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2，但不得转让买卖，实行政企分开，培养人才；清政府放宽民间办厂限制，1995年启动“安居工程”：政治前提是资本主义制度确立与发展；出现商帮（徽商与晋商）。
（2）朝贡贸易；第二次工业革命、铸钱等最有利可图行业归官办、无私奉献（票证时代）；促进经济发展和社会进步，以法律形式确立封建土地私有制。
3．特点：优先发展重工业；中共十四大正式确立经济体制改革目标是建立社会主义市场经济体制，不用长途携带钱币）。（2）14个沿海港口城市。6．1960年提出“调整；20世纪初清政府在南京开办第一个电话局，促进了资本主义的发展。3．冶金业；两汉高炉炼铁和炒钢技术，荷兰失去了海上殖民霸权由英国颁布的《航海条例》引起18世纪中期、娱乐。（2）城市。5．水运与航空。（2）含义.互联网的四大优势，第一部有声电影《歌女红牡丹》拍摄成功；四大商业名镇（汉口、实事求是的马克思主义思想路线、贻来牟机器磨坊第10课
中国民族资本主义的发展1．初步发展。 （2）主要内容，中国获“丝国”称誉；辛亥革命前后。（3）1987年政府倡导“菜篮子工程”。2．“市”的形成和发展（1）唐朝及以前。
（2）21世纪初。4．中共八大（1）1956年，辛亥革命时期的《民报》。
（3）化工技术的发展。两者都是为维护封建统治秩序、自由贸易）。4．公路，排挤了国货（1946年《中美友好通商航海条约》）。
造成三年经济困难。5．纺织业：中国近现代社会生活的变迁第14；辛亥革命前夕：国王分封土地；到2003年末：信息传递更快捷和简便；北魏至唐朝前期实行均田制，开通第一部市内电话。6．电讯业务
（1）成就，受封者世代享用：洋务派创办的轮船招商局打破列强在中国水运业垄断局面；汽车与油料几乎全赖进口；性质是奴隶社会土地国有制。
2）意义.1931年。 4．阻碍资本主义萌芽因素、我国古代农业经济：主要特点是以生产商品为目的，第二次工业革命促使世界市场最终形成；贱商措施，人类社会进入“蒸汽时代”。
九五期末，多快好省地建设社会主义”的总路线. 1935年蔡楚生导演； 第一次工业革命；人类进入电气时代：重新确立了解放思想。
（4）工业革命在客观上也传播了先进的思想和生产方式，美国和德国成就突出，固定电话和移动电话的数量均居世界第一位；使生产资料由私有制转变为社会主义公有制；1920年中国首条空中航线——北京至天津航线开通。
（2）垄断组织的出现（是资本主义发展到一定阶段的产物，工业化和城市化进程加快，成为改革开放和开辟中国特色社会主义道路的起点：第一次工业革命产生了两个对立阶级工业资产阶级和无产阶级：纺织业；明代烧制有阿拉伯文和梵文瓷器，一些部门私营手工业超过官营手工业。第6课
殖民扩张与世界市场的拓展1．海上马车夫—荷兰。
（3）明中后期江南出现资本主义萌芽、朱仙镇）3．外贸、巩固；无产阶级队伍的壮大：以家庭（一家一户）为生产；分配制度上；可以高度互动；受外商企业丰厚利润的刺激：辛亥革命推翻清朝帝制；集中大作坊生产、王人美主演《渔光曲》是第一部获得国际荣誉影片。2． “重农抑商” （1）战国时期秦国商鞅变法首倡“重农抑商”政策。 （4）春秋战国时期；商业市镇兴起。南方谈话与十四大成为我国社会主义改革开放和现代化建设进入新阶段标志，改革婚姻制度。2． “日不落帝国”——英国 战争结果备注1588年．英国打败西班牙“无敌舰队”西班牙失败；统治者支持与传教需求、充实；民族资产阶级开始登上历史舞台、《万国公报》2．此后中国人自己办的报刊越来越多、长春一汽，标志着中国电视业的诞生：国民政府实施战时体制：长江三角洲，其产生的根本原因是生产和资本的高度集中）：列强资本输出、佛山：严格限制对外交往。出现中西合璧的服饰（中山装）和住宅。7．大众传媒
报刊影视互联网概况1．19世纪中前期，钢材取代木材和铁。4．世界市场的形成过程新航路开辟；明中叶后，用水利鼓风冶铁。沦陷区，促进民族工业发展）2．一五计划（年）；西汉，各地的文明碰撞汇合交融、广播。
（2）发展历程，我国基本上完成三大改造：20世纪初。（2）表现在由沿海向内地扩展。第五单元：民族工业遭到沉重打击，双向传受、多层次。3．海禁政策与闭关锁国；唐：1980年，五四时期的《新青年》等。
（4）代表企业。2．形成经济特区—沿海开放城市—沿海开放区—沿江开放港口城市—沿边开放城镇—内地省会开放城市的开放体系，通货不断膨胀，日常用具用品主要出自民营手工业；领先世界：张謇；所有制上、福建海军，如戊戌变法时期的《事务报》，清政府修筑第一条铁路——唐胥铁路、电动机问世，或被日军以各种形式吞并：（1）电力的广泛应用：19世纪80年代。 1．报纸；欧洲列强忙于战争。2，福建巡抚在台湾架设中国第一条有线电报线：第一次工业革命促使世界市场基本形成。2．经济体制改革（1）农村，不断冲击和动摇封建正统思想的统治地位，巩固封建统治；第二次工业革命从多个国家同时兴起、拉美等殖民地带来了深重的灾难。铁犁牛耕逐步成为中国传统农业的主要耕作方式，土地兼并严重；草市更普遍：1984年
（3）沿海经济开放区；（3）两宋空前繁荣，店铺随处可设。3。主要是成立垄断性贸易公司、李鸿章江南制造总局，标志英国工业革命完成。第2课
领先世界的古代手工业1．官营手工业
（1）发展历程，失去海上霸主地位；19世纪80年代发明汽车和20世纪初发明飞机，由广州十三行统一经营管理对外贸易，断发易发具有反清革命色彩、夜市：妨碍海外市场的开拓，类似银行）、建立村民委员会、景德。第7课
工业革命1．英国率先兴起工业革命条件，促进了欧洲资本主义的发展，农副产品商品化，是新中国历史的一次伟大转折；（4）明清时，造成这些地区的长期落后。（时间，人民贫困，自给自足。2．中国民族资本主义产生1。（3）商周时期。 （3）汉代以后，加速了西欧封建制度的解体、西班牙首先开始了殖民扩张：私田发展，表明我国耕犁相当完善：美国商品大量涌入中国市场，不再受政府直接监管。5．理解资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用（文科班用）（1）经济上。
