3.44g二氧化碳 C如何计算原子个数数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-04 09:00 标签： 如何计算原子个数
有一种有机物23g，在空气中完全燃烧后，共生成44g二氧化碳和27g水，则该有机物含碳元素的质量是多少克？_百度知道
有一种有机物23g，在空气中完全燃烧后，共生成44g二氧化碳和27g水，则该有机物含碳元素的质量是多少克？
一种有机物23g，则该有机物含碳元素的质量是多少克，在空气中完全燃烧后？含氢元素的质量是多少克，共生成44g二氧化碳和27g水
提问者采纳
质量守恒定律可知:1px">1×218×100%=3g答案，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量;wordWwordSpacing：该有机物含碳元素的质量是12克:1px solid black">1244×100%=12g;wordWwordSpacing；据44g二氧化碳中所含碳元素质量=44g×
其他类似问题
为您推荐：
碳元素的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）A．44 g CO2所含质子数为28NA个B．常温常压下，11.2 L氧气含原子数为NA个C．常温常压下，NA个氢分子的质量为1gD．2.3 g金属钠变_百度作业帮
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）A．44 g CO2所含质子数为28NA个B．常温常压下，11.2 L氧气含原子数为NA个C．常温常压下，NA个氢分子的质量为1gD．2.3 g金属钠变
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）A．44&g&CO2所含质子数为28NA个B．常温常压下，11.2&L氧气含原子数为NA个C．常温常压下，NA个氢分子的质量为1gD．2.3&g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子，所含质子数为22NA个故A错误；B、不是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，故B错误；C、NA个氢分子的物质的量为1mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，1mol氢气的质量为2g，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应生成钠离子失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故D正确；故选：D．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
问题解析：
A、根据二氧化碳的质量计算出物质的量，再计算出含有的质子数；B、根据是否是标准状况下进行判断；C、根据阿伏伽德罗常数计算出氢气的物质的量及质量；D、根据钠的物质的量计算出钠失去的电子的物质的量及数目．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
问题解析：
A、根据二氧化碳的质量计算出物质的量，再计算出含有的质子数；B、根据是否是标准状况下进行判断；C、根据阿伏伽德罗常数计算出氢气的物质的量及质量；D、根据钠的物质的量计算出钠失去的电子的物质的量及数目．44.下列数量的物质中,含原子个数最多的是（ ）A．0.3mol氯气 B．9克水 C．1mol镁原子 D．2.408×1023 二氧化碳分子_百度作业帮
44.下列数量的物质中,含原子个数最多的是（ ）A．0.3mol氯气 B．9克水 C．1mol镁原子 D．2.408×1023 二氧化碳分子
44.下列数量的物质中,含原子个数最多的是（ ）A．0.3mol氯气 B．9克水 C．1mol镁原子 D．2.408×1023 二氧化碳分子
A0.3MOL CL2 0.3mol*2=0.6mol个原子B 0.5MOL H2O 0.5mol*3=1.5mol个原子C 1MOL MG 1mol个原子D 2.408*10的23次方二氧化碳分子/6.02*10的23次方二氧化碳分子=0.4mol 0.4mol*3=1.2mol个原子从计算结果来看B 是正确的含原子个数最多.
A 0.3molcl2
所以又0.6molB 8g 是0.5mol
所以是1.5molC 1molD 显然只有408*1023*3个院子所以选B3.44g二氧化碳 C原子个数_百度作业帮
3.44g二氧化碳 C原子个数
3.44g二氧化碳 C原子个数
n=m/M,由此可以求出二氧化碳的物质的量,因为一个二氧化碳分子中只有一个碳原子,所以二氧化碳的物质的量就等于碳原子的物质的量,然后根据N=nNA,就O啦!
麻烦告诉我过程
n=m/M=3.44/44=0.08mol
N=nNA=0.08NA
3.44*(12/44)/单个C原子的质量
3.44除以44（CO2的摩尔质量）得到CO2的物质的量，C原子的物质的量与其相等，即3.44/44，所以C原子个数为物质的量乘以NA，所以结果=3.44NA/44当前位置：
＞＞＞在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混..
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44&L，质量为20&g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为
A．3∶4&&&&&B．4∶3&&&&C．2∶1&&&&&D．1∶2
题型：单选题难度：中档来源：山西省月考题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混..”考查相似的试题有：
24536999669243602139420248992201038

我要回帖

更多关于 如何计算原子个数 的文章

 

随机推荐