实验室制取氧气、二氧化碳对比_百度文库
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实验室制取氧气、二氧化碳对比|实​验​室​制​取​氧​气​、​二​氧​化​碳​对​比
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请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（填写字母，下同）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，应选用的发生装置是______．若选用装置C收集氧气，氧气的验满方法是______；若选用装置E收集氧气，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口处移开，______在桌上．（2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是______（填写字母）．向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭（如图F所示），说明二氧化碳具有的性质是______、______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）如果是用过氧化氢溶液和二氧化锰时，发生装置不需要加热；如果是用氯酸钾时，发生装置就需要加热．氧气的验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．氧气的密度比空气的密度大，因此要正放在桌子上．书写化学方程式时，要注意配平．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；A；2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；B；将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气；在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放（2）实验室是用固体石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，因此可以灭火．故答案为：BC；二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
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据魔方格专家权威分析，试题“请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&
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与“请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的..”考查相似的试题有：
181240165588262016262806123057190626熟悉常见的化学仪器,了解它们的名称;甲装置是可以加热的装置,实验室中可用加热高锰酸钾的方法制取氧气;然后根据氧气不易溶于水,密度大于空气密度的特点选择收集方法;试管口放一团棉花的目的,反应结束后,给冷却的试管加水过滤得到的黑色粉末是二氧化锰,它可以作为催化剂与过氧化氢溶液反应生成氧气;气体跑出收集不满,考虑本题,想法堵住向外溢出的漏斗口即可根据二氧化碳的检验方法考虑,分液漏斗的作用能控制反应;.根据二氧化碳与澄清石灰水反应,使澄清石灰水[主要成分]变浑浊的性质判断试管内的现象,并据此写出反应式.二氧化碳的性质及溶于水,和溶液的酸碱度的测定方法进行分析解答本题.
解:熟悉常见的化学仪器,了解它们的名称.图中是酒精灯,是锥形瓶.故答案为:酒精灯;锥形瓶;甲装置是可以加热的装置,实验室中可用加热高锰酸钾的方法制取氧气.反应方程式是:;氧气的密度大于空气的密度,并且不易溶于水,我们可用排水集气法(或向上排空气法)收集;试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管,堵塞导气管;加热高锰酸钾的反应结束后,产物有,,.其中的被收集,可溶于水,在加水,搅拌,过滤后,只剩下不溶于水的黑色粉末.实验室中常用二氧化锰做催化剂,分解过氧化氢制取氧气.反应方程式是:.故答案分别为:,排水集气法(或向上排空气法),,催化作用;由于该装置中漏斗与空气通着,气体从漏斗口溢出,而收集不满二氧化碳;所化装置只要切断气体向外溢出的路径即可;分液漏斗的作用是可以控制滴加稀盐酸的速度,即控制了反应速度,还可以控制反应的发生和停止;二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊,是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水.澄清石灰水中通入二氧化碳时,可观察到试管里产生白色沉淀,反应的化学方程式是:,产生沉淀后继续通入二氧化碳,过一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液,因为生成的沉淀会与二氧化碳,水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙;酸碱度测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的.根据便可判断溶液的酸碱性强弱,由,溶液呈碱性,因此猜想溶液呈酸性,不成立;往沉淀溶解变成澄清溶液里加入足量的稀盐酸,碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳,气泡冒出,因此猜想反应生成了碳酸氢钙,成立;故答案为:白;
;科学探究是学习化学的好方法.实验操作实验现象实验结论实验:把一小片试纸放在一块干净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照.猜想不成立.(填"成立"或"不成立")实验:取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中,加入稀盐酸(硫酸).
