［化学--物质结构与性质］I.氮族元素包括N.P.As.Sb和Bi五种元素.(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 . a．N2可用于填充霓虹灯.其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量 b．P.Na.S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P&S&Na c．基态As原子中.电子占据的最高能级为4d d．Bi原子中最 题目和参考答案——精英家教网——
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［化学——物质结构与性质］I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。（1）下列关于氮族元素的说法正确的是&&&&&&&。 a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量 b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P&S&Na c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是&&&&&&&&。A．极性键B．非极性键C．离子键D．配位键 E．氢键Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　&&(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。
(1)b(2分) （2）氨分子与水分子间能形成氢键(2分)&&&&&& B E& (2分)&&（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分)　& +3 (2分)&（4）分子(1分)&&& (5)[Co(NH3)5SO4]Br(2分)试题分析：（1）a．电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时需要吸收能量，故a错误；b．所给三种元素的第一电离能由大到小的顺序P&S&Na，正确；c．基态As原子中，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3占据的最高能级为4p，c错误；d．Bi原子最外层电子排布为6s26p3，最外层5个电子能量不同，d错误；故选b。（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多的原因是氨分子与水分子间能形成氢键；[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键有极性键（N-H）、离子键（铜氨离子与硫酸根之间）配位键（铜离子与氨分子之间）；故答案选BE；（3）镓为31号元素，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)；GaAs中Ga的化合价为+3；（4）根据TiCl4的性质可知其属于分子晶体；（5）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明溶液中无SO42-，加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溶液中有Br-，由此可知其分子组成应为[Co(NH3)5SO4]Br。
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
下表是周期表的一部分，试回答下列问题族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA______2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（11）（12）（1）表中元素中，第一电离能最小的元素是______（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______，单质中化学性质最不活泼的是______（填化学式）．（2）表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．（3）表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是______（填化学式）．（4）为什么表中的④第一电离能比⑤大？______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为&&&&&&&，N—N键的键角为&&&&&&&。(2)基态砷原子的最外层电子排布式为&&&&&&&。(3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&。(4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为&&&&&&&，联氨的碱性比氨的碱性&&&&&&&(填“强”或“弱”)，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：CaX2的晶体类型是&&&&&&&，一个晶胞中含有Ca的离子数为&&&&&&&，含有X的离子数为&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为&&&&&&&；1 mol O中含有的π键数目为&&&&&&&。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为&&&&&&&。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是&&&&&&&；分子中处于同一直线上的原子数目最多为&&&&&&&。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22-数目为&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列递变规律正确的是（　　）A．P、S、Cl最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　　，晶体Z属于　　　晶体。（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为　　　。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列判断正确的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未&&&成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____&&& __________________.