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[14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2o2H2O晶体，加入&&&&&&调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2o2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2o2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl2o2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2o2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2o2H2O的质量百分数为___________________________。
题型：问答题难度：中档来源：不详
(14分) (1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×10－9 mol·L-1(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl气流中加热脱水(3)①淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2③95％（1）CuO （2）CuCl2+H2OCuO+2HCl↑CuCl2o2H2O晶体在HCl气流中加热脱水（1）调节溶液pH时不应该带入其它杂质，故可选择CuO或CuCO3等固体消耗溶液中的H+，使其pH升高；当溶液的pH=4时，c(H+)=1×10-4 mol/L，c(OH－)=1×10-10 mol/L，由Fe(OH)3的Ksp计算可得c(Fe3+)=Ksp/ c3(OH－) =2.6×10-39/1×10-30=2.6×10-9 mol/L。（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2o2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水。（3）滴定前的处理过程中将发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，滴定过程中I2消失是滴定的终点，所以可选用淀粉溶液做指示剂，滴定终点为：蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-，可知Cu2+～S2O32－，n(Cu2+)="0.100" mol/L×0.020 L＝2×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O) =2×10－3 mol×171 g/mol =0.342g，则试样中CuCl2·2H2O的含量为95%。【考点定位】本题考查Ksp计算、滴定和物质制备。
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据魔方格专家权威分析，试题“[14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2F..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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与“[14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2F..”考查相似的试题有：
9746088468339136308574106651106071下列物质不能溶于浓氨水的是 A.AgCl B.Cu(OH)2 C.AgOH D.Fe(OH)3求答案及解析。
下列物质不能溶于浓氨水的是 A.AgCl B.Cu(OH)2 C.AgOH D.Fe(OH)3求答案及解析。
下列物质不能溶于浓氨水的是
D.Fe(OH)3求答案及解析。
浓氨水呈碱性
A可形成更难电离的银铵根离子，溶掉了。
C也是。
D会发生氧化还原反应吧，3价铁和-3价氮
选B
其他回答 (1)
答案为A。解析：因为BCD三个选项中当投入浓氨水时会有沉淀溶解平衡，会有氢氧根与氨根反应生成一水合氨。所以BCD三个选项在浓氨水中会溶解。
可我考试老师打的是错的。
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＞＞＞下列反应不能一步完成的是[]A．Fe→FeCl3B．Cu→CuSO4C．Fe(OH)2→Fe(O..
下列反应不能一步完成的是
A．Fe&→FeCl3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．Cu&→CuSO4&&&& C．Fe(OH)2&→Fe(OH)3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．Al2O3&→Al(OH)3
题型：单选题难度：偏易来源：云南省期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应不能一步完成的是[]A．Fe→FeCl3B．Cu→CuSO4C．Fe(OH)2→Fe(O..”主要考查你对&&单质铁，氧化铝，氢氧化亚铁，单质铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质铁氧化铝氢氧化亚铁单质铜
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
氧化铝的性质：
物理性质：白色固体，熔点高，是较好的耐火材料，天然的Al2O3叫刚玉，硬度仅次于金刚石；
化学性质：不溶于水的两性化合物，既能与酸反应，又能与强碱反应。 (1)与酸反应：(2)与碱反应：氧化铝的两性：
氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应：Al2O3＋6H+===2Al3++3H2OAl2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O氧化铝与氧化镁的比较：
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】　Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色铜元素：
在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质： 铜常见的化合价为+1价和+2价①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl2& Br2等)生成+2价铜的化合物。如：Cu+Cl2CuCl2&&&&&&&&&&2Cu+O22CuO②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：③铜与盐溶液反应：Cu+2AgClCuCl2+2Ag&铜与铁的对比：
从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如：&Fe+CuCl2FeCl2+Cu即Fe的还原性强于Cu铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：
Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(稀）2CuSO4+2H2O注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应 铜与铜的化合物之间的转换图：铜的制备和精炼:
(1)工业炼铜法：CuO+COCu+CO2(2)湿法炼铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
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139770217136358068337524201221132580某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A．B．加适量固体可使溶液由点变到点C．两点代..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%某温度下，和分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）．．加适量固体可使溶液由点变到点．两点代表的溶液中与乘积相等．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题