分子轨道理论中分子成的什么键是不是还要用价键理论判断?2：还有成键轨道和反键轨道中的电子数怎么判断?3：是反键轨道能量＞原轨道＞成键轨道能量?4：对称性匹配原则和能量近似原则在双同原子分子里是不_百度作业帮
分子轨道理论中分子成的什么键是不是还要用价键理论判断?2：还有成键轨道和反键轨道中的电子数怎么判断?3：是反键轨道能量＞原轨道＞成键轨道能量?4：对称性匹配原则和能量近似原则在双同原子分子里是不是就不用考虑了 就是1s-1s 2s-2s……?（5：分子轨道理论怎么理解比较好?）
1,看轨道能量差,2,画出分子轨道,能量由高到低,排进电子,3,如果没有修正,如你所说,4..两个原子一样.
分子轨道理论的要点： 　　1.原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中，电子的运动只受 1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。(2)原子轨道的...
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化学分子结构|化​学​分​子​结​构
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你可能喜欢碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为____．（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取____杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为____．（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____．（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为____，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为____．-乐乐题库
& 原子核外电子排布知识点 & “碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关...”习题详情
185位同学学习过此题，做题成功率87.5%
碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为1个σ键1个π键．（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为正八面体，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为12．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-枣庄二模
分析与解答
习题“碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为____．（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取...”的分析与解答如下所示：
（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；（2）元素的非金属性越强其电负性越大，根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；（3）组成和结构相似的分子晶体中，分子间作用力越大其熔沸点越高；（4）将铁原子的氧原子配位数是6，将氧原子连接确定其构型；每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为3×8÷2=12．
解：（1）铁元素在周期表中是26号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C的非金属性大小顺序是O＞Cl＞C，所以其电负性大小顺序是O＞Cl＞C，光气中碳原子是中心原子，碳原子含有3个σ键1个π键，所以其价层电子对是3，采用sp2杂化，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价双键，1个σ键1个π键，故答案为：O＞Cl＞C；sp2；1个σ键1个π键；（3）甲烷和四氯化碳都属于分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，所以常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，故答案为：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；（4）将铁原子的氧原子配位数是6，将氧原子连接知，中间4个氧原子共面，在中间4个氧原子共面的平面上下方各一个氧原子，所以其几何形状为正八面体，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为3×8÷2=12，故答案为：正八面体；12．
本题考查物质结构和性质，涉及知识点较多，这些点都是考试热点、学习重点，难点是配位数的确定，难度中等．
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碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为____．（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中...
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经过分析，习题“碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为____．（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取...”主要考察你对“原子核外电子排布”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子核外电子排布
与“碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为____．（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取...”相似的题目：
下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是&&&&HClNa2SLiClH2O
某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10．该元素为&&&&锂铍氧钙
若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是&&&&该元素基态原子中共有3个电子该元素原子核外有5个电子层该元素原子最外层共有3个电子该元素原子M能层共有8个电子
“碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关...”的最新评论
该知识点好题
1X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是&&&&
2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是&&&&
3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是&&&&
该知识点易错题
1X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是&&&&
2下列有关物质结构的表述正确的是&&&&
3下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为____．（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取____杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为____．（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____．（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为____，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为____．（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取____杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为____．（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____．（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为____，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为____．”相似的习题。&& 查看话题
高斯计算中分子轨道问题
高斯计算中homo轨道能量为什么远小于实验的出现势，按照计算结果出现势电离的不是最高层电子。。求解？还有计算的中性和离子相同轨道为什么能量不同？
HOMO的能量指的就是将HOMO轨道的一个电子电离所需的能量吧，因此中性分子和离子的HOMO轨道能量不同是很好理解的，因为假如离子是阳离子，HOMO轨道的能量应该比中性分子的高很多吧！个人观点，仅供参考～ 中性原子和离子的HOMO能量肯定不一样了，电子排布都不同，一般来说离子的能量比较高，当然不是绝对的。 : Originally posted by 未来海岸 at
HOMO的能量指的就是将HOMO轨道的一个电子电离所需的能量吧，因此中性分子和离子的HOMO轨道能量不同是很好理解的，因为假如离子是阳离子，HOMO轨道的能量应该比中性分子的高很多吧！个人观点，仅供参考～ 我指的是同一个分子的离子与中性，相同的轨道能量特征值有差别，比如n=1时，E1不相等。中性分子homo能量和我实验的电离能不相等，这是为什么呢？实验的最小电离能和第四层homo轨道能量相当。 : Originally posted by 求学之子 at
中性原子和离子的HOMO能量肯定不一样了，电子排布都不同，一般来说离子的能量比较高，当然不是绝对的。 我指的是同一个分子的离子与中性，相同的轨道能量特征值有差别，比如n=1时，E1不相等。中性分子homo能量和我实验的电离能不相等，这是为什么呢？实验的最小电离能和第四层homo轨道能量相当。 分子和离子的对应轨道，就是应该能级不同啊……不只前线轨道…… HOMO有两个电子，它们的能量应该一样吧……但是你觉得第一电离能和第二电离能会一样吗？为何用HOMO能级和实验的第一电离能比？
var cpro_id = 'u1216994';
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