工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为。⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v(N2)=mol/(L·min)，H2的转化率=，平衡常数=。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填向左﹑向右或不移动）移动。⑶若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成amolNH3，这时N2的物质的量为mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=mol（平衡时NH3的质量分数与前者相同）；若开始时通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol，则x=mol，y=mol（用含a的代数式表示）。⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol－1⑵0.向右⑶1-(a/2)923-(3a/2)略河南省宜阳实验中学2012届高三二轮模拟理综化学试题（4）答案
⑴N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ·mol－1⑵0.04? 50% 1.23 向右 ⑶1-(a/2) 9 2 3-(3a/2)相关试题知识点梳理
影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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根据问他()知识点分析，
试题“合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容...”，相似的试题还有：
合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)()
A.恒温恒容：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加2&mol&NH3
B.恒温恒压：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加2&mol&NH3
C.恒温恒容：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加3&mol&NH3
D.恒温恒压：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加3&mol&NH3
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．(1)一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N2&2mol、H2&6mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．①该反应的热化学方程式为：_____．②升高温度，该反应的平衡常数K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)．③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是_____(填字母)．A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态B．H2与N2的转化率一定相等C．c1一定等于0.14mol/LD．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/LE．使用催化剂可以提高氨气的转化率(2)利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是_____．(3)最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为_____(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_____．(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)．已知电解后的溶液中c(Fe)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为_____mol/L．
(1)已知可逆反应：M(g)+N(g&)?P(g)+Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_____．A．加入一定量M&&&&&&&&&& &&B．加入一定量N&&&&&&&&&&&&&&C．反应温度降低D．缩小容器体积&&&&&&&&&&&&E．加入某物质作催化剂&&&&&&&&F．分离出一定量P②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1moloL-1，c(N)=2.4moloL-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_____．此反应的化学平衡常数K=_____．③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4moloL-1，c(N)=a&moloL-1；达到平衡后，c(P)=2moloL-1，a=_____&moloL-1．(2)在一定温度下，将1mol&N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．①达平衡时，H2的转化率α1=_____．②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n(NH3)=_____mol．高中化学(在线测试)
化学（在线测试）
一、化学反应速率
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
(1)已知合成氨反应的浓度数据如下：
起始浓度/mol/L
末浓度/mol/L
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( ).
A.0.2 mol/(L·s)
B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s)
D.0.8 mol/(L·s)
(2)关于化学反应速率的说法正确的是(
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或
任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
(3)在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s),所经过的时间是(
(4)合成氨:3H2+N22NH3
,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下列表示正确的是(
A. υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B. υ(H2)=υ(N2)
C. υ(NH3)=3/2υ(H2)
D. υ(H2)=3υ(N2)
(5)在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υA、υB、υC[单位为mol/(L·s)]表示，且υA、υB、υC之间有以下关系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。则此反应可表示为(
B．2A+2B3C
D．A＋3B2C
(6)可逆反应A+3B2C+2D,在内种不同的情况下的反应速率分别为：①=0.15 mol/(L·s),②υB=0.6 mol/(L·s),③υC=0.4 mol/(L·s),④υD=0.45 mol/(L·s)。该反应进行最快的是（
A．① &&&&
B. ②和③&&&&
(7)下列说法正确的是(
A. 参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
(8)将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫
代硫酸钠溶液等体积混合,其中出现浑浊最快的是(
A．10℃、0.1 mol/L
B．10℃、0.05 mol/L
C．20℃、0.05 mol/L
D．20℃、0.1 mol/L
(9)在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中的B是(
(10)将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍(
二、化学平衡
选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1、（1）在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡状态的标志是(
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molB2
B.单位时间内生成n molB2同时生成2n molAB
C.A2的浓度等于B2的浓度
D.B2的质量分数不随时间变化
(2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是(
A．N2O4(气)2NO2(气)
B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)
C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)
D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气)
(3)有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,
2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（
A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2
B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等
C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等
（4）对于可逆反2A(气)+3B(气)3C(气),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（
A． 各物质的量浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3
B． 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C． 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D． 单位时间内，若消耗了amol A物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
(5)在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,2HI(气)H2(气)+I2(气),达到平衡时,有30%的IH分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(
(6)对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是(
A.加入一种反应物
C.增大平衡体系的压强
C.升高温度计
D.使用催化剂
(7)对于可逆反应mA(气)+nB(气)eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是(
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
(8)X、Y、Z都是气体，在一定条件下，X和Y以1：2的体积比充入一密闭容器，X+2Y2Z可逆反应达到平衡时，测得反应物的总物质的量等于生成物的物质的量，则平衡时Y的转化率是（
(9)反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡.下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是(
A. 其他条件不变时通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入N2
D．压强不变时,充入N2
（10）将装有1mol HI的密闭容器加热,部分HI分解成H2和I2蒸气并达到化学平衡.此时I2的体积分数为x%.若在该容器中加入2mol HI后，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%,则x与y的关系为(
三、合成氨工业
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
（1）110L N2和平130L H2在一定条件下合成氨，当达到平衡时
混合气体的总体积为220L，则生成的氨气为（
(2)在一定条件下，IL密闭容器中充入2mol N2与足量的H2反应,2min后测得N2为1mol,该反应的速率表示中,不正确的是(
A．υN2=0.5 mol/(L．min)
B．υＨ2=1.5 mol/(L．min)
C．υNH3=1 mol/(L．min)
D．υN2=1 mol/(L．min)
(3)合成氨工业有下列生产流程:①原料气制备,②氨的合成,③原料气净化,④氨的分离.
