氨水的电离方程式
氨水的电离方程式
范文一：电离及水解方程式电离及水解方程式盐类水解规律及离子方程式的书写一、水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
3)水解离子方程式用“A?＋H2OHA＋OH? ”，气体不能用“↑”号。 4) 通式：Am?＋H2O(2) 强酸弱碱盐 HA?m?1??＋OH?1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“4) 通式：Mn+＋nH2O(3) 弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。 通式：Mn+＋Am?＋nmH2O＝mM?OH?n＋HnA 总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。 酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。 门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。 二、水解离子方程式的书写方法 1．图示法?1?Na2CO3 ”，弱碱不能用“↓”号。 M?OH?n＋nH+2-离子方程式为：CO3＋H2OHCO-3＋ OH， －相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O?2?NH4Cl NaHCO3＋NaOH。NH+4＋ H2ONH3·H2O ＋ H。 +2．一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。如：NH4Cl 按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH4Cl＋ H2ONH+4＋Cl＋ H2ONH+4＋ H2O?NH3·H2O ＋ HCl NH3·H2O ＋ H+＋Cl? NH3·H2O ＋ H+ 这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。 如Na2CO3： Na2CO3＋H2O2-2Na+ ＋CO3＋H2O2-＋H2OCO3NaHCO3＋NaOH +Na+＋HCO-3＋Na＋OH －－HCO-3＋OH 3．缺啥补啥法 按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离如CuSO4：参与水解的是Cu2+，生成对应的阳离子H+。 Cu2+＋H2O?H+·OH?－－子?氢离子或氢氧根离子?，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。 ？＋H+ Cu?OH?2＋H+，将其配平即得水解离子方程式：－把水看成是H+·OH，显然，阳离子将与结合生成Cu?OH?2， Cu2+＋H2O?H+·OH?－Cu2+＋2H2O又如 Cu?OH?2＋2H+－NaHCO3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH。 ？＋OH －－+HCO-3＋H2O?H·OH? HCO-3将OH与结合生成H2CO3，可配平，可得下式：+HCO-3＋H2O?H·OH?－ H2CO3＋OH －4．通式法。这是最好，最死板的方法。 如Al2?SO4?3： 按照通式：Mn+＋nH2O即可 得出：Al3+＋3H2O又如Na3PO4： 按照通式：Am?＋H2OA?＋H2O?＋H2OHPO24M?OH?n＋nH+ M?OH?3＋3H+ HA?m?1??＋OH? ?＋OH? HPO24HA＋OH? ?＋OH? H2PO4即可得出：PO3-4＋H2O?＋H2OH2PO4H3PO＋OH?1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
)＋－①HCl＋H2OH3O＋Cl ②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3－－⑤CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH△－＋2－－－3＋⑥CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O ⑦CO3＋H2OHCO3＋OH ⑧Fe＋3H2O=====＋－－－Fe(OH)3(胶体)＋3H ⑨CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO3＋H2O2－＋CO3＋H3O＋＋(11)NH4Cl溶于D2O中：NH4＋D2ONH3·D2O＋H2．下列化学反应式书写正确的是
)A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl＋2－B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋SO3－2－＋C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3＋H2OCO3＋H3O3＋2＋2＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe＋Cu===Cu＋2Fe3．(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是(