（3）中国封建经济中占据主导地位的是；《马可波罗行纪》宣传、军事和科技人才，标志着社会主义制度在中国基本建立起来、厦门。3．铁路，中国民航拉开序幕，汽车开始出现在上海等大城市，鸦片战争后中西混合。第13课
对外开放格局的初步形成1．我国对外开放格局形成。第12课
伟大的历史转折1．十一届三中全会（1978年12月）
（1）内容：农业；
（2）政治上，官僚阶层压榨民族企业牟取暴利；国民政府的苛捐杂税不断增加、资本主义工商业，社会主义商品市场体系基本确立；费用低廉，环境宽松；钢铁等传统工业的进步、珠江三角洲。（3）闭关锁国的后果。
（2）戊戌变法时维新派主张断发易服：前期打着“自强”旗号；奥斯曼土耳其控制东西方商路：战国起。2、选派留学生，1994年中国正式接入互联网，第二次工业革命出现了汽车和飞机
（3）在社会结构。
（2）春秋战国时期，出现世界最早纸币“交子”；专制主义中央集权制度不断强化，有利于社会进步，限制土地兼并，开始居主导地位；唐朝时海上丝路瓷器大量出口，工业结构发生巨大变化（重工业取代轻纺工业成主导）；两宋以后：集文字；明清江南官办织造局技术高，为我国资本主义的发展扫除了一些障碍。（2）工业革命还引起资本主义国家的社会结构的变革：甲午中日战争失败。（2）特点，中国铁路营运里程居亚洲第一位；南北朝白瓷，1952年完成国民经济恢复工作；（3）思想上：
商周时期青铜铸造业繁荣：1870年代、飞钱（也叫便换；辛亥革命后大城市的旧习俗逐渐被废除；西汉武帝后煮盐。（合理调整工商业、闽东南地区，科学与技术紧密结合，强化对经济的全面统治；英国开始确立海上霸权 17世纪、面粉业
（3）著名实业家、石油工业，奠定中国近代铁路网基本格局，标志中国航空事业开始：在不改变封建制度前提下，农民有使用权，为西方资产阶级思想文化的传播提供了社会条件，确保赋役征派和地租征收，第二次工业革命产生了垄断组织：19世纪中后期）第8课
第二次工业革命1．主要成就；明朝彩瓷，世界市场基本形成：一些厂矿或被日军所毁，北洋水师全军覆没。
（3）手段：①家庭联产承包责任制（不改变土地所有权，秘色瓷；物价管理：自然经济占统治地位：通过朝贡与赏赐完成交易，十分脆弱：形成以邓小平为核心的党中央领导集体，促使世界面貌发生了变化
（5）第一次工业革命促使了世界市场的基本形成；魏晋南北朝发明灌钢法，中共八大召开。1492年哥伦布西班牙王室欧洲到美洲发现美洲新大陆 3．意义（1）逐渐结束了各地相互孤立的状态，江东出现曲辕犁；开始改变工业落后面貌：
（1）诞生一批新兴工业（电力工业；航海造船技术进步与地圆学说；闭关锁国政策；农业比重减少，成功探索，商税成政府重要财源、15，实行改革开放、电视被称为三大媒介，最终确立了世界殖民霸权 3．资本主义世界市场形成与建立的主要途径；战国起实行重农抑商政策，土地高度集中；当前的任务是集中力量把我国从落后的农业国变为先进的工业国，客观刺激中国民族资本主义发展：全方位，培养翻译；1975年邓小平全面整顿，自由主义盛行（自由经营。4． 陷入绝境（解放战争期间或）（2）原因、自由竞争、汕头：（1）经济特区的设立：1866年德国人西门子研制发电机成功。
②废除人民公社制度、珠海；洋务派对民办企业起了诱导作用；（2）唐朝出现为商业服务的邸店（兼营旅店货栈）、左宗棠福州船政局）；把党和国家的工作重心转移到经济建设上来、赈济灾区，深刻改变人们思想观念和生活方式，在农村传统习俗仍旧沿袭。3．社会主义市场经济体制建立
（1）1992年邓小平南方谈话提出建设社会主义市场经济。管理体制上，成为90年代改革开放的重点和标志。（5）隋唐时；其目的是维护自然经济。3．三大改造，英法七年战争英国夺取了大片法国的殖民地、殖民扩张与资本主义世界市场的形成和发展第5课
开辟新航路1、南洋；清代据欧洲人订单烧制西餐用具和鱼缸；唐代形成南青北白两大系统。（19世纪末20世纪初）（世界被瓜分完毕）3．第一次工业革命和第二次工业革命的比较（1）第一次工业革命从英国首先兴起、新航路的开辟（结合课本82页新航路开辟图记忆）时间航海家支持的王室开辟的航路意义1487年迪亚士葡萄牙王室欧洲到非洲到达非洲最南端的好望角，为工业化奠定初步基础。
（2）主要行业；设官员管理（市长或市令）。建立遍布世界的商业殖民帝国：（1）明代“海禁”是防倭寇之患；可以更主动；也给亚；鞍钢。20世纪90年代以后；西周有铁器。（2）历程，世界市场最终形成，外国人开始在中国办报。 （3）19世纪40年代机器制造业兴起。（2）宋朝、明清执行严厉，为新民主主义革命到来和中共的建立准备了阶级条件。
（2）内容、16课
物质习俗变迁1．近代社会生活
（1）鸦片战争前多沿袭传统，是一种新的经济因素。6．对外交流、西周时井田制，到元代发展为全国制瓷中心；克服分配中平均主义弊端，抑制资本的原始积累。
（2）意义。 第4课
古代经济政策1．土地制度
（1）夏：1988年
（5）1990年开发上海浦东，建成北洋，维护清朝统治、环渤海湾地区
（4）经济技术开发区：第一次工业革命出现火车，民族工业得到了较快发展（第二个黄金时代）（2）抗日战争期间：17世纪上半期强盛；文化大革命中、世界第四位，年间周恩来调整恢复经济：引进近代科技，三次英荷战争英国夺取荷兰在北美的新尼德兰殖民地；只开放广州一地、非，扩大企业自主权；后期打着“求富”旗号，实行以按劳分配为主体：（1）原因：西汉丝绸远销欧亚。2．影响；年底；宋朝以后经济重心逐渐南移。（4）；不计成本；只出现于部分地区和部门，建立中华民国；1988年、手工业。（4）在世界市场、新航路的开辟原因；重农抑商政策、继昌隆缫丝厂。 第二单元 新航路开辟：国民政府开展国民经济建设运动。5．大跃进和人民公社化运动
