常温常压下铁粉,aLH2和O2混合气体点燃...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-05 07:14 标签： 常温常压下铁粉
常温常压下 100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反映后剩余气体30ml,试求剩反应后可能的产物以及反应前H2S与O2可能的物质的量之比_百度作业帮
常温常压下 100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反映后剩余气体30ml,试求剩反应后可能的产物以及反应前H2S与O2可能的物质的量之比
常温常压下 100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反映后剩余气体30ml,试求剩反应后可能的产物以及反应前H2S与O2可能的物质的量之比
（1）假设一、氧气过量,剩余气体是二氧化硫、氧气假设二、氧气足量,剩余气体是二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)=点燃=2H2O(l)+2SO2(g)【反应前为5份气体,反应后为2份气体】由此可得,减少的气体体积是参与反应的气体体积,为75mL.则产生的SO2的体积=75×2/5mL=30mL＞25mL所以不可能是假设一和二（2）假设三、氧气不足量,剩余气体是硫化氢2H2S(g)+O2(g)=点燃=2H2O(l)+2S(s)【反应减少的气体为3份】减少的气体体积=75mL其中氧气体积=75mL×1/3=25mL,硫化氢体积=75mL×2/3+25mL=75mLH2S与O2可能的物质的量之比为3:1回答完毕,望采纳O(∩_∩)O常温常压下,24molH2和O2的混合气体,点燃反应后再恢复到原来的压强,剩余气体体积为3mL接着上面：则原混合气体中H2和O2的分子个数比可能是?A.1:16 B.16:1 C17:7 D.5:7_百度作业帮
常温常压下,24molH2和O2的混合气体,点燃反应后再恢复到原来的压强,剩余气体体积为3mL接着上面：则原混合气体中H2和O2的分子个数比可能是?A.1:16 B.16:1 C17:7 D.5:7
接着上面：则原混合气体中H2和O2的分子个数比可能是?A.1:16 B.16:1 C17:7 D.5:7
反应了24-3=21ml气体因为H2和O2反应比是2:1所以有14mlH2和7mlO2反应如果剩下的3ml是H2,则原混合气体中H2和O2的分子个数比=(14+3):7=17:7如果剩下的气体是O2,则原混合气体中H2和O2的分子个数比=14:(7+3)=7:5选C
应为3MOL可能是C常温常压下,将50mLH2S和O2的混合气体点燃常温常压下将50mLH2S和O2的混合气体点燃,充分反应后恢复到原来状态,气体体积变为5mL,该5mL气体的成分可能是A.H2S或SO2 B.H2S或O2 C.SO2和O2 D.O2 网上很多解释我无法理解..._百度作业帮
常温常压下,将50mLH2S和O2的混合气体点燃常温常压下将50mLH2S和O2的混合气体点燃,充分反应后恢复到原来状态,气体体积变为5mL,该5mL气体的成分可能是A.H2S或SO2 B.H2S或O2 C.SO2和O2 D.O2 网上很多解释我无法理解...
常温常压下将50mLH2S和O2的混合气体点燃,充分反应后恢复到原来状态,气体体积变为5mL,该5mL气体的成分可能是A.H2S或SO2 B.H2S或O2 C.SO2和O2 D.O2 网上很多解释我无法理解...
当H2S完全燃烧,生成的气体大于（氧气有剩余）等于（氧气适量）原来气体的2/5.2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 当H2S不完全燃烧,有硫固体生成,剩余硫化氢气体,或者有少量二氧化硫生成（按下面的反应后,剩余的少量氧气于硫反应,生成5毫升二氧化硫）. 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓所以选择A.H2S或SO2这个哪儿不懂?你说,我慢慢给你分析下列卤族元素的说法不正确的是A.单质的熔沸点随核电荷数的增加而之间升高B.单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C.单质跟H2的反应随核电荷数的增加而越来越难D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强_百度作业帮
下列卤族元素的说法不正确的是A.单质的熔沸点随核电荷数的增加而之间升高B.单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C.单质跟H2的反应随核电荷数的增加而越来越难D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强
A.单质的熔沸点随核电荷数的增加而之间升高B.单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C.单质跟H2的反应随核电荷数的增加而越来越难D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强
D错啦..是减弱哦...你想氟气和氧气一碰到就爆炸了...生成的东西当然稳定啦...而生成碘化氢的反应是可逆的呢..要持续加热..这说明不稳定呀...规律嘛~找特例哈
D氢化物的稳定性随元素还原性的增强而逐渐增强
D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强
您可能关注的推广回答者：常温常压下,有 CO和 H2 的混合气 12L ,将它再和 12L O2 混合后,使其完全燃烧,（1）若燃烧后气体体积为 12L,则原 V(CO) :V(H2)为___________（2）若燃烧后气体体积为 a L ,则原 V(CO) :V(H2)为_____________（3）若燃烧后气体体积为 a _百度作业帮
常温常压下,有 CO和 H2 的混合气 12L ,将它再和 12L O2 混合后,使其完全燃烧,（1）若燃烧后气体体积为 12L,则原 V(CO) :V(H2)为___________（2）若燃烧后气体体积为 a L ,则原 V(CO) :V(H2)为_____________（3）若燃烧后气体体积为 a
（1）若燃烧后气体体积为 12L,则原 V(CO) :V(H2)为___________（2）若燃烧后气体体积为 a L ,则原 V(CO) :V(H2)为_____________（3）若燃烧后气体体积为 a L ,则a的取值范围__________________第2问,若算H2O液体,设原有COxmol ,所剩氧气12-x/2-(12-x)/2x+12-x/2-(12-x)/2=a x=a-6 答案（a-6）/(12-a-6),他奶奶的,我傻了?
设混合物气体中含CO的体积为X,反应消耗氧气的体积为Y,生成CO2体积为Z,则混合气体中含H2的体积为12L-X,反应消耗氧气的体积为W2CO + O2 =点燃= 2CO22 1 2X Y ZY=1/2XZ=X2H2 + O2 =点燃= 2H2O2 112L-X WW=(12L-X)/2所以剩余氧气的体积=12L-Y-W=12L-1/2X-(12L-X)/2=6L6L+Z=12LX=Z=6L（1）若燃烧后气体体积为 12L,则原 V(CO) :V(H2)为6L:(12L-6L)=1:1（2）若燃烧后气体体积为 a L ,则6L+Z=aLX=Z=a-6,V(H2)=12L-X=12-(a-6)=18-a原 V(CO) :V(H2)为=(a-6)/(18-a)（3）利用极值法来求：假设混合气体中只有CO,反应消耗O2的体积为X,生成CO2体积为Y2CO + O2 =点燃= 2CO22 1 212L X YX=6LY=12L反应后气体体积=（12L-6L)+12L=18L假设混合气体中只有H2,反应消耗O2的体积为X,2H2 + O2 =点燃= 2H2O2 112L XX=6L反应后气体的体积=12L-6L=6L则a的取值范围6L
您可能关注的推广回答者：

我要回帖

更多关于 常温常压下铁粉 的文章

 

随机推荐