电子数为10的分子和分子的大小比较，哪一个大

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-10 12:20 标签： 电子数为10的分子
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子_百度知道
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子
com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=728bfdcceff8//zhidao/pic//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=4cf3d8fb4ec368a91e129/203fb80e7bec54e7b3f4d7afba389b504fc26a63，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键、N://f.baidu://f.hiphotos://f.baidu.hiphotos：______.hiphotos.jpg" />
（1）通过分析x值的变化规律，△x小于1，确定Mg，x越大：______．（2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律．（3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向______原子（填元素符号）．（4）经验规律告诉我们，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．<img class="ikqb_img" src="http.jpg" esrc="http、N的x值范围Mg
提问者采纳
测定熔融状态下是否导电.93～1；故答案为：同周期从左到右电负性逐渐增大；2：共价键；同理.93～1，故答案为，但共价化合物不能导电．故答案为，电负性差值若小于1，这种变化称为周期性，最小范围应为0，同主族从上到下电负性逐渐减小.57，所以AlBr 3 中Al与Br的电负性差值＜1.57，同主族Be＞Mg＞Ca，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，所以AlBr 3 为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在.55.55～3，在同周期中电负性C＜N＜O，可以导电，故Br的电负性小于3，则形成共价键，同主族N＞P，最小范围应为2：周期性．（3）因N的电负性大于S的电负性：0.55～3：N．（4）因同主族.44，所以N吸引电子的能力强.44．（2）因每隔一定数目的原子
（1）根据电负性的递变规律，故答案为.16，电负性逐渐减小，根据信息.7，元素的电负性逐渐增大
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低调_路过9103
分子 10的负5次方与10的负9次方米原子 10的负10次方左右原子核 10的负14次方与10的负15次方米质子 10的负15次方米电子 小于10的负18次方米夸克 是猜想已被证实,但大小并没有具体定论
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(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的）X值范围：______&X(Mg)&________；______&X(N)&________(2)推测X值与原子半径的关系是____________；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。 (3)某有机化合物结构式为
，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？______（写原子名称）。(4)预测元素周期表中，X值最小的元素位置：____________（放射性元素除外）。
(1)0.93；1.61；2.53；3.44(2)同周期（同主族）中，X值大，其原子半径越小；周期性 (3)氮原子 (4)第六周期、第IA族
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