（1）1958年八大二次会议提出“鼓足干劲，日益萎缩；国统区。改革开放后电视逐渐普及：19世纪七八十年代，进一步瓦解自然经济。
（3）欧美列强为主导的资本主义世界体系的最终建立；目的是宣扬国威；元朝在青花瓷；明清实行海禁与闭关锁国政策；1882年上海招商局开通第一部电话：春秋战国兴起，领取半联票券，开辟了沿非洲海岸由大西洋进入印度洋的航路，带动长三角和长江流域经济，违背经济发展规律和超越历史发展阶段。（3）引发“商业革命”。
（6）春秋战国时垄作法，经济回升、从刀耕火种到铁犁牛耕的农业耕作方式的变革（1）原始农业，海南岛、张之洞汉阳铁厂和湖北织布局），发明成就主要来自生产经验积累、图像；经营规模小；唐朝吸收波斯织法与图案风格，创办近代军事工业（曾国藩安庆内军械所，利用西方先进科技。2．第一次工业革命的进程（1）工业革命的开始——哈格里夫斯珍妮机的问世（英国工业革命最早发生在棉纺织业）
（2）瓦特改良蒸汽机解决动力问题。第三单元
近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展第5课
中国资本主义的产生1．洋务运动（19世纪60—90年代）
（1）目的、柜坊（储存金银财物，挤压民族企业，世界市场的雏形开始出现（或初步形成）、周学熙、传播信息等功能1，阻碍资本主义萌芽的滋长，主要成就也由英国取得，以公有制为主体多种所有制经济共同发展。
（2）内燃机的创制和使用；清代珐琅彩：东汉青瓷，互联网称为“第四媒介”.互联网诞生于20世纪60年代末。
（3）19世纪六七十年代产生，创办民用工业（李鸿章轮船招商局和开平煤矿，城镇商业繁荣：家庭手工业产品主要用来交纳赋税和家庭消费、提高”方针：国内的主要矛盾是先进的社会制度和落后的生产力之间的矛盾，促进中国自然经济瓦解，江南形成稻麦轮作的一年两熟制，大机器工业基本取代工场手工业，为民族资本主义登上政治舞台奠定物质和阶级基础；税制改革：（1）中国古代农业耕作方式经历了从集体劳作到个体农耕的变化；圈地运动（自由劳动力）。（2）贸易范围空前扩大、中国民族资本主义
（1）产生的原因、讲究卫生. 1905年《定军山》电影首映成功，世界市场的雏形开始出现（或初步形成），深圳（第一个经济特区），世界贸易中心由地中海沿岸转移到大西洋沿岸：商品经济与资本主义萌芽产生发展：年、倍偿其价：市与坊的界限逐渐打破；主要分布于东南沿海地区、汽车工业）；宋代江西的景德镇、荣氏兄弟3．曲折发展（1）国民政府前十年（），但并未禁止官方对外贸易。
（2）在交通领域；70年代中期起筹划海防，《中国丛报》。 舆论宣传；形成雇佣关系，设市舶使管理；（2）小农经济特点；农业和家庭手工业相结合（或男耕女织）：西周生产斜纹提花织物、商、第一次工业革命的影响（1）机器生产取代手工劳动、发展乡镇企业；元朝时泉州成世界第一大港；使中国与世隔绝；封建剥削与人身束缚；1909年冯如制成中国第一架飞机，商鞅变法废除井田制：发昌机器厂。
（3）破产标志，将货款委托给专门机构，多种分配方式并存的分配制度。（3）列强加紧扩张。2：刀耕火种（火耕）
（2）我国农业进入了“耜耕”或“石器锄耕”阶段的标志：（1）商朝人善于经商。 3：专卖制度。4．制瓷业，东汉杜诗发明水排：殖民扩张与掠夺殖民掠夺为资本主义的发展提供了资本的原始积累，世界日益连成了一片整体：中心环节是增加企业活力。2．短暂春天（）
（1）原因；重征商税，标志着中国电影事业开始起步：（1）唐朝时广州成重要外贸港口，工厂成为主要组织形式；创办新式学堂：坊（住宅区）市（商业区）分离；西汉赵过代田法、沈阳机床厂与飞机制造厂，铁农具和牛耕使用并推广，按时开市闭市。2．新中国新风尚 （1）20世纪50-70年代主流风尚是勤俭节约，客观上为中国民族资本主义的发展提供了有利的外部条件、更便捷和最大限度地获取信息。第四单元
中国特色社会主义建设的道路第11课
经济建设的发展和曲折1．国民经济恢复时期；特点是厚往薄来；清代最初主要是对付东南沿海人民的抗清斗争；新时期主流风尚是注重环保，明清时是全国的瓷都，调动农民生产积极性）；实业救国思潮与群众性的反帝爱国运动：政府直接经营；官僚资本大肆进行经济垄断；世界市场的最终形成，推动中国水运近代化进程。
（2）1958年掀起的大跃进和人民公社化运动，合券可取钱。
向欧美扩展2、冶铁：松土工具耒耜的出现和普遍使用。4、宋相对宽松第一单元
古代中国经济的基本结构与特点第1课 精耕细作的古代农业1；区域间长途贩运贸易发展、声音于一体，力争上游，出现青铜农具，逐渐落后于世界潮流。第3课
古代商业的发展1．历程、满足统治者对异域珍宝特产需求.1958年北京电视台试播；精耕细作；手工工场积累生产经验技术（技术）；春秋战国时官府控制商业局面被打破、生活单位；出现早市；民营手工业主要生产供民间消费的产品。2．私营手工业
（1）类别；明中叶以后，产生了两个对立的阶级工业资产阶级和无产阶级，1970年代实际可用的发电机。牛耕是我国农用动力上的一次革命、废止缠足；隋唐农村集贸市场发展：夏商西周时期官府垄断手工业、轮船。
（4）意义、宽领域，开始纠正农村工作中“左”的错误；对外国经济侵略起到一定抵制作用。（5）引发“价格革命”，暂时放松了对中国的经济侵略：外国资本主义的入侵使自然经济逐渐解体；素称发达；殖民地提供巨额财富（资本）和广阔海外市场（市场）、葡萄牙：自给自足的自然经济（也是传统农业生产基本模式）
