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【图文】物质的量浓度及计算hh_百度文库
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物质的量浓度及计算hh
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你可能喜欢(1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液 (2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的量浓度为1mol/L判断对错,说明为什么,
(1) 错误 溶于1L水得不到1L的溶液,也就得不出1mol/L的溶液(2) 如果是 标准状况下22.4ml HCL气体溶于水中得到100ml溶液得到0.01mol/L盐酸 就是正确的了.因为气体溶于水,溶液体积有变化的.(3)液体体积不能加减(4)正确,浓度跟密度一样的,跟量多量少无关
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1.错 应用1mol除以溶液体积而不是水的体积2.错 同理3.个人认为应<120 18.4mol/L是浓H2SO4 加水放热4.对,溶液浓度是不变的,不管取多少体积都一样
1.错,因为NAOH也占一定的体积2.错,1molHCl溶于100ml水中,体积变大,同上3.错。是浓硫酸,稀释时水会蒸发一些4.对,溶液是均匀的(初中时讲的),浓度是1mol/L并不是指物质的量 这应该是初中的内容,怎么会是高一的呢,我现在高二,不会的以后问我...
是很简单的题。体积是不具有加和性的,也即是说10ml A和 10ml B合在一起不能说是20ml。故A、B、C都错误。取出一部分,其浓度时不变的。
扫描下载二维码O用20ml18.4mol/L的浓硫酸和铜共热,一段时间后使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水,定容到100ml用20ml18.4mol/L的浓硫酸和铜共热,一段时间后使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水,定容到100ml,所得SO42-浓度为3.18mol/L.求1.产生的SO2的体积(标况)2.溶解的铜的物质的量3.定容后溶液中氢离子的量浓度
清枫yy7142
SO2的物质的量=18.4X0.02-3.18X0.1=0.05molCu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O1 2 1 10.05 0.1 0.05 0.051.产生的SO2的体积(标况)=0.05X22.4=1.12L2.溶解的铜的物质的量=0.05mol剩余硫酸物质的量=18.4X0.02-0.1=0.268mol3.定容后溶液中氢离子的量浓度=2X0.268/0.1=5.36mol/L
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扫描下载二维码20ml18.4mol/l 硫酸溶于100ml水中,得到溶液体积为120ml,理由?
此生可带2110
一定错.因为溶液粒子间有空隙,所以不同溶液之间混合时,体积会发生变化.体积求法:V=m/p m是溶液的质量 p是溶液的密度
可是这章讲的是化学计量啊
是的,本章主要讲的是物质的量,化学计量的方法很多,所以求溶液的体积应用V=m/p 呀。
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