怎样证明纯碱溶液呈酸性的原因是水解不是混入NaOH_百度作业帮
怎样证明纯碱溶液呈酸性的原因是水解不是混入NaOH
纯碱水解呈碱性啦··很简单,只要证明无氢氧根就可以叻.2L是错的,因为碳酸根和铝离子是可以完全双水解而有氢氧化铝沉淀产生的.1.可以加"过量"的氯化铝,如果有沉淀生成且沉淀量不减少则可证明无氢氧根.因为如果有氢氧根的话,氢氧根就会和铝离子反应开始有沉淀.但是铝离子过量后就会生很偏铝酸根而沉淀部分溶解.2.你也可以加铝单质,如果只是纯碱溶液就没有明显现象,如果有NaOH的话那么就会有白色沉淀和气体产生.
是的 好像有点问题 我提供个方法供交流：取等体积等浓度的碳酸钠和氢氧化钠 同时加入等体积等浓度的氯化铝，氢氧化钠这边会有大量的白色沉淀 而碳酸钠那边无明显现象 说明碳酸钠溶液中无氢氧根离子 再向其中加入少量的酚酞试剂 结果发现溶液变红 所以纯碱水解呈碱性...
加热足量BaCl2溶液使CO32-完全沉淀，过滤，再测滤液的pH
题目有点问题吧吧，纯碱溶液水解是显碱性的，可以理解为少量的NaOH（当然在水溶液中只能是离子的形式存在）。要证明是不是混有NaOH下面我提供个方法仅供参考：---准确相同质量标准的纯碱和待测样的纯碱，完全溶于相同体积的蒸馏水中，用校准的PH计测各自的PH值后进行比较即可。（PH接近则再做个待测样品测试比较一下最好，注意实验过程要用精密的仪器如分析天平等才能更好的比较开来）...[精品]高二选修(溶液的酸碱性)2010HY
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[你知道吗]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,而盐溶于水后是显酸性中性还是
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官方公共微信盐的PH值一般是多少？为什么有些盐如碳酸氢钠呈碱性？_百度知道
盐的PH值一般是多少？为什么有些盐如碳酸氢钠呈碱性？
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比如，硫酸氢钠溶液的PH值小于7显酸性，氯化钙：氯化钠，氯化钾盐的PH值一般等于7，如碳酸钠溶液的PH值大与7显碱性。也有例外的
为什么碳酸钠和硫酸钠氢钠不同
碳酸氢钠中的碳酸根离子会和水发生电离生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，而氢氧根离子就是碱性的同时碳酸氢根离子也会和水电离，生成碳酸和氢氧根离子
氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称“pH（发音：/pi'et∫/,/pi:'eit∫/）值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
还有考虑那么多的分离
食盐氯化钠一般为中性。碳酸氢钠有碳酸氢根离子，为弱酸根离子，吸附游离氢离子，使游离氢氧根离子偏多，呈弱碱性。
碳酸钠知道吧 俗名苏打 所以碳酸氢钠呈碱性 不用想的那么复杂
强碱弱酸盐水解的水一个氢离子，生成水和二氧化碳，剩下氢氧根离子
碳酸氢钠俗名纯碱，虽是一种盐，但其溶液显碱性
碳酸氢钠为弱碱，
碳酸氢钠会水解生成氢氧根 呈碱性
盐水解出氢氧根离子显碱性
碳酸氢钠水解，显碱性
为什么都要看他们与水的反应？
因为盐类既水解也电离，看哪个反应程度大，最终要生成弱酸或水或沉淀，气体等，碳酸氢钠要电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与水反应，生成碳酸（弱酸）和氢氧根，故显碱性
电离是什么东西
因为盐是混合物,不只是有氯化钠这一种啊
这回答都快追溯高中去了，还是不要这么深刻了
因为水解所以显酸性或碱性
什么叫水解
弱酸根弱碱很结合水中氢氧根或氢离子的反应
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碳酸氢钠的相关知识
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出门在外也不愁某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是____．（2）操作Ⅰ的名称是____．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、____（填化学式）．（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是____．（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为____Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质____（写化学式）．（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是____．（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．-乐乐题库
& 氯化钠与粗盐提纯知识点 & “某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠...”习题详情
176位同学学习过此题，做题成功率65.9%
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是除去海水中的氯化镁．（2）操作Ⅰ的名称是过滤．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO&Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（写化学式）．（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸．（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是____．（...”的分析与解答如下所示：
（一）根据除杂的原则，利用复分解反应将杂质离子镁离子、钙离子、硫酸根离子和新增的钡离子一一转化成沉淀除去，经过滤后再利用稀盐酸 将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；（二）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；确定纯碱样品含有的杂质，可用反向思维方法，先确定白色沉淀，再推断杂质是什么进行分析；（三）（1）从题意用玻璃棒搅拌能减小实验误差来分析；（2）计算出开始产生二氧化碳的点和不再产生二氧化碳的点即可绘得变化的曲线；（3）要计算碳酸钠的质量分数，需要求得碳酸钠的质量．
解：（1）海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子，可通过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去，故加氢氧化钠的目的是：除去海水中的氯化镁；故答案是：除去海水中的氯化镁；（2）根据操作Ⅰ后的物质分类（沉淀和滤液）知，该步骤的名称为：过滤；故答案是：过滤；（3）因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，又因碳酸钠还能与过量的除杂试剂氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故过滤后的沉淀物有：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和硫酸钡；故答案是：CaCO3、BaCO3（4）加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水；故答案是：除去滤液中的NaOH和Na2CO3（二）（1）碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，其反应方程式为：2NaHCO3&&△&&.2CO3+CO2↑+H2O；故答案是：2NaHCO3&&△&&.2CO3+CO2↑+H2O；（2）由题意可知，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反应物中一定有氯离子，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl；故答案为：NaCl；&（三）（1）从用玻璃棒搅拌能减小实验误差的角度看，应该是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散．故答案是：促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸；&&&&&&&（2）据图甲可以看出，当加入盐酸的量为50g时开始产生二氧化碳，当加入盐酸的量为100g时不再生成二氧化碳，设产生二氧化碳的质量为x，则有NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．&&&&&& 36.5&&&&&&&&&44&&&&& 50g×14.6%&&& x&& 36.5：50g×14.6%=44：x&&&&&&&&&&&&&&& 解得，x=8.8g所以本题答案为：（3）根据题意可以看出，与碳酸钠反应的盐酸共有100g，设碳酸钠的质量为y，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106&&& 73y&&&& 100g×14.6% 106：y=73：100g×14.6% 解得，y=21.2g，所以该样品中纯碱的质量分数为：21.2g&22g&×100%=96.4%答：该样品中纯碱的质量分数96.4%．