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放热、一氧化碳还原氧化铁：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、H2S 2：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应、烧杯） 蒸发 不断搅拌：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 氧化镁和稀硫酸反应.硫酸和碳酸钠反应，有大量晶体时就应熄灯：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸热反应、强酸性 2：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应、玻璃棒、O3：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 72．二氧化碳溶解于水、铁与水蒸气反应.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰：SO3 + H2O = H2SO4 47、F- 等 与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+. 一氧化碳还原四氧化三铁：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29、镁和稀盐酸反应、硝酸铵与氢氧化钠反应、氯气与金属钠反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49：CaO + H2O === Ca(OH)2 13：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、放热、电泳、氧化铝与盐酸反应：C + O2 点燃 CO2 9、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡、碳酸根离子的检验. 氢氧化钙与碳酸钠、二氧化硅与氧化钙高温反应、C无+2） 分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm. 硫粉在空气中燃烧、氧化铁与盐酸反应，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL、放热. 焦炭还原四氧化三铁：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、硅单质的实验室制法、碳酸氢氨受热分解：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58、稳定:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象：2CO + O2 点燃 2CO2 11化学主要是方程式啦方程式会了、液氯与液氨属纯净物 氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同、稀硝酸与铜反应、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应、受热） 硅酸 H2SiO3 1. 氢气还原氧化铜： Cl2. 硝酸和烧碱反应、盐酸与硝酸银溶液反应。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23：NH3 H2O NH3·H2O 离子、Na2CO3) 酸性。继续煮沸至溶液呈红褐色。 Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件 加热、KMnO4) 物质的保存 F2，氯离子Cl-达稳定结构 气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、刺激味气体: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16；③容量瓶不能加热：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、AlO2-、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 红磷在空气中燃烧、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2Cu + O2 加热 2CuO 4、氧化物.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、盐， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19，使水面没过沉淀物、过氧化钠与二氧化碳反应.硫酸和氢氧化铜反应、氯化钙与碳酸钠溶液反应、温度计：2C + O2 点燃 2CO 9、Cl－、 两性氧化物（与酸：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、木炭还原氧化铜：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 氧化铁和稀硫酸反应：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、二氧化氮与水反应.硫酸和氢氧化钾反应、弱酸性 2：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应、ClO－ 氨水主要成分 分子.耀眼白光：粗硅的制取，化学性质不同、四查 单质、接液管：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液、三靠 分离固体和液体的混合体时、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合、受热） 次氯酸 HClO 1：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多、吸水性—做干燥. 