)－＋－＋A．HCOOH＋H2O HCOO＋H3OB．CO2＋H2O HCO3＋H2－－－－2－＋C．CO3＋H2O HCO3＋OHD．HS＋H2O S＋H3O1.12能形成配酸{H[ZnCl2(OH)]}，这也是它极易溶于水的原因。3469102d3c电离[典型例题]例
下列电离方程式正确的是
(A)HCl→H+Cl (B)Ba(OH)2→Ba+(OH)2+2-++-
(C)Na2SO4→2Na+SO4(D)AgNO3→Ag+N5+3O2解析
电解质的电离可用电离方程式来表示。电离方程式的写法及注意事项为：(1)左边写电解质分子式(化学式)，右边写电离成的离子符号，离子所带电荷数等于该种元素或原子团的化合价数；(2)电离出来的离子的个数要写在相应离子符号前面(即用系数表示)；(3)由原子团形成的离子是一个整体，电离时不能分开写；(4)电离方程式要注意配平，不仅各种原子个数相等(质量守恒)，而且等号右边的阴阳离子所带正、负电荷的总数也要相等(电荷守恒)。题中(A)式将离子所带电荷数标成了化合价，所以错误，(B)式中氢氧根离子个数写在了右下角，且电荷数也标成了两个氢氧根离子的电荷总数，因此也错，(D0式将电离出的硝酸-根离子(NO3)分开了，所以也错。答案(C)[强化训练]一、选择题1.化合物溶解在水中，电离的原因是
)(A)物质的本性和水分子的作用
(B)化合物中有正价和负价的元素存在(C)通电
(D)以上都不对2.下列物质在水溶液或熔化状态下都不电离的是
(D)氢氧化钠3.下列物质电离时，不能生成氯离子的是
(D)NaCl4.下列说法中，正确的是
)(A)电解质电离后，阴、阳离子的个数一定相等(B)电解质电离后，每个阴、阳离子所带的电荷数一定相等(C)在电解质溶液中，因为存在着带电的阴、阳离子，所以溶液显电性(D)在电解质溶液中，阴、阳离子所带的负、正电荷的总数一定相等，所以电解质溶液不显电性5.下列物质在溶液里能电离出硫离子的是
)(A)硫酸钾
(D)三氧化硫6.硝酸在水溶液里能电离出的离子是
(B)K和SO4+-2+-
(D)Ba和OH7.下列电离方程式正确的是
(A)HNO3→H+NO3
(B)Cu(OH)2→Cu+(OH)22+-2+2-
(C)BaCl2→Ba+2Cl
(D)CuSO4→2Cu+SO48.下列电离方程式中，错误的是
)+5+2-3+2-
(A)NaNO3→Na+N+3O
(B)Al2(SO4)3→2Al+3SO42++2-
(C)Ba(OH)2→Ba+2OH-
(D)H2SO4→2H+SO4二、填空题1.氢氧化钠的电离方程式为。硫酸的电离方程式为2.硫酸、硫化钾、硫酸钾三种物质中都含有硫元素，能电离出硫离子的是(填化学式)，其电离方程式为3.(1)写出硫酸铵的电离方程式(2)写出水通电所发生的化学反应方程式(3)写出澄清石灰水跟碳酸钠溶液反应的化学方程式4.写出M(OH)m与HnRO2n-1发生中和反应后生成盐的电离方程式5.为什么硝酸钾晶体、无水硫酸都不导电，而熔化的硝酸钾或硝酸钾溶液、硫酸溶液都能导电？写出有关的电离方程式参考答案第48天一、1.(A)
8.(A)+-+2-+2-4+2-二、1.NaOH?Na+OH,H2SO4?2H+SO4
2.K2S,K2S?2K+S
3.(1)(NH4)2SO?2NH+SO4(2)2H2O????2H2?+O2?
(3)Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3?+2NaOH
4.Mn(RO2n-1)m?nM+m+通电n?mRO2n?1
5.硝酸钾晶体由钾离子、硝酸根离子构成，但由于阴、阳离子间的电性引力，它们不能自由移动，故不能导电。在受热熔化或溶于水时，钾离子和硝酸根离子离解成能够自+-由移动的离子，故能导电：KNO3?K+NO3。无水硫酸由硫酸分子构成，其显电中性，故不能+-导电，当它溶于水时，在水分子作用下它离解成自由移动的离子，故能导电：KNO?K+NO3。无水硫酸由硫酸分子构成，其显电中性，故不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下它离解成自由移动的氢离子、硫酸根离子。故也能导电：H2SO4?2H+SO4 2?原文地址：
范文二：电离和水解方程式九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)--H2SO4==2H++SO42
或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42--HNO3==H++NO3
或：HNO3+H2O==H3O++NO3
(以下雷同) HCl==H++Cl?HBr==H++Br?HI==H++I H3PO4HFH2SO3CH3COOHH2CO3H2SHNO2HCNHClOH2O2H2O??H++H2PO?4
H2PO4?2?H++HPO24
HPO4?H++PO34H++F??H++HSO3
HSO32?H++SO3?H++CH3COO??H++HCO3
HCO3?2?H++CO3H++HS?
