EDTA能和碳酸钙和醋酸反应反应吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-10 05:12 标签： 碳酸钙和醋酸反应
轻质碳酸钙和edta二钠盐混合有何反应?
野鸡爷℡YGS
没有反应.EDTA是能与金属离子发生络合反应的,但前提是必须得是离子才可以的.而碳酸钙是不溶于水的,所以不能发生反应,必须得先把碳酸钙反应成离子,比如和盐酸反应生产氯化钙之后就可以反映了.
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是滴定Ca的 也成钙试剂CaCO3 +EDTA === Na2CO3+ CaY生成络合物，可溶。
扫描下载二维码如何配制CACO3与EDTA
神水盟6856
用移液管移取25.00mlCa标准液,放入250ml锥形瓶中,加入20ml NH3 NH4Cl缓冲溶液（PH≈10）及2~3滴KB指示剂,用配好的EDTA滴定至溶液有紫红色变为蓝
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准确称取一定质量的EDTA二钠盐溶解到一定质量的蒸馏水中，摇匀，转移到试剂瓶中；称取一定质量的纯金属锌溶解在一定酸性溶液中；在金属锌溶液中加入氨缓冲溶液，调节PH=10再加1~2滴铬黑T当溶液由红变蓝时停止滴定。
扫描下载二维码碳酸钙可以作基准物质滴定EDTA吗
一． 实验原理1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸.它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA.2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点.3． CEDTA=(MCaCO3*)/100.09*VEDTA二． 实验仪器及药品电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水三． 实验操作1.用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA,配制400mL溶液2.用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂.3.立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定.四． 数据记录1 2 3M碳酸钙 0.2217VEDTA 21.95 22.25 22.40CEDTA 0...009888平均CEDTA 0.009978平均偏差 0.000023平均相对偏差 0.23%五． 注意事项1． 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解.2． 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢,以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液.3． 络合反应进行时要缓慢,保证其充分反应.4． 酸式滴定管,移液管均应用标准液润洗.
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中和滴定实验步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。
中和滴定分析：从以上计算式可知,造成滴定误差的关键因素是:①标准液浓度是否准确 ②待测液体积 ③滴定时耗标准液的体积.因此,滴定时引起误差的错误操作常有以下几点:1,锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取液,待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高.　2,不能用量筒取待测液,因量筒为粗略量具,分度值为最大量度的1/50,精度低,但可用移液管取液.3,滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液,造成标准液稀释,滴定中耗体积增大,测定结果是使待测液浓度偏高.4,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡作标准液体积计算,造成测定结果浓度偏高.　5,滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,或盛标准液滴定管漏液,读数时,V标偏大,造成测定结果是待测液浓度偏大.6,盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润就取液入锥形瓶,造成待测液被稀释,测定结果浓度偏低.7,读数不准确,例如,盛标准液的滴定管,滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小.造成计算标准液体积差偏小,待测液测定结果浓度偏低.8,待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和,测定结果待测液浓度偏低.9,标准液滴入锥形瓶后未摇匀,出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定,造成滴定未达终点,测定结果待测液浓度偏低.
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙...”，相似的试题还有：
硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)monH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000moloL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)．(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将______ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)．(2)氨气常用______ 检验，现象是______．(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)______．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．(1)若只有Fe2O3，则实验现象是()．(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：()．(3)经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．测定流程：实验中操作A的名称为()．灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、()等(夹持仪器除外)．(4)写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式()．实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水&&B．H2O2C．NaOH&&& D．Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：(5)用试剂编号表示：试剂l为()，试剂2为()．(6)为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？()．
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清枫春鰵銡
反应的.ZnCO3的Ksp=1.44×10ˇ-10CaCO3的Ksp=8.7x10^-9,在水溶液中碳酸钙会转化为更难溶的碳酸锌,沉淀溶解平衡你们学过了吗?
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