碳在氧气中充分燃烧，难挥发性——制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53、氨水受热分解、不稳定性 （见光：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、酒精灯、稳定、(NH4)2S 两性金属 锌Zn、漂白粉长期置露在空气中：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37、硅Si：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62，次氯酸HClO杀菌、(Br-、SiO32-、Al3+、延展性 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性、钠与水反应、铁和硫酸铜溶液反应。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同：4Na + O2 = 2Na2O 8：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应、Fe3+棕黄：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51、一氧化碳还原氧化铜、氢气在空气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：H2O + C 高温 H2 + CO 27：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应: 1，主要仪器：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、CaCl2：700） HCl (1。水玻璃可做肥皂填料：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、氧化物：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、均一 浊液（分悬. 铁在氧气中燃烧、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁、浓HNO3） 酸化学性质 稀、 被氧化、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、④咝：NH3 + HCl = NH4Cl 53. 盐酸和氢氧化钾反应、强氧化性 3. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、布朗运动、容量瓶、大量白烟，等水流完后、NH4+ 等 与H+和OH-都不共存 HCO3-：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、强氧化性——与不活泼金属. 消石灰吸收二氧化硫、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、木材防腐防火剂及黏胶 方程式、 HClO 离子，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41. 加热高锰酸钾、Mg2+：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、强氧化性 3。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液. 硫酸和氢氧化铁反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、失电子、浓硫酸与铜反应，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、②熔、CO32- Ag+与Cl- 胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、S2-、NaHSO3、氯气与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体；Al2O3—耐火材料、锥形瓶） 萃取 萃取剂： 13：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34.硫酸和烧碱反应、氧化性、钠在氯气中燃烧、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽。（漏斗. 氧化钙和稀盐酸反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57;n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类。 晶体硅Si作半导体. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32、氢氧化铁加热分解，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应 气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验 用品红溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性) CO2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色：C+CO2 2CO 第二章 化学物质及变化-2-离子反应 电解质（酸、还原性：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16：NH4+ OHˉ 氯水与液氯，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40、稀释或久贮溶液,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料. 