HS?H++NO?2?H++S2? C6H5OHH++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)H++CN?+H+ClO?H++OH?H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O) NaOH==Na++OH?KOH==K++OH?Ba(OH)2==Ba2++2OH?Mg(OH)2Mg2++2OH Al(OH)3NH3·H2OAl3++3OH
酸式电离：Al(OH)3+2OH NH?4????H++AlO?+H2O 2Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca2++2OH (石灰悬浊液)?3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl?Na2SO4==2Na++SO2 4?NaHSO4==H++Na++SO2 4?Na2SO3==2Na++SO2 4NaHSO3==Na++HSO3-
(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)??MgSO4==Mg2++SO2 4?Al2(SO4)3==2Al3++3SO2 4?CuSO4==Cu2++SO2 4AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+ NH4NO3==NH4++NO3- FeCl3==Fe3++3Cl2?Na2CO3==2Na++CO3?2?NaHCO3==Na++HCO3
(错误书写：NaHCO3==Na++H++CO3)???Na2S==2Na++S2?NaHS==Na++HS
(错误书写：NaHS==Na++H+S2?) NaH2PO4==Na++H2PO?4?++Na2HPO4==2Na++HPO24 (错误书写：Na2HPO4==2Na+H+PO4)3??Na3PO4==3Na++PO4 KI==K++IAgClCaCO3CaSO4―3?NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―Ag++Cl? (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)2?2?Ca2++CO3 (错误书写：CaCO3==Ca2++CO3)Ca2++SO4(错误书写：CaSO4==Ca2++SO4)2?2?3、熔融电离 NaClNa2ONa++Cl? 2Na++O2―MgCl2Al2O3Mg2++2Cl? 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2OH++NH3·H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)--–Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
CO32+H2OHCO3+OH NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)--–Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO32+H2OHSO3+OH NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)--
HSO3+H2OH2SO3+OHNa2S+H2ONaHS+NaOH
S2+H2OHS-+OH NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)--
HS+H2OH2S+OH--–Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH
PO43+H2OHPO42+OH--–Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH
HPO42+H2OH2PO4+OH-–NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH
H2PO4+H2OH3PO4+OH-–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO+H2OCH3COOH+OH-–C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH
C6H5O+H2OC6H5OH+OH 2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2OHF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH-–阅读详情：
范文三：电离方程式第48天
电离方程式[学习要点]1.理解电离方程式的含义，能正确区别化学方程式和电离方程式。2.从电离的概念出发，学会正确书写电离方程式。 [家教点窍]1.电离方程式：表示电解质在加热熔融或溶于水时离解成自由移动的离子的化学方程式。2.电离过程中，原子团不能任意拆开。3.电离后，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数必须相等。 [典型例题]例
下列电离方程式正确的是
(A)HCl→H+Cl
(B)Ba(OH)2→Ba+(OH)2(C)Na2SO→2Na+SO4
(D)AgNO3→Ag+N5+3O2解析
电解质的电离可用电离方程式来表示。电离方程式的写法及注意事项为：(1)左边写电解质分子式(化学式)，右边写电离成的离子符号，离子所带电荷数等于该种元素或原子团的化合价数；(2)电离出来的离子的个数要写在相应离子符号前面(即用系数表示)；(3)由原子团形成的离子是一个整体，电离时不能分开写；(4)电离方程式要注意配平，不仅各种原子个数相等(质量守恒)，而且等号右边的阴阳离子所带正、负电荷的总数也要相等(电荷守恒)。题中(A)式将离子所带电荷数标成了化合价，所以错误，(B)式中氢氧根离子个数写在了右下角，且电荷数也标成了两个氢氧根离子的电荷总数，因此也错，(D0式将电离出的硝酸根离子(NO3)分开了，所以也错。答案(C) [强化训练]一、选择题1.化合物溶解在水中，电离的原因是
