一道初三化学实验题题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-07 07:45 标签： 初三化学实验题
一道初中化学题一包混有杂质的碳酸钠样品，其杂质可能是氯化钡、碳酸钾、碳酸氢钠中的一种或几种，取样品少量于试管中，加足量水溶解得无色澄清溶液，再取样品10.6克加入足量的稀盐_百度作业帮
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一道初中化学题一包混有杂质的碳酸钠样品，其杂质可能是氯化钡、碳酸钾、碳酸氢钠中的一种或几种，取样品少量于试管中，加足量水溶解得无色澄清溶液，再取样品10.6克加入足量的稀盐
一道初中化学题一包混有杂质的碳酸钠样品，其杂质可能是氯化钡、碳酸钾、碳酸氢钠中的一种或几种，取样品少量于试管中，加足量水溶解得无色澄清溶液，再取样品10.6克加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到4克气体。则下列说法正确的是（
）A、样品中一定混有碳酸钾，可能有碳酸氢钠B、样品中一定有氯化钡或碳酸钾C、样品中一定混有碳酸氢钠，可能有碳酸钾D、样品中一定有碳酸氢钠和氯化钡要计算过程
悲哀，这么样的小题。找不到感觉。这大学没用啊
选A如果全部是碳酸钠 ，产生气体应该为4.4g。只有4g一道初中化学题,很奇怪!这个实验我一直理解不了_百度作业帮
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一道初中化学题,很奇怪!这个实验我一直理解不了
一道初中化学题,很奇怪!这个实验我一直理解不了
A是碳,6 2 4,第一个空填这个一般说来,初中化学不会让你写钙以后的原子结构示意图铁是26 2 8 14 2 B是氧化铁C是一氧化碳D是铁单质E是二氧化碳甲是氧气第二题写反了,还有加热条件写在上面,另外题目明确告诉你条件是高温
2 43CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe+ 3CO2 CO2 +Ba(OH)2 ==BaCO3↓+ H20
常见合金生铁，A为碳B为氧化铁C为一氧化碳D为铁E为二氧化碳
（1）A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，要知道我们使用最多的金属材料是铁的合金：生铁和钢，其主要成分是铁，还含有碳杂质；A为黑色固体 单质所以A是碳，质子数是6，分两个电子层，第一层上电子数是2，第二层电子数是4，所有原子结构示意图是：（2）A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，所以是铁的合金，铁的合金中含有铁、碳等物质，A为黑色固体单质所以A是碳，D是铁，B是红色粉末...
A为碳，B为氧化铁，C为一氧化碳，D为铁，E为二氧化碳；甲为氧气。(1)
（1）A是C（2）CO还原Fe2O3（3）E是CO2
生成BaCO3沉淀和水一道初三化学题目_百度知道
一道初三化学题目
验某无色液体是否盐酸或其他氯化物的溶液。实验中,取样后滴加[
]溶液和稀硝酸，发生的现象是[
]，若无色液体是盐酸或其他氯化物的溶液，反应的化学方程式为（以盐酸为例）[
]，为什么要加入稀硝酸
提问者采纳
但是这个可以溶于稀硝酸 其实这道题就是Cl-离子的检验AgNO3 产生白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl（沉淀）+HNO3 加入稀硝酸是为了排除CO32-离子的干扰。 懂了吗，其特征反应就是和Ag+离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 同样的，I-离子生成黄色的AgI沉淀，其他卤素离子也都可以用硝酸和硝酸银的溶液去检验，可溶于稀硝酸，Br-离子生成淡黄色的AgBr沉淀。加稀硝酸是排除PO43-离子的干扰，Ag3PO43-也是黄色沉淀，因为CO32-离子和Ag+离子也可以生成白色沉淀
提问者评价
恩`其实之前就是不知道最后一个问是什么.现在懂了哦.谢谢!
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AgNO3/白色沉淀/AgNO3 + HCl == HNO3 + AgCl(沉淀)/除去有碳酸根离子的可能性
滴加AgNO3溶液，如无色液体有盐酸或氯化物会产生白色沉淀。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3假如稀硝酸是为了排除CO3等其他阴离子的影响。
滴加[硝酸钡]发生现象是[有白色沉淀]方程式[BA(NO3)2+2HCL——BaCL2沉淀+HNO]因为[有可能存在碳酸钡，而碳酸钡也是沉淀，要排除。所以在加入硝酸，使碳酸钡转化成氯化钡。从而确定反应后所有的沉淀是氯化钡]我们今天才讲过这道题
硝酸银。检验氯离子都用它
加入硝酸银溶液,会和盐酸反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(氯化银),加入硝酸是为了验证生成物是否是氯化银(这是一种特性)
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出门在外也不愁一道不会的初三化学练习题的十八题. _百度作业帮
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一道不会的初三化学练习题的十八题.
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二氧化锰是催化剂,反应前后质量不发生变化,反应前物质的总质量是29.4+5.6=35g,反应后剩余固体的质量是25.4g, 与反应前相比减少了35-25.4=9.6g,根据质量守恒定律可知减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为9.6g.然后可以根据生成氧气的质量用96/9.6g=149/x 得到生成氯化钾的质量,即x=14.9g, 所以所以剩余固体中氯化钾的质量是14.9g.因为剩余固体的质量为25.4g,而生成的氯化钾加上没有参加反应的二氧化锰的总质量为14.9+5.6=20.5g,小于总质量25.4g,所以剩余固体中肯定有氯酸钾.
1、反应前后固体减少的质量就是产生O2的质量，mO2=29.4+5.6-25.4=9.6g
2、2KClO3 =2KCl+3O2
9.6122.5/96=X/9.6
X=12.25g...一道初三化学题_百度知道
一道初三化学题
求，产生二氧化碳2现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9？（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？（要给出详细解答过程.2克：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量.3克与50克稀盐酸恰好完全反应
提问者采纳
2解得y＝5（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量是x克Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106
2;57.3g＝4g设碳酸钠与稀盐酸反应后生成ygNaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
z解得z＝5.7g反应后溶液的质量为：9.85g溶液中NaCl的总质量为5，没考虑到反应生成的CO2逸出溶液：11.5％ 楼上的做错了.2g＝57.1g反应后所得溶液的溶质的质量分数为.85g＋5.1g×100％＝20.85g＝11.85g设氢氧化钠与稀盐酸反应后生成zgNaClNaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40
58.3g－5.7g&#47.2解得x＝5.3g（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量为：9.3g＋50－2
提问者评价
谢谢，我也发现他忘减二氧化碳，谢谢咯
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7gNaClNaCl%=11.85gNaCl所以一共有11.3gNa2CO33能生成5.3+50-2.3g(2)因为是完全反应所以溶质只有NaCl;m=44&#47,有NaOH→NaCl4gNaOH能生成5;(9;2.3即原固体混合物中碳酸钠有5.2m=5(1)能生成CO2是因为有碳酸钠.85gNaClNa2CO3→2NaCl5,根据钠原子守恒.2)×100%=20,根据碳原子守恒.7&#47,有Na2CO3→CO2设有碳酸钠m克106&#47
（1）5.3g（2）20.4%根据二氧化碳的质量2.2g,可以求出碳酸钠的质量5.3g，与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为5.85g.进而求出氢氧化钠的质量为4g,根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式得出，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为5.85g。根据质量守恒定律最后溶液的质量为9.3+50-2.2=57.1g,所得溶液的溶质质量分数为（5.85+5.85）/57.1*100%=20.5%
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