本题考查常见气体的制取与制取装置的选取,以及化学方程式的书写.考查知识点全面,而且是我们的常见问题.通过回答本题熟记了常见仪器的名称,控制反应的发生和停止的实验装置的设计方法,二氧化碳的验证方法.本题考查学生根据实验室制取氧气的反应原理和二氧化碳的性质及溶于水进行分析解题的能力
932@@3@@@@气体制取装置的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$912@@3@@@@猜想与事实验证@@@@@@96@@Chemistry@@Junior@@$96@@2@@@@对科学探究的理解@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$994@@3@@@@氧气的制取装置@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1002@@3@@@@二氧化碳的实验室制法@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
932@@97@@13@@2##912@@96@@13@@2##994@@101@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 请你结合下列装置图回答问题:(1)写出有标号仪器的名称:a___,b___.(2)\textcircled{1}实验室用甲装置制氧气的化学方程式是___,用___法收集氧气.\textcircled{2}试管口放一团棉花的目的是___.\textcircled{3}反应结束后冷却,往试管中加入足量的水,搅拌,过滤,得到黑色粉末.该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应的化学方程式是___黑色粉末在反应中的作用是___.(3)某同学想用右图装置乙制取C{{O}_{2}},广口瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是___,为解决这一问题,在不改变原有仪器的基础上添加一种仪器,请把该仪器画在图中应该放置的位置.加了该仪器以后,还有一个好处是___.(4)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳.装置中分液漏斗的作用是可控制___.实验过程中,可观察到试管里产生___色沉淀,证明C{{O}_{2}}的生成,该反应的化学方程式是___.若实验过程中一直没有出现证明C{{O}_{2}}生成的现象(装置和操作步骤都正确),则可能原因是___.(5)该小组同学在观察到产生沉淀后继续通入二氧化碳,过了一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液.为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小组的同学进行了相关探究.[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液?[查阅资料]\textcircled{1}碳酸氢钙[Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}]溶于水;\textcircled{2}碳酸盐溶于酸,Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}与酸反应跟CaC{{O}_{3}}与酸反应类似.[猜想与假设]\textcircled{1}溶液呈酸性;\textcircled{2}反应生成了碳酸氢钙.[实验与结论]实验操作实验现象实验结论实验\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用___蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照.测得被测液的pH=8猜想\textcircled{1}___.(填"成立"或"不成立")实验\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}:取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中,加入___.有气体产生反应的化学方程式为:___猜想\textcircled{2}成立.通过探究得知,生成的沉淀会与二氧化碳,水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙.反应的化学方程式是___.[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是___.请根据下图回答问题．（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗，使用时应注意长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O22&.&2H2O+O2↑．（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所选用的发生和收集装置分别为B和D（填字母序号），证明二氧化碳已经收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．
解：（1）根据常用仪器的名称可知该仪器是长颈漏斗，在使用时要注意液封，即长颈漏斗的下端管口伸入液面以下，防止气体逸出；（2）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；双氧水分解生成水和氧气，方程式是2H2O22&.&2H2O+O2↑；（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳属于固体和液体不需加热的反应，所以选择发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能选D进行收集；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；故答案为：（1）长颈漏斗；长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；&2H2O22&.&2H2O+O2↑；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；&& B和D；将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．（1）根据常用仪器的名称和使用注意事项分析解答；（2）依据高锰酸钾和双氧水分解的反应原理结合方程式的书写方法进行解答；（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；依据发生和收集装置的选取方法选择相应的装置；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．发生装置应选B．．（填序号，下同）．（2）自来水厂常将氯气通入水中（即氯水）消毒杀菌，已知氯气是一种密度大于空气的气体，则实验室收集氯气时应选用的装置是（填序号）C．．（3）按图F做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，若事先未在瓶底装水或铺一层细沙，可能出现的后果是炸裂瓶底．．若实验中未出现铁丝燃烧，造成实验失败的原因可能是收集的氧气纯度不够或铁丝表面生锈等（其他合理答案均可）．（任写一条即可）（4）检验装置B气密性良好的方法是将导气管上加胶皮管并用止水夹夹紧，然后从长颈漏斗加水到水面高于长颈漏斗管口末端，水面不下降说明装置不漏气（其他合理答案均可）．（5）实验室用200g溶质的质量分数为8.5%过氧化氢溶液制取氧气，最多可制取多少氧气？（写出计算过程）
本题综合考查学生的实验基本操作、二氧化碳气体的实验室制取原理、收集以及根据实验现象判断二氧化碳、氧气的性质如（3）针对出现的实验现象推测可能的原因、装置的气密性检验等如（4）．（1）实验室制取二氧化碳由于选用的药品是石灰石和稀盐酸，固液常温下就能完成的反应，所以发生装置选取B；方程式符合盐和酸生成新盐和新酸的反应类型；（2）抓住“氯气是一种密度大于空气的气体”的隐含条件，类比实验室收集二氧化碳或氧气的方法即可；（3）铁丝即便在氧气中也很难直接点燃，所以点燃前必须用容易燃烧的物质引燃；再者其飞溅物由于温度高，容易炸裂瓶底，所以在点燃前，在集气瓶底放一些水或铺一层细沙．若实验中未出现铁丝燃烧，可能的原因就是氧气或铁丝本身问题；（4）属于装置气密性的检查问题，检查方法多种，只要答案合理即可．（5）属于简单的根据化学方程式计算的问题，本题涉及一定量的质量分数问题，解题时，一定现转化为纯溶质再计算．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B（2）C（3）炸裂瓶底收集的氧气纯度不够或铁丝表面生锈等（其他合理答案均可）（4）将导气管上加胶皮管并用止水夹夹紧，然后从长颈漏斗加水到水面高于长颈漏斗管口末端，水面不下降说明装置不漏气（其他合理答案均可）（5）解：设生成氧气的质量为x2H2O4$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O268 32200g×8.5% x$\frac{68}{32}$=$\frac{200g×8.5%}{x}$x=$\frac{32×17g}{68}$=8g答：可制取氧气的质量为8g．