②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）：（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）（4）下列有关的说法正确的是_____________。A．第一电离能大小：S&P&SiB．电负性顺序：C&N&O&FC．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a为　 　，c为　&　；（2）由这些元素形成的双原子分子为　&　；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是　&　，非直线型的是　&&&　（写两种）；（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　&&&　，离子晶体的是　&&　，金属晶体的是　&&　，分子晶体的是　&&&　；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为　&&&&&　．
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ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 &&&&&&&&&&& (用元素符号表示)。(2)As原子核外M层电子的排布式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(3)叠氮化钠(NaN 3 )用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式 &&&&&&& (任写一种即可)。
图1(4)白磷(P 4 )的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是 &&&&&&& 。(5)
可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO 2 ) 6 ] 3
－ ，它可以用来检验K ＋ ，其反应如下：3K ＋ ＋[Co(NO 2 ) 6 ] 3
－ =K 3 [Co(NO 2 ) 6 ]↓(亮黄色)。①
的立体构型是 &&&&&&& 。②在K 3 [Co(NO 2 ) 6 ]中，中心离子的配位数为 &&&&&&& 。(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH 2 CHCOOHNH 2 )。判断丝氨酸是否存在手性异构体？ &&&&&&& (填“是”或“否”)。
图2(7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为 &&&&&&& g·cm －3 (用含c的式子表示，设N A 为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 &&&&&&& pm(用含c的式子表示)。
荷花泥鳅0322
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(1)N&P&As(2)3s 2 3p 6 3d 10 (3)CO 2 或CS 2 或N 2 O(任写一种，写成SiO 2 等原子晶体形式不正确)(4)sp 3 (5)①V形或角形或折线形②6(6)是(7)
(说明：如图所示，平行四边形abcd中ab＝cd＝
(1)同一主族元素的原子半径越大，越易失去电子，电离能越小。(3)等电子体指原子总数相等，价电子总数相等的粒子。(4)白磷分子中每个P原子有一个孤电子对，形成了3个σ键，故采取sp 3 杂化。(5)NO中氮原子的孤电子对数为
×(5＋1－2×2)＝1，与O原子形成了2个σ键，采取sp 2 杂化，
为角形。(6)丝氨酸中连接氨基的碳原子上连接的四个原子或原子团均不相同，该碳原子为手性碳原子。(7)每个晶胞中含有砷原子个数4个，镓原子个数为8×
＝4，则晶体密度为
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扫描下载二维码,,,,,,七种元素,原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.,,位于周期表的区,原子中电子层数和未成对电子数相同,且属于区,原子序数最小,则是元素,和同族且位于的下一周期,则是元素,元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,则是元素;的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的倍,是元素,则是元素,与不同周期且在其周期中的电负性最大,则是元素,原子轨道有个电子,则是元素.
解:,,,,,,七种元素,原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.,,位于周期表的区,原子中电子层数和未成对电子数相同,且属于区,原子序数最小,则是元素,和同族且位于的下一周期,则是元素,元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,则是元素;的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的倍,是元素,则是元素,与不同周期且在其周期中的电负性最大,则是元素,原子轨道有个电子,则是元素.是钴元素,其核外有个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为:,故答案为:;是元素,是元素,是元素,同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第族元素第一电离能大于第族元素,所以,,的第一电离能大小顺序是:,故答案为:;.碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小,所以单质的熔点在同族单质中最高,故正确;.的晶体中含有氢键,故错误;.与互为原子个数和价电子数相等,所以是等电子体,故正确;.直链分子中,甲基上原子采取杂化,碳碳双键两端的碳原子采用杂化,故错误;故选;分子的结构简式为:,所以中含有个键,故答案为:;能与反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则一个氯原子位于內界,其配位数是,则该配合物还含有个氨气分子位于內界,所以该配合物的化学式为,故答案为:;的单质是一种层状结构,的离子位于单质的层间,其投影位于层面内六圆环的中央,和形成一种化合物,""表示离子的位置,该晶胞中锂离子个数,碳原子个数,所以其化学式为:,故答案为:.
本题考查了物质结构及其性质,涉及化学式的确定,配合物,杂化方式,等电子体,第一电离能大小的判断等知识点,这些都是考查热点,注意第一电离能的规律及其异常现象,为易错点,难点是化学式的确定,利用均摊法分析解答,难度中等.
