急需：小学一年级字母表 abcdefg的读法以前曾经在什么书上看到过，元音 a o e i u ü和 x 读原音；b c d
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z等都跟ê相拼，但具体的发音不敢确定，有没有权威一些的音频规范发音呢？急需啊！
l lez zi c ci s si zh zhi ch chi sh shi y yiw wu推断题:现有如下反应（反应条件均不给）,推断物质 ⑴ A→B+C+D ⑵ C+E→C+F+D ⑶ D+G→H ⑷ G+I→H+P ⑸ K+H→J ⑹ J+L→M+H ⑺ O+D→L ⑻ O+I→P+L ⑼ M+Q→R+H+L ⑽ L+M+H→S ⑾ M→K+L ⑿ L+O→T ⒀ O+H→T+G ⒁ T_百度作业帮
推断题:现有如下反应（反应条件均不给）,推断物质 ⑴ A→B+C+D ⑵ C+E→C+F+D ⑶ D+G→H ⑷ G+I→H+P ⑸ K+H→J ⑹ J+L→M+H ⑺ O+D→L ⑻ O+I→P+L ⑼ M+Q→R+H+L ⑽ L+M+H→S ⑾ M→K+L ⑿ L+O→T ⒀ O+H→T+G ⒁ T
推断题:现有如下反应（反应条件均不给）,推断物质 ⑴ A→B+C+D ⑵ C+E→C+F+D ⑶ D+G→H ⑷ G+I→H+P ⑸ K+H→J ⑹ J+L→M+H ⑺ O+D→L ⑻ O+I→P+L ⑼ M+Q→R+H+L ⑽ L+M+H→S ⑾ M→K+L ⑿ L+O→T ⒀ O+H→T+G ⒁ T+I→P+L ⒂ U+C→C+H+D ⒃ V+D→W ⒄ V+L→O+W 其中A、P为红色固体,C、I、O为黑色固体,E、F、M、V、W为白色固体,D、G、L、T为无色气体,H、Q、U为无色液体,F、R、S为可溶固体.请写出物质的化学式和各个反应的化学方程式（写在上面）：A:_____ B:_____ C:_____ D:_____ E:_____ F:_____ G:_____ H:_____ I:_____ J:_____ K:_____ L:_____ M:_____ N:_____ O:_____ P:_____ Q:_____ R:_____ S:_____ T:_____ U:_____ V:_____ W:_____
A高锰酸钾B锰酸钾C二氧化锰D氧气E氯酸钾F氯化钾G氢气H水I氧化铜J氢氧化钙K氧化钙L二氧化碳M碳酸钙N没出现啊O碳P铜Q氯化氢（盐酸）R氯化钙S碳酸氢钙T一氧化碳U过氧化氢V镁W氧化镁1:2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑2:2KClO3+MnO2 == 2KCl + 3O2 ↑+MnO23:2H2+O2=2H2O4:CuO+H2=Cu+H2O5:CaO+H2O=Ca（OH）26:Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓7:C+O2=CO28:2CuO+C=2Cu+CO29:Ca2CO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑10:CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）211:CaCO3=CaO+CO212:CO2+C=2CO13:C+H2O=CO+H214:CO+CuO=Cu+CO215:2H2O2+MnO2=2H2O+O216:2Mg+O2=2MgO17:2Mg+CO2=C+2MgO
A.高锰酸钾
C.二氧化锰
J. 氢氧化钠
L.二氧化碳
S.碳酸氢钠
T.一氧化碳
U. 过氧化氢
A.高锰酸钾
C.二氧化锰
J. 氢氧化钠
L.二氧化碳
S.碳酸氢钠
T.一氧化碳
U. 过氧化氢
W. 氧化镁化学方程式你自己代入一下...
A:KMnO4B:K2MnO4C:MnO2D:O2E:KClO3F:KClG:H2H:H2OI:CuOJ:Ca(OH)2K:CaOL:CO2M:CaCO3N:化学式里没找到。。O:CP:CuQ:稀HCl吧R:CaCl2S...当前位置：
＞＞＞下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已..
下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已知：①M是组成空气的成份之一，E是一种黄绿色气体单质；②反应3是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成份；③反应4是实验室制取某气体的化学原理．④A由三种元素组成．它们之间具有下图相互转化关系：根据上述条件，回答下列问题：（1）D的空间构型：______；L的电子式：______；（2）反应②的化学方程式：______；反应现象：______；反应③的化学方程式：______；（3）若1mol&A与足量B反应生成1mol&C和2mol&D，则A的化学式为______；其反应方程式是：______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，K为漂白粉的有效成份，应为Ca（ClO）2，则H为Ca（OH）2，B为H20，J为CaCl2，G为CaO，C为CaCO3，F为CO2，反应4是实验室制取某气体的化学原理，该气体在碱性条件下生成，D应为NH3，则L为NH4Cl，A由三种元素组成，能和水反应生成CaCO3和NH3，则A应含有Ca、C、N元素，有（3）题中信息可知，应为CaCN2，则（1）D为NH3，空间构型为三角锥形，L为NH4Cl，为离子化合物，电子式为，故答案为：三角锥形；；（2）反应②为Cl2和NH3的反应，生成N2和NH4Cl，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，能观察到白烟生成，反应③为工业制备漂白粉的反应，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；冒白烟；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20；（3）A由三种元素组成，能和水反应生成CaCO3和NH3，则A应含有Ca、C、N元素，有（3）题中信息可知，应为CaCN2，反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑，故答案为：CaCN2；CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．
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据魔方格专家权威分析，试题“下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已..”主要考查你对&&无机推断，氯气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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无机推断氯气
无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色&5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2& 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
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