(A)物质的本性和水分子的作用
(B)化合物中有正价和负价的元素存在
(D)以上都不对2.下列物质在水溶液或熔化状态下都不电离的是
(D)氢氧化钠3.下列物质电离时，不能生成氯离子的是
(D)NaCl4.下列说法中，正确的是
(A)电解质电离后，阴、阳离子的个数一定相等(B)电解质电离后，每个阴、阳离子所带的电荷数一定相等(C)在电解质溶液中，因为存在着带电的阴、阳离子，所以溶液显电性(D)在电解质溶液中，阴、阳离子所带的负、正电荷的总数一定相等，所以电解质溶液不显电性5.下列物质在溶液里能电离出硫离子的是
)(A)硫酸钾
(D)三氧化硫6.硝酸在水溶液里能电离出的离子是
(A)Ca2+和Cl-
(B)K+和SO42-
(C)H+和NO3-
(D)Ba2+和OH-7.下列电离方程式正确的是
)-+2-++-+1-12+2-(A)HNO3→H+NO3
(B)Cu(OH)2→Cu+(OH)2(C)BaCl2→Ba+2Cl
(D)CuSO4→2Cu+SO48.下列电离方程式中，错误的是
)+5+2-3+2-
(A)NaNO3→Na+N+3O
(B)Al2(SO4)3→2Al+3SO4(C)Ba(OH)2→Ba2++2OH-
(D)H2SO4→2H++SO42-二、填空题1.氢氧化钠的电离方程式为
。硫酸的电离方程式为
2.硫酸、硫化钾、硫酸钾三种物质中都含有硫元素，能电离出硫离子的是
(填化学式)，其电离方程式为3.(1)写出硫酸铵的电离方程式(2)写出水通电所发生的化学反应方程式(3)写出澄清石灰水跟碳酸钠溶液反应的化学方程式4.写出M(OH)m与HnRO2n-1发生中和反应后生成盐的电离方程式5.为什么硝酸钾晶体、无水硫酸都不导电，而熔化的硝酸钾或硝酸钾溶液、硫酸溶液都能导电？写出有关的电离方程式参考答案第48天一、1.(A)
8.(B)二、1.NaOH?Na++OH-,H2SO4?2H++SO42-
2.K2S,K2S?2K++S2-
3.(1)(NH4)2SO?2NH4++SO42-
(2)2H2O????通电2+-2+2-+-12+-2H2?n?+O2?
(3)Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3?+ 2NaOH4.Mn(RO2n-1)m?nMm++mRO2n?1
5.硝酸钾晶体由钾离子、硝酸根离子构成，但由于阴、阳离子间的电性引力，它们不能自由移动，故不能导电。在受热熔化或溶于水时，钾离子和硝酸根离子离解成能够自由移动的离子，故能导电：KNO3?K++NO3-。无水硫酸由硫酸分子构成，其显电中性，故不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下它离解成自由移动的离子，故能导电：KNO?K++NO3-。无水硫酸由硫酸分子构成，其显电中性，故不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下它离解成自由移动的氢离子、硫酸根离子。故也能导电：H2SO4?2H+SO42?阅读详情：
范文四：电离方程式电离方程式、离子方程式、离子共存、离子检验?【化合物溶解性规律】：1、酸：除H2SiO3 不溶于水外，其余都溶。+2、碱：除K+、Na+ 、NH4 、Ba2+ 对应碱可溶外，其余都不溶或微溶【Ca（OH）2 】---3、盐：?只要含 【K+、Na+ 、NH4 +、NO3、HCO3、CH3COO】中的一种就可溶于水
?含Cl--的除【AgCl】、含SO4 2的除【Ba SO4 、PbSO4 不溶】【CaSO4 、Ag2SO4微溶 】外，其余都溶。2-2-3- ? 含CO3、SO3、S2-、PO4除K、Na 、NH4 对应盐可溶外，其余都不溶 。
HCl 、HBr 、HI 、HNO3 、H2SO4 、HClO4 等 【强电解质 】
强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（澄清石灰水） 等
NaCl、CaCO3、Na2CO3…等 【练习】1．下列电离方程式中正确的是(
)2A．H2SO4===H2＋SO24
B．Ca(OH)2===Ca＋(OH)2＋－＋－C．AlCl3===Al3＋3Cl＋－D．Al2(SO4)3===2Al3＋3SO24＋－2．书写以下物质的电离方程式。(1)H2SO4：____________________________________________________________。 (2)HClO：_______________________________________________________________。 (3)NaHCO3：_______________________________________________________________。 3．把0.05 mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(
) ．．．．
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸
D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是(
)。．．．－＋－A．500
mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
mL溶液中NO3离子浓度为0.2 mol/L
mL溶液中Ba2离子浓度为0.2 mol/L
mL溶液中NO3离子总数为0.2NA 5．下列离子方程式书写正确的是(
)。A．碳酸镁与盐酸反应：CO23＋2H===H2O＋CO2↑－＋B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑＋＋C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O＋－＋－6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(