1366@@3@@@@金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1339@@3@@@@元素电离能、电负性的含义及应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1375@@3@@@@原子轨道杂化方式及杂化类型判断@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 已知A,B,C,D,E,F,G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A,B,F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,G原子d轨道有7个电子.请回答下列问题:(1)G基态原子的核外电子排布式是___.(2)C,D,E的第一电离能由大到小的顺序是:___.(3)下列有关上述元素的说法中,不正确的是___.(填字母)a.B单质的熔点在同族单质中最高b.1mol{{A}_{2}}E的晶体中含有4mol氢键c.Si{{{{O}_{4}}}^{4-}}与F{{{{E}_{4}}}^{-}}互为等电子体d.{{C}_{3}}{{A}_{6}}直链分子中C原子采取sp,s{{p}^{3}}两种杂化方式(4)ACD分子中含___个\sigma 键.(5)GC{{l}_{3}}能与N{{H}_{3}}反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则该配合物的化学式为___.(6)C的单质是一种层状结构,B的离子位于C单质的层间,其投影位于层面内六圆环的中央,B和C形成一种化合物,"o"表示B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞.则该化合物的化学式为___.VA族元素包括氮.锑等元素.含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题:(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.N.P.As原子的第一电离能由大到小的顺序为 .(2)As的原子序数为 .其核外价电子排布图为 ．(3)NH3的稳定性比PH3的稳定性 .PCl3分子中P的杂化方式为 题目和参考答案——精英家教网——
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VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为，（2）As的原子序数为，其核外价电子排布图为．（3）NH3的稳定性比PH3的稳定性（填“强”或“弱”），PCl3分子中P的杂化方式为，PO43-的立体构型为．（4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H3PO4的酸性比HNO3（填“强”或“弱”），原因是（5）NH3极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键．
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,含有氢键的物质
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）元素的非金属性越强，其得电子能力越强，失电子能力越弱，则第一电离能越大；（2）As原子序数为33，M层上有18个电子，N层上有5个电子；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；根据价层电子对互斥理论确定分子或离子中中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；（4）根据含氧酸都可写成（HO）m ROn形式，n值越大，酸性越强来解答；（5）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键．
解：（1）同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，失电子能力增强，也就是越容易失电子，电离能越小，则第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞P＞As，故答案为：N＞P＞As；（2）As原子序数为33，最外层有5个电子，根据构造原理知，其价电子的电子排布式为4s24p3，则核外价电子排布图为：；故答案为：33；；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：N＞P，则NH3的稳定性比PH3的稳定性强；PCl3分子中P的价层电子对数=3+12（5-3×1）=4，属于sp3杂化；PO43-中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数为12（5+3-4×2）=0，PO43-价层电子对对数为4+0=4，故PO43-的立体构型为正四面体；故答案为：强；sp3；正四面体；（4）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，H3PO4可写成（HO）3PO，n=1，HNO2可写成（HO）NO2，n=2，所以H3PO4的酸性比HNO3弱，故答案为：弱；含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增多而增大，H3PO4 中含有一个非羟基氧原子，HNO3 中含有两个非羟基氧原子；（5）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，故答案为：O-H…N；N-H…O；O-H…O；N-H…N．
点评：本题考查物质结构和性质，涉及电负性、杂化方式的判断、电子排布式的书写、氢键等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等，注意书写电子排布式时要符合构造原理，为易错点．
科目：高中化学
下列元素的第一电离能依次减小的是（　　）
A、H、Li、Na、KB、I、Br、Cl、FC、Na、Mg、Al、SiD、Si、Al、Mg、Na
科目：高中化学
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液&&&&&&&B．蒸发结晶&&&&&&&&C．分液&&&&&&D．蒸馏&&&&&&&E、过滤（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）分离水和汽油的混合物．（3）分离CCl4（沸点为76.75○C）和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物．（4）将碘从碘水中提取出来．（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体．
科目：高中化学
如图在试管甲中先加入2mL&95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml&饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）试管乙中观察到的现象是（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是（4）该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式．
科目：高中化学
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
A、AlCl3为离子化合物B、P&与Cl可形成共价键C、SiCl4为共价化合物D、K与Mg&形成共价键
科目：高中化学
甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验（1）A中浓H2SO4的作用是．（2）通入Cl2一段时间后，观察到B中布条（填“褪色”或“不褪色”），C中布条（填“褪色”或“不褪色”）．说明干燥的Cl2（填“有”或“无”）漂白性．（3）甲同学查阅教材，得出结论：有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密．请你分析乙同学认为不严密的原因．为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案．（4）从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少装置．
科目：高中化学
现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种；&阴离子则可能是硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子中的一种．（1）若把少量的四种盐用水溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色；（2）若向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出．试推断（写化学式）：BCD．
科目：高中化学
在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）如图试管中的盛放的是，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是．（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式，反应类型是．（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④正反应的速率与逆反应的速率相等；&&⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
科目：高中化学
某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O2的酸，具有这种结构的醇的同分异构体共有（　　）
A、2种B、4种C、8种D、14种
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