本题难度较大，主要考查了物质的分离操作和除去杂质的方法，要根据物质的性质选择适当的方法进行解答，培养学生对知识的应用和理解的能力；在书写化学方程式及计算过程一定要规范．
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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是_...
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经过分析，习题“某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是____．（...”主要考察你对“氯化钠与粗盐提纯”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是pH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
与“某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是____．（...”相似的题目：
下列叙述正确的是&&&&不同种元素最本质的区别是质子数不同核电荷数少于核外电子数的一定是阳离子粗盐经溶解、过滤、蒸发提纯后的盐是纯净物消防队员用高压水枪灭火，此措施是降低可燃物的着火点
粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是&&&&溶解、过滤、蒸发过滤、蒸发、溶解过滤、溶解、蒸发溶解、蒸发、过滤
氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是&&&&“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
“某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠...”的最新评论
该知识点好题
1某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是&&&&
2为除去粗盐中含有a硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量a氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量a盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程a认识中，正确a是&&&&
3某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
&&MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
&&CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
&&&&实验步骤一
&&&&实验涉及的化学反应方程式
&&&&实验目的
①将粗盐完全溶于水
&&泥沙等不溶杂质沉淀
②加入稍过量的BaCl2溶液
MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2
除去其中sO42-离子
③加入稍过量的NaOH溶液
&&除去其中Mg2+离子
④加入稍过量的Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
&&除去Ca2+和Ba2+离子
⑤进行&&&&操作
&&将沉淀物与液体分开
⑥滤液中加入适量的盐酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O
除去过量的CO32-和OH-离子
⑦将滤液蒸发、结晶、烘干
&&得到精盐（NaCl）【分析讨论】（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是&&&&．（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用&&&&（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和&&&&&（填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．
该知识点易错题
1食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制5了g&&5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．①正确的操作顺序是&&&&（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是&&&&（填名称）．②如果配制的溶液tNaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：（Ⅰ）&&&&；（Ⅱ）&&&&．（九）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格t（有关物质用化学式表示）．
2某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的&&&&．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是&&&&．（3）滤液B中所含的溶质为&&&&．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为&&&&时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分&&&&（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为&&&&．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式&&&&&2NaOH+Cl2↑+H2↑．
3氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是&&&&（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、&&&&和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为&&&&．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是&&&&；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有&&&&（从如图的物质中选填）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是____．（2）操作Ⅰ的名称是____．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、____（填化学式）．（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是____．（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为____Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质____（写化学式）．（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是____．（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是____．（2）操作Ⅰ的名称是____．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、____（填化学式）．（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是____．（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为____Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质____（写化学式）．（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是____．（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．”相似的习题。