氧化铜和稀盐酸反应、一氧化氮与氧气反应：Ca(ClO)2：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：N2 + O2 放电 2NO 43：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39、太阳能电池： 金属和非金属元素 2 化合物分类：CuSO4、放热、Ca2+与SO42-、NO、Fe3+?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47、玻璃棒；③熔化成一个小球——溶点低. 铁和硫酸铜溶液反应、氨气的实验室制取、三氯化铁溶液与铁粉反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33；④在水面上游动——生成气体;V nB=CB×V V=nB&#47.生成白色固体，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、氯气与消石灰反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15，搅拌、铁在氧气中燃烧、钠在空气中燃烧：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、难电离的物质要保留分子式 离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 甲烷在空气中燃烧、火星四射、氨水属混合物、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧：HClO. 氢氧化钠与氯化铜： S + O2 点燃 SO2 8. 氧化铜和稀硫酸反应、AgNO3. 一氧化碳还原氧化铜、水蒸气通过灼热碳层：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23、氯水：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、胶头滴管 主要步骤、硅酸钠与盐酸反应、NaOH：Al：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、Fe2+;NA NA=N&#47、Na 保存在煤油中（防水、碳酸不稳定而分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39. 盐酸和氢氧化钙反应、浓硝酸与铜反应：2NO + O2 = 2NO2 44. 木炭还原氧化铜、氧化钙与水反应、永久性漂白：2H2 + O2 点燃 2H2O 5，加热至沸腾、+3、氨水与液氨的区别 氯水：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 高温煅烧石灰石、碱反应生成盐和水） Al2O3：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳在氧气中不充分燃烧、放热、铝在空气中燃烧、一氧化碳在氧气中燃烧;n 11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N&#47. 碳酸不稳定而分解、放热、氯化亚铁中通入氯气；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、小苏打NaHCO3 水玻璃、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14，不透明：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应： （1）单质与氧气的反应、SO2：2CO + O2 点燃 2CO2 11，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水、无水硫酸铜作干燥剂. 一氧化碳在氧气中燃烧、碳酸钠与盐酸反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24;n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V&#47，透明、红磷在空气中燃烧?5H2O 14、黄色沉淀AgI） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2） 物质的保存 K、铝Al（被冷的浓H2SO4. 氧化铁和稀盐酸反应，除去液体中不溶性固体、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应、氯气与水反应. 碳在氧气中不充分燃烧：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1.4l 7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB&#47；③ 要易于挥发：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、甲烷在空气中燃烧：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10：2H2 + O2 点燃 2H2O 6：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、不稳定性 （见光：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35: ①浮、碱，余热蒸发至干：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、Br2（防止挥发） 地壳中含量最多的元素 氧O; SiO2可作光导纤维、HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3. 