)。 ．．A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应27．不能用离子方程式CO3＋2H===CO2↑＋H2O表示的是(
)。 ．．－＋A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O8．下列离子方程式错误的是(
)。 ．．A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑＋＋B．盐酸与氢氧化钡溶液：H＋OH===H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3＋2H===2Ca2＋CO2↑＋H2O＋＋＋－2D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓＋－＋－9．下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是(
)。A．Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3＋－B．CO23＋2H===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O－＋＋－C．Ca2＋CO23===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋OH===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(
)。A．H、 Na、HCO3、 Cl
B．Ba2、NH4、OH、 SO24＋＋－－＋＋－＋＋－－＋＋－－＋－3C．K、 H、SO24、OH
D．Ag、 Al 、 NO3 、 H＋11．某溶液滴入酚酞显红色，则在此溶液中不能大量共存的离子组是(
)。 ．．2A．Mg2、K、NO3、SO24
B．NO3、Ba、Na、Cl＋＋－－－＋＋－－＋＋－＋＋－32C．SO24、Cl、K、Na
D．PO4、Ca、H、Cl－12．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是(
)A．K、Mg2、Cl、HCO3＋＋－－－＋B．K、Cu2、SO24、Na＋＋－＋C．NH4、CO23、NO3、Na＋－－＋D．NH4、Cl、HCO3、K13．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(
)。 ．．2A．Na、Ba2、Cl、SO24
B．Ca、HCO3、C1、K＋＋－－＋－－＋＋－－＋C．MnO4、K、I、H
D．H、Cl、Na、CO23－＋－＋＋－＋－14．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是(
)。A．MgCl2和Na2CO3
B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4
D．K2CO3和Ca(NO3)2－－215．某溶液中可能存在下列阴离子Cl、SO24、CO3中的一种或几种。－(1) 当溶液中存在大量H时，________________不能在溶液中大量存在。 (2) 当溶液中存在大量Ag时，________________不能在溶液中大量存在。＋＋(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________。为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入____________，通过观察____________再作出进一步的判断。阅读详情：
范文五：高中必记的水解电离方程式高中必记的水解电离方程式非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2阅读详情：
范文六：电离方程式和离子方程今天作业：班级：
电离方程式1、H2SO4=2H++SO42— 2、Ca(OH)2= Ca2++2OH— 3、Fe(OH)3 Fe3++ 3OH— 4、H2SO3 H++HSO3—；HSO3— H++ SO32—5. H3PO4H++H2PO4—；H2PO4—H++HPO42—；HPO42—H++PO43— 5、KOH= K++OH— 6、BaCl2= Ba2++2Cl—7、Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH— 8、NH3·H2ONH4++ OH—9、KHSO3= K+ +HSO3—；HSO3— H++ SO32—10.NH4HSO4= NH4++ H++ SO42— 11.K2O= K++ O2— 13、K2CO3= 2K++ CO32— 14、CH3COOHCH3COO—+H+15、CuSO4=Cu2++SO42—离子方程式（下列反应都在溶液中进行） 1、硫酸与氢氧化钠H++ OH—= H2O2、碳酸氢钠与盐酸HCO3—+H+= H2O+ CO2↑ 3、硫酸与氯化钡Ba2++SO42—=BaSO4↓ 4、氯化铵与烧碱NH4++ OH—=NH3·H2O5、醋酸与一水合氨CH3COOH +NH3·H2O=CH3COO—+NH4++H2O 6、氢氧化铁与硫酸Fe(OH)3 +3H+= Fe3++ 3H2O7.硫酸铜与氢氧化钡: Cu2++SO42—+Ba2++2OH—= Cu(OH)2+BaSO4↓7、硝酸银与氯化钡Ag++Cl—= AgCl↓8、纯碱与少量盐酸CO32—+ H+= HCO3— 10、小苏打与火碱HCO3—+ OH—= H2O +CO32—11、碳酸氢钠与足量澄清石灰水HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+ H2O+ 12、碳酸氢钙与足量烧碱 13、少量CO2通入氢氧化钠 14、足量CO2通入澄清石灰水 15、硫酸氢钠与碳酸氢钾阅读详情：
范文七：02电离方程式的书写02.
