下列说法中，不正确的是（　　）A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl--2e-═Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2+2H2O+4e-═4OH-C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：Cu2++2e-═CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e-═Fe2+
A．氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极上都是氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；B．酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；C．电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故C正确；D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D正确；故选B．
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A．氯离子的放电能力大于氢氧根离子；B．酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子；C．电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应；D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
考点点评：
本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点的电极反应式的书写，易错选项是B，注意电解质溶液不同，电极反应式可能不同，为易错点．
扫描下载二维码电解饱和食盐水时,产生氯气的电极名称为 A)正极B)负极C)阴极D)阳极
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首先排除AB，因为电解池中没有正极、负极，只有阴极、阳极。阳极发生氧化反应，正是Cl-被氧化产生Cl2的过程。选择D记住就好了，阳氯阴氢。和
一样记。很有用
扫描下载二维码电解饱和食盐水时.阴极生成的气体是A．H2B．Cl2C．HClD．O2 题目和参考答案——精英家教网——
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电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是A．H2B．Cl2C．HClD．O2
A电解饱和食盐水时，阴极电极反应式为，所以正确选项为A；
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（20分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图，如图所示：（1）溶液A的溶质是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用&&&&&&&&&&&&&&；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是&&&&。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是&&&③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有&&&&&&④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液&&&&&&&kg（溶液体积变化忽略不计）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：（1）p为_____极，A极发生了______反应。（2）C极的电极反应方程式为：______________________；（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______&&&&&&&&&&&&&&&。时间（min）12345678910阴极气体体积（cm3）6122029324252627282阳极气体的体积（cm3）24711162l263l3641（4）电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是_____&（5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属&&&&&& X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液，则此时溶液pH为&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞mC．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（&&&）A．71：2B．71：216C．8：1D．16：137
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题型：填空题
（8分） 阅读下列两段材料，请回答下列问题：材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（&&）A．1：2：3B．3：2：lC．6：3：1D．6：3：2材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下： 物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点（℃）88128522015711714190(259KPa)沸点（℃）--3600298014371412181（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是&&&&&&&&&&&，其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪个好?&&&&&&&&&&&&&&&（填写编号）（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
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题型：填空题
（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：（1）电源的A极是_______；（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_____&&&&&&&&&____；（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是______________；（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
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题型：实验题
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用&&&&&&&装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填各导管口编号）。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为&&&&&&&L。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（6分）电解饱和食盐水装置的结构如图所示：（1）写出电解食盐水的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）滴入酚酞显红色的是&&&&&极（填a或b，下同），___极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（3）工业上可以用生产的氯气制备漂白粉，该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！以石墨为电极电解饱和食盐水（1）阴极为______（填写“A”或“B”）（2）在阳极上发生反应的离子为______，电极反应式为______．（3）阴极的电极反应式为______，现象为______．（4）若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则阳极产物的质量为______．
（1）由图可知，B电极连接电源的负极，故B为阴极，故答案为：B；（2）电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B电极上有无色气泡产生，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B电极上有无色气泡产生；（4）阳极生成氯气，根据电子转移守恒，转移1mol电子生成氯气的物质的量为=0.5mol，故氯气的物质的量为0.5mol×71g/mol=35.5g，故答案为：35.5g．
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（1）连接电源负极的电极为阴极；（2）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；（4）根据电子转移守恒计算氯气的物质的量，再根据m=nM计算氯气的质量．
本题考点：
电解原理．
考点点评：
本题考查电解池原理及有关计算，明确电极即注意离子的放电顺序是关键，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
扫描下载二维码下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-=NH3oH2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3oH2O+CO32-+H2O，故C错误；D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D正确；故选D．
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A．阴极上氢离子放电；B．电荷不守恒；C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D．反应生成碳酸氢钙和次氯酸．
本题考点：
离子方程式的书写．
考点点评：
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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