________________________。 49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________。50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15?C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是????????________。51．将MgCl2?xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的52．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。 三、计算题53．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 包含各类专业文献、专业论文、幼儿教育、小学教育、外语学习资料、行业资料、高等教育、生活休闲娱乐、50高一化学(必修1)第一章,第一节,第二节练习题及答案等内容。　
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在500ml1mol/l的硫酸铜溶液中阳极为100g铜片阴极为100g锌片通电一段时间后立即取出电极测得锌片质量增加到106.4g此时剩余溶液中硫酸铜的物质的量浓度为多少
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阳极cu变cu2+,溶液中cu2+变成cu,故溶液浓度不变为1mol/L