其先后顺序为(
A.①②③④
B.①③②④
C.④③②①
D.②③④①
(4)下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3+Q已达到平衡状态的是(
A. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键生成
B. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键断裂
C. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键断裂
D. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键生成
(5)在N2+3H22NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说
法正确的是(
A.正反应速率增大
B.平衡向逆反方向移动
C.正反应速率先变大后变小
D.逆反应速率先变小后逐渐增大
(6)在N2+3H22NH3反应中,使用催化剂的理由是(
A.使平衡向正方向移动
B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大
D.抑制逆反应的发生
(7)在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2>2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%,则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为(
(8)在固定容积的密闭容器中,氮、氢合成氨反应达到了平衡，容器内含有0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3,若维持原来的条件,向该容器中再同时加入0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3,则(
A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，NH3的质量分数升高
C.正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率不变,平衡不移动
（9）在一密闭容器中充入amol N2和bmol H2 在定条件下反应
并建立平衡,生成cmol NH3,这时平衡混合气体中NH3的质量分数是(
A.[100c/(a+b+c)]*%
B.[1700c/(28a+2b-17c)]*%
C.[100c/(a+b+c)]*%
D.[1700c/(28a+2b)]*%
(10)合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(气)+N2O(气)CO2(气)+H2(气)+43kJ,下列措施中能提高CO转化率的是(
A.增大压强
B.降低温度
C.增大水蒸气的浓度
D.增大CO的浓度
选择题(每题有1~2个选项符合题意)
(1) 在N2+3H2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度
由0变至0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是(
A．0.3mol/(L．s)
B．0.4mol/(L．s)
C．0.6mol/(L．s)
D．0.8mol/(L．s)
(2) 使可逆反应用2AB(气)A2+B2(气)体系的压强增加时,
A.正反应速率比逆反应速率增大得多
B.逆反应速率比正反应速率增大得多
C.相同程度地增大正、逆反应速率
D.正逆反应速率不变
（3）能确认发生化学平衡移动的是（
A.化学反应速率发生了变化
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了
不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
(4)设C+CO22CO-Q1反应速率为υ1，N2+3H2=2NH3+Q2反应速率为υ2。对于上述反应,不升高温度时, υ1和υ2的变化情况为(
B. 同时减小
C. υ1增大, υ2减小
D. υ1减小, υ2增大
（5）在CH3COOH+C2H518OH==CH3COOC2H5+H2O平衡体系中，18O存在于（
A．只在乙醇中
B．在乙酸和乙醇中
C．只在乙酸乙酯中
D．在乙醇和乙酸乙酯中
（６）在一个密闭容器中,下列反应已达到平衡:
aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q,如果升高温度或降低压强,则C(气)物质的量都增大,试判断下列各组结论正确的是(
A. a+b < c+d &&
B. a+b > c+d
D. a+b = c+d
(7)在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气)2Z(气).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（
A．Z为0.3 mol/L
B．Y2为0.35 mol/L
C．X2为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L
(8)在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气)2C(气),反应达到平衡时,若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则引时A的转化率为(
(9)在密闭容器中加入20mL CO和30mL水蒸气,CO(气)+H2O(气)H2(气)+CO2(气)达到平衡时,CO和H2的体积分数之和是(
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All right reserved.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[
]A.n(O2)=1 mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物tB.乙酸溶液中通入氨气至过量 C.t秒时合成氨反应达到平衡
D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[
]A.n(O2)=1 mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物tB.乙酸溶液中通入氨气至过量 C.t秒时合成氨反应达到平衡
D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[
]A.n(O2)=1 mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物tB.乙酸溶液中通入氨气至过量 C.t秒时合成氨反应达到平衡
D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 科目:最佳答案AC解析&#13;知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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＞＞＞一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积..
一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%
题型：单选题难度：中档来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
发现相似题
与“一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积..”考查相似的试题有：
351962216886300599389567363851216126