一道高一化学推断题题，详细解释

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-05 05:34 标签： 高一化学复习题
高一化学题目，求方法。, 高一化学题目，求方法。 用0.4m
高一化学题目，求方法。 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算: ⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积. ⑵该金属的相对原子质量.解法： 反应为： CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6。那么H2的质量为x/50%=1.2g。 则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2，那么A是+3价的。则A2O3。再根据质丁抚弛幌佾呵崇童搐阔量分数求A的原子量。想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2，那么A是+3价的，是怎么把这个化合价给得出来的！！！ 求高手
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，与足量稀硫酸反应，放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等，则两种金属的摩尔质量分别是多少？…为什么可以分析出A为＋2价，B为＋3价？？？在线等高手！！！！！！！！！！！！ ~N_帅 高一化学题目，求方法。
H原来是+1价，降到了0价，得电子2*0.6mol根据的是电子守恒，可以判断出A失去了同样多也就是1.2mol得电子1.2/0.4=3所以A上升了3价，A是+3价。后面的丁抚弛幌佾呵崇童搐阔问题是，因为A:B物质的量之比为3:2，而这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等，即得失电子量相等，所以A：B的变价应该是2:3。又因为AB是金属元素，所以=A为＋2价，B为＋3价。
这个问题很简单，我现在都读有机化学硕士了…好怀念高中生活啊…你要明白一点，活泼金属置换氢是氧化还原反应，就涉及电子的转移，很明显生成一摩尔氢气，电子转移了两摩尔，而转移的电子全部来源于金属，故用转移电子数除以反应金属摩尔数就是答案。手机打不方丁抚弛幌佾呵崇童搐阔便，给你思路，好好加油！热门城市 |
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(12)(109)贡献者：高中试题小编03&& 16:45突破思维定势
实现能力提升——对一道高中化学竞赛试题解法的探讨--《中学化学教学参考》2014年Z1期
突破思维定势
实现能力提升——对一道高中化学竞赛试题解法的探讨
【摘要】：再现学生的解题过程,突破固有思维的束缚,巧妙地提出几种解题方法,在解题中实现若干化学典型思维能力的培养和提升。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
2013年4月份进行的“吉尔多肽”杯江苏省“化学与可持续发展”化学活动周高中化学竞赛试题中有这样—道试题:部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe203、CU0)*5.76 g,经如附图所示流程处理,下列说法正确的是()。 足量「标准状况下r气体一滤渣3.2g^tNa0H^減液A(不含滤法石体附
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