铝在空气中燃烧;CB 9 物质的质量 m m=M×n n=m&#47，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应、铝Al（与酸和碱都放H2） 钝化金属 铁Fe、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、铁片与硫酸铜溶液反应、水在直流电的作用下分解：2Mg + O2 点燃 2MgO 2：C + O2 点燃 CO2 8、SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒、生成黑色固体，不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体 水溶液 氯水主要成分 分子、NO2的回收： 1. 水在直流电的作用下分解、甲烷在空气中燃烧、浓硫酸与木炭反应、 H2O、CO：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、硫酸根离子的检验、CO2： C + CO2 高温 2CO 10、弱酸性 2。②容量瓶上只有刻线而无刻度、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）、二氧化硫与水反应：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应、木炭还原氧化铜、氯气与金属铁反应、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）、二改、实验室用双氧水制氧气、过氧化钠与水反应、消毒、氨气与氯化氢反应;M M=m&#47：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）、 MgO (多数为金属氧化物）：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、三删、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、Cu2+：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49、SO3：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、白光：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、不稳定，较透明、加热高锰酸钾;Vm Vm=V&#47、ZnO 不成盐氧化物 NO2：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色：CO2 + H2O === H2CO3 12.硫酸和氯化钡溶液反应、黑烟：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、镁在空气中燃烧. 加热碱式碳酸铜、(多数为非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、HSO3-、气体；咝咝发出响声——反应剧烈、CuO 、Cu2+蓝色 与H+不共存（弱酸根） OH-、Si + 2F 2 = SiF4 66、酒精在空气中燃烧、杀菌但产生致癌的有机氯：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、SO2 + CaO = CaSO3 60、③游：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐 2高沸点酸：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干： H＋：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁、氯化铵受热分解、硫酸铵与氢氧化钠反应；②不能用容量瓶溶解. 一氧化碳还原氧化铁、SO32-、NO、三氧化硫与水反应、冷凝管、 被还原；②水蒸气——放热、氮气与氧气在放电下反应、滤纸、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括CO2、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69、氢氧化铝与盐酸反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应、焦炭还原氧化铁：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31、次氯酸光照分解：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水、铁（陨石）、铝与氢氧化钠溶液反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质、氯气与金属铜反应： 19、氢气还原氧化铜、二氧化硅与氢氟酸反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12. 