知识点梳理
氮氧化物 (nitrogen oxides)包括多种化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (N0)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮 (N203)、四氧化二氮(N204)和五氧化二氮(N205)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟 (气)，主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。性质：一氧化氮是无色、无刺激气味的不活泼气体，可被氧化成二氧化氮。二氧化氮是棕红色有刺激性臭味的气体。危害：氮氧化物可刺激肺部，使人较难抵抗感冒之类的呼吸系统疾病，呼吸系统有问题的人士如哮喘病患者，会较易受二氧化氮影响。对儿童来说，氮氧化物可能会造成肺部发育受损。研究指出长期吸入氮氧化物可能会导致肺部构造改变，但目前仍未可确定导致这种后果的氮氧化物含量及吸入气体时间。 　以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光烟雾和的一个重要原因.汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾,称为光化学烟雾.光化学烟雾具有特殊气味,刺激眼睛,伤害植物,并能使大气能见度降低.另外,氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分.
物质的分离和提纯方法：1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.升华法：SiO2(I2)。 　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 　　10.纸上层析常见物质分离提纯的方法： 　　1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。 　　2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 　　3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 　
4、气—气混合分离型：洗气。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“实验基础题（1）现要配制150mL&0.2molo...”，相似的试题还有：
实验基础题(1)现要配制150mL 0.2moloL-1 NaCl溶液，请按使用的先后顺序，写出所用到的玻璃仪器：______．(2)要除去NO中NO2杂质，所用的除杂方法是______，所用的试剂是______；请画出装置图______．(3)请回忆下列气体制取的发生装置：A．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气； B．大理石与稀盐酸反应制取CO2C．氯化铵与熟石灰反应制取氨气某同学计划在实验室，用铜片与浓硫酸反应制取SO2气体，其发生装置应选用上述三种装置中的______，请按从下往上的顺序写出所用玻璃仪器的名称______．
Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置______．(2)从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为______．(3)装置A中①的名称是______，进出水的方向是______．(4)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______．(填代表选项的字母)A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体B．加热C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2moloL-1NaCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题①计算所需NaCl的质量②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为______g．③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______．④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：______．⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：______．(1)配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______．上述实验中使用容量瓶前应______．(2)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是______．(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______．(4)配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______．A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液&&饱和K2CO3溶液&&NaOH溶液&&BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液&&75%乙醇 四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为()(只填化学式)．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为()．(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00moloL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有()(填仪器名称)．(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2()(填“＞”、“=”或“＜”)2L，原因是()．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是()．(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4&&&&ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置()(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置()(填代号)．可选用制备气体的装置：实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2S_百度作业帮
实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2S
实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2SO4全部用完,不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?答案我知道1000mL 295mL 大致的思考过程
解析 首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：c(H2SO4) = （1000mL·L-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷ 98g·mol-1 = 3mol／L 确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：因为①、②两溶液体积和为240mL + 150mL == 390mL,而它们的浓度又都小于6mol／L,所以不能选用250mL容量瓶.设配制500mL所需浓硫酸体积为x 0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + X/1000 ×18mol·L-1 x == 128.3mL 因为：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500mL容量瓶不能选用.设配制1000mL所需浓硫酸体积为y 1L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + X/1000 ×18mol·L-1 y == 295mL 答案 需要295mL浓硫酸用250ml的容量瓶配置150ml1.5mol/L的氢氧化钠溶液行不行?为什么?_百度作业帮
用250ml的容量瓶配置150ml1.5mol/L的氢氧化钠溶液行不行?为什么?
用250ml的容量瓶配置150ml1.5mol/L的氢氧化钠溶液行不行?为什么?
不行,容量瓶只能配制规定体积的液体溶液
可以，因为150毫升的氢氧化钠溶液，其阿伏加德罗常数正好是1.5摩尔每升。
必须用。因为没有150mL这种规格的容量瓶。
不行 要先配250ml再取150ml
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某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．______；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）进行操作C前还需注意______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要选用1000mL容量瓶，故答案为：1000；（2）6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要硫酸的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，故答案为：295；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（3）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏小；（4）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．
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据魔方格专家权威分析，试题“某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫..”主要考查你对&&配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
发现相似题
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