1molco2中瘦肉中主要含有什么几个电子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-06 15:34 标签： 瘦肉中主要含有什么
这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~考点：物质的量的相关计算
分析：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，1molCO中含有电子的物质的量14mol，1molCO2中含有电子的物质的量22mol，据此分析解答；（2）根据n=mM计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出原子数之比．
解：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，则0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；故答案为：1：1；2：1；11：7；（2）由n=mM可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子数为N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；故答案为：；5：4；5：6；15：16．
点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．
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科目：高中化学
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g?cm-3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：①将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸；②将所得溶液小心转移至B中；③在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热；④当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液；⑤滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分；⑥将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.16g．回答下列问题：（1）实验装置中，（填图中的字母）处应与自来水龙头连接．（2）该实验除了必要的仪器和试剂外还不可缺少的用品是．（3）上述装置图中，C2仪器的名称是，E仪器的名称是．（4）进行实验前必须进行的操作是．（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛应从（填正确答案标号）．a．下口放出&&&&&&&b．上口倒出（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行和减少正丁醛的进一步氧化，该氧化反应的方程式是．（7）本实验中，正丁醛的产率为%．
科目：高中化学
液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗mol O2．（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）．（3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式．Ⅰ．苯环上有3个取代基Ⅱ．苯环上一溴代物只有2种Ⅲ．能发生银镜反应（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是（填字母）．A．属于烯烃&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．能与FeCl3溶液反应呈紫色C．一定条件下能发生加聚反应&&&&&&&&&D．最多能与4mol H2发生加成反应（5）反应③的反应类型是．在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是．
科目：高中化学
已知：X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X、Y、Z同周期，X与W同主族；X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，且X、Z原子的L层都有2个未成对电子；Q+离子M层3d轨道电子为全充满状态．请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为，原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）．（2）化合物X2H4Z2是生活中常用调味品之一，其每个分子中含有个α键，个π键．（3）X、W分别与Z形成的化学键的极性关系为X-ZW-Z（填“＜”、“＞”或“=”）．（4）化合物XZ2的熔点远低于WZ2，其理由是，其中XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为．（5）写出基态Q原子的电子排布式：，Q元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示．则该化合物的化学式为，写出此化合物在氯气中燃烧的化学方程式：．
科目：高中化学
有增长碳链是有机合成中非常重要的反应．例如：反应①用通过以下路线可合成（Ⅱ）：（1）（Ⅰ）的分子式为；1mol该物质完全燃烧需要消耗mol&O2．（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为．（3）（Ⅲ）的结构简式为；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为，该反应的反应类型是．（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为．
科目：高中化学
（1）提出近代原子学说的科学家是．（2）A、B是核电荷数为1～18中的元素，A是地壳中含量最多的元素，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数离子的4倍的特点，回答下列问题：A的元素符号是：&B常见的化合价分别是：画出B的结构示意图：．
科目：高中化学
日本福岛核电站发生核泄漏后，有不少居民误认为吃碘盐可以完全预防核辐射，从而在部分地区引发了不科学的抢盐风波．碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（　　）
A、-1B、+1C、+5D、+7
科目：高中化学
有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g．则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是（　　）
A、2.5mol?L-1&&28.57%B、2.2mol?L-1&&23.07%C、1.5mol?L-1&&24.55%D、2.5mol?L-1&&&18.37%
科目：高中化学
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（　　）
A、由①知：氢气的燃烧热△H=-241.8&kJ/molB、由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4&kJ/molC、反应②中的能量变化能用图表示D、若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA个B．CO2通过Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LD．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6gFe时，转移0.3NA个电子C1molCl2参加反应，作氧化剂时转移2mol电子，若与NaOH溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1mol电子，A项错误；由反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2知，1molCO2参加反应，固体增重28g，若固体增重bg，则有b/28molCO2参加反应，转移电子的物质的量为b/28mol，B项错误；氩气为单原子分子，C项正确；Al与Fe3O4反应，生成5.6gFe时，转移电子4/15NA个，D项错误。吉林省吉林一中学年高一上学期九月月考化学试题答案
1 mol Cl2参加反应，作氧化剂时转移2 mol电子，若与NaOH溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1 mol电子，A项错误；由反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2知，1 mol CO2参加反应，固体增重28 g，若固体增重b g，则有b/28mol CO2参加反应，转移电子的物质的量为b/28mol，B项错误；氩气为单原子分子，C项正确；Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移电子4/15NA个，D项错误。相关试题2016届湖南省株洲市高三(上)质检化学试卷(一)(解析版)_百度文库
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CO2所含电子数
22CO 所含电子数 14
与1mol的CO2所含电子数相等的CO的物质的量是22/14=1.57mol啊
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