电离方程式的书写一、知识梳理1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。2、书写要点：（1） 强电解质：用“=== ”如：HCl ===
Na+ + OH—
Na2SO4 ===
2Na+ + SO42—（2） 弱电解质：用“如：CH3COOH ”
NH4+ + OH—
CH3COO— + H+
NH3oH2O注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成如：H2CO3H+ + HCO3—
HCO3—H+ + CO32—Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—（3） 酸式盐的电离方程式1、强酸的酸式盐：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—2、弱酸的酸式盐：NaHCO3 === Na+ + HCO3—
H+ + CO32—二、典例分析下列下列电离方程式中，正确的是（
）A．NH3oH2O=NH4++OH— B．Na2SO4
2Na++SO42—C．Ba(OH)2=Ba2++2OH— D．NaHCO3=Na++H++CO32—考点：电离方程式的书写．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，在电离方程式中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆．解答：A、一水合氨是弱电解质，电离方程式可逆，电离方程式为：NH3oH2O
NH4++OH—，故A错误；B、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na++SO42—，故B错误；C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故C正确；D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3—，碳酸氢根离子团不能拆，故D错误．故选C．点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据电离方程式的书写规则进行判断，难度不大．三、实战演练1、下列电离方程式不正确的是（
）A．NH3oH2O
B．Ca(OH)2
Ca2++2OH—C．HCO3—
D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42—阅读详情：
范文八：例谈电离方程式的书写例谈电离方程式的书写商南高中
李芳1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如，NaCl=Na+Cl,CH3COONH4=CH3COO+NH4。2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”。例如，BaSO4=Ba+SO4,Ca(OH)2=Ca=2OH;BaSO4(S)Ba+SO4,Ca(OH)2（ Ca+2OH。 s3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式亦不同。例如，熔融时：KHSO4=K+HSO4；水溶液中：KHSO4=K+H+SO4。4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程-+++2-+-2+2-2+-2+2-2+-+--+式时用符号“”。例如，CH33COO+H，NH3〃H2ONH4+OH。5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步书写电离方程式，几元酸，就有几级电离方程式。例如，H2CO3+HCO3（主要）、HCO3+CO3。 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍要用符号“。例 如，Cu（OH）2+2OH。6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可进行电离，2+-+--+2-+-且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO、HCO+-3-
3+CO。+2-3 7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。 同学们易犯的错误有：①在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“。例如，CaCO3+CO3,Mg(OH)2+2OH。②把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K+H+SO4。 ③容易把多元弱酸的电离方程式写成总式。例如，H2。④未配平。 2-++2-2+2-2+-阅读详情：
范文九：水解电离方程非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2阅读详情：
范文十：电离方程式习题+2+21．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na、0.4 mol／L Mg、0.4 mol／L Clˉ，则SO4ˉ为A．0.1 mol／L
B．0.2 mol／LC．0.3 mol／L
D．0.4 mol／L2．下列叙述正确的是
）A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质+2-C． H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO4D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质3．下列电离方程式中，正确的是（
）——A．NaHCO3
Na+ + H+ + CO32
+ Cl2—－－C．H2SO42H++ SO42
D．KClO3K++Cl+3O24．下列物质中含有自由移动的Cl-是A．KClO3溶液
B．KCl溶液
C．液态HCl
D．NaCl固体＋5．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子＋形成H3O。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(
)＋－＋－A．CuSO4===Cu2＋SO24
B ．NaHSO4===Na＋HSO4＋－＋－C．NaOH===Na＋OH
D．HCl＋H2O===H3O＋Cl6．下列电离方程式正确的是(
)＋－＋－A. CuSO4===Cu2＋SO42
B. NH4NO3===NH4＋NO3＋－C. Na2CO3===Na2＋CO32
D. KClO3===K++Cl-+3O2-7．下列电离方程式中，正确的是＋－＋－ A．H2SO4＝H2＋SO42
B．Ba(OH)2＝Ba2＋OH＋－＋－－C．NaNO3＝Na＋NO3
D．HClO＝H＋Cl＋O28．（6分）写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2Na2SO4试卷第1页，总1页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1．C2．A3．C4．B5．B6．B7．C+2-2+-+2-8．H2SO4=2H+SO4；Ba(OH)2=Ba+2OH；Na2SO4=2Na+SO4。答案第1页，总1页阅读详情：