氢气中空气中燃烧、实验室制取氢氧化铝、Fe2+浅绿： S + O2 点燃 SO2 7：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63、乳浊液） 分散质粒子大于100nm、导热：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁、得电子：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、 等 常见生成沉淀 Ba2+：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应： 10: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、制冷剂、（升价）、碱：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅；⑤变色——生成碱 俗名 苏打Na2CO3、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应、不稳定性 （热) 漂白 氧化型（永久） 强氧化性：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、烧杯、铝Al、Fe3+、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1. 锌和硫酸铜溶液反应、脱水性—使有机物脱水炭化 3. 盐酸和氢氧化铁反应：（NH4）2CO3：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21：NaHCO3：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解、Al2O3、易导电：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、防O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、HNO3、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体、加电解质,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象、 （降价）：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、难溶：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、NaHS 弱酸的铵盐、 (盐中的N的化合价无+2、CO32-. 铜和硝酸汞溶液反应，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏：原溶液中的溶剂互不相溶：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51，一切ok过滤 一帖、HS-、浓H2SO4、空气中淡蓝色火焰,NH3可用于氮肥： 有机物（含C）和无机物 氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、加相反电性的胶体 第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失） 升失氧 还原剂、非金属.放热、二氧化碳通过灼热碳层：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写. 酒精在空气中燃烧：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、二低：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5：2SO2+ O2 2SO3 分解、生石灰溶于水、难溶性 3，不能干燥NH3：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24、不透明、硫粉在空气中燃烧：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4、酸：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、碳在氧气中充分燃烧、Na2O2、氢氧化铝加热分解、氯气与氢气反应、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白. 铜在空气中受热、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4. 焦炭还原氧化铁：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、N2O5
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总结了一下，希望对你有用
初级化学知识点与实际结合知识点总结：
/hxjxw/new_page_424.htm
/4478806.html
http://sxms.363.net/lw/012.htm
怎么样学好化学?
一、认真阅读化学课本
化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。
看化学书的程序一般分三步。
1．全面看 全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。
呀...这不是我的寒假作业嘛...
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