你在回答吧1997一下，我把分数给你加上=v=

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-15 00:03 标签： 成人高考分数线
处理你的请求时出错。这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2013o石家庄二模）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．（1）SO2可用于工业生产SO3．①在一定条件下，每生成8gSO3气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．Ⅰ．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则该反应的平衡常数为；保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2和1molSO3，t3min时达到新平衡．请在图1中画出t2～t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）（2）硫酸镁晶体（MgSO4o7H2O）在制革、医药等领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图2所示．①固体M的化学式为．②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为个阶段．③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题（2013o石家庄二模）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．（1）SO2可用于工业生产SO3．①在一定条件下，每生成8gSO3气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．Ⅰ．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则该反应的平衡常数为；保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2和1molSO3，t3min时达到新平衡．请在图1中画出t2～t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）（2）硫酸镁晶体（MgSO4o7H2O）在制革、医药等领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图2所示．①固体M的化学式为．②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为个阶段．③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为．（2013o石家庄二模）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．（1）SO2可用于工业生产SO3．①在一定条件下，每生成8gSO3&气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入&2mol&SO2和1mol&O2．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．Ⅰ．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则该反应的平衡常数为；保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2&和1mol&SO3，t3min时达到新平衡．请在图1中画出t2～t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）（2）硫酸镁晶体（MgSO4o7H2O）在制革、医药等&领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受&热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度&变化的曲线）如图2所示．①固体M的化学式为．②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为个阶段．③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为．科目: 高中化学最佳答案解：（1）①在一定条件下，每生成8gSO3 的物质的量为n===0.1mol，放热9.83kJ，则每生成1mol三氧化硫反应放热98.3KJ，所以该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6&kJ/mol；&②I．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是一体积缩小的反应，在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2mol SO2和1mol O2，起始时，甲、乙两容器体积相同，甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡，甲为了保持压强不变，容器的体积不断减小，这一过程相当于到达平衡后的乙对甲容器加压，加压平衡正移．因此，达平衡时，甲容器中SO3体积分数大于乙容器中的三氧化硫，故答案为：＞；II．乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则2mol SO2和1mol O2在1L密闭容器在t1min内各物质浓度发生的变化如下：&&&&&&&&&&&&&&&& 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始浓度（mol/L）& 2&&&&& &1&&&&&&&&& 0变化浓度（mol/L） 1.8&&&&&0.9&&&&&& &1.8平衡浓度（mol/L） 0.2&&&&& 0.1&&&&& &1.8 该反应的平衡常数为：k=2(SO3)C2(SO2)×C(O2)=2(0.2mol/L)2×(0.1mol/L)=810 L/mol，保持温度不变t2min时，化学平衡常数不变，再向该容器中充入1molSO2 和1mol SO3，反应物SO2和生成物SO3，浓度在t2时都瞬间增加，所以t2时瞬间反应速率增大，在1L密闭容器在t2min内各物质浓度如下：&&&&&&&&&&&&&&& 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始浓度（mol/L）&1.2&&&& 0.1&&&&&&& 2.8&&&&此时浓度商为：QC=2(SO3)C2(SO2)×C(O2)=2(1.2mol/L)2×(0.1mol/L)＜K=810 L/mol，平衡向正反应方向移动，t3min时达到新平衡，图象如图所示，故答案为：810&L/mol；；&（2）①依据图象分析在150℃时固体质量变为2.76g，硫酸镁晶体加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则4.92g MgSO4o7H2O样品物质的量==0.02mol，MgSO4o7H2O MgSO4o（7-x）H2O+xH2O0.02mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &0.02xmol&&&&&&&&&& 0.02xmol×18g/mol=4.92g-2.76g=2.16g&&&& x=6&& 所以加热到150℃时固体为MgSO4oH2O 故答案为：MgSO4oH2O；②依据图象分析在200℃时固体质量变为2.40g，硫酸镁晶体加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水Y个，MgSO4o7H2O MgSO4o（7-Y）H2O+YH2O0.02mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.02Ymol&&&&& 0.02Ymol×18g/mol=4.92g-2.40g=2.52g& &x=7&所以加热到200℃时固体为MgSO4，所以硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为两个阶段，故答案为：2；&&&&③硫酸镁晶体（MgSO4o7H2O）加热到200℃N时固体为硫酸镁，硫酸镁只含三种元素，N转化成P时，同时生成另一种氧化物，另一种氧化物只能是硫的氧化物，因镁的化合价未变，所以氧化物为三氧化硫，从图象中可知P时，固体质量为0.8克，氧化镁的物质的量为=0.02mol，N转化成P时减少的固体质量2.40g-0.8=1.6g，硫的物质的量等于硫酸镁晶体的物质的量为0.02mol，所以氧元素的质量为1.6g-0.02mol×32g/mol=0.96g，物质的量为=0.06mol，所以硫与氧的物质的量比为：0.02：0.06=1：3，进一步验证为三氧化硫，所以反应为：MgSO4MgO+SO3↑，故答案为：MgSO4MgO+SO3↑．解析（1）①依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态，该反应为可逆反应；②Ⅰ．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是一体积缩小的反应，甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡，甲相当于乙容器到达平衡后的加压；Ⅱ．根据平衡常数的表达式及达到平衡时各组分的浓度计算出该反应的平衡常数，平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2 和1mol SO3，正逆反应速率都增大，该温度下，此反应的化学平衡常数为810 L/mol，根据浓度商Qc与平衡常数K大小分析判断，Qc＜Kc，平衡向正反应进行，Qc＞Kc，平衡向逆反应进行，Qc═Kc，达平衡，该平衡向正反应方向移动；（2）①依据图象数据和硫酸镁晶体加热失去结晶水150℃质量变化计算分析判断；②依据图象数据和硫酸镁晶体加热失去结晶水150℃和200℃时的质量变化计算分析判断；③硫酸镁晶体（MgSO4o7H2O）加热到200℃N时固体为硫酸镁，硫酸镁只含三种元素，N转化成P时，同时生成另一种氧化物，另一种氧化物只能是硫的氧化物，因镁的化合价未变，所以氧化物为三氧化硫，可通过N转化成P时图象数据计算进一步验证．知识点: [热化学方程式, 化学平衡的影响因素, 化学平衡的计算]相关试题大家都在看
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