下列物质中全部都是弱电解质的是（　　）A．CH3COOH、C2H5OH、NH3oH2OB．HCl、KOH、NaHCO3C．CH3COOH、H2O、NH3oH2OD．BaSO4、CaCO3、HNO3_作业帮
下列物质中全部都是弱电解质的是（　　）A．CH3COOH、C2H5OH、NH3oH2OB．HCl、KOH、NaHCO3C．CH3COOH、H2O、NH3oH2OD．BaSO4、CaCO3、HNO3
下列物质中全部都是弱电解质的是（　　）A．CH3COOH、C2H5OH、NH3oH2OB．HCl、KOH、NaHCO3C．CH3COOH、H2O、NH3oH2OD．BaSO4、CaCO3、HNO3
A．CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；C2H5OH在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NH3oH2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故A错误；B．HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；KOH在水溶液中完全电离，是强电解质；NaHCO3在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C．CH3COOH水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O部分电离，是弱电解质；NH3oH2O水溶液中部分电离，是弱电解质，故C正确；D．BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；CaCO3溶于水的部分完全电离，是强电解质；HNO3在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误，故选C．
本题考点：
强电解质和弱电解质的概念．
问题解析：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．C试题分析：己烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物使相同的，都是2－氯丁烷，B不正确；再酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3COOC2H5和H218O，D不正确，答案选C。考点：考查有机物的判断、反应以及性质等。点评：本题容易错选D，这是由于不能理解酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子所导致的。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为3CH4+CO2→2CH3OCH3．（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
反应物投入量
1mol&CH3OCH3、1mol&H2O
2mol&CH3OH
1mol&CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
平衡时体积（L）
反应物转化率
α&3下列说法正确的是A、B、C．（填字母序号）A．a+2c=23.5&&&&&&&&B．α1+α2=1&&&&&&&&C．V1＞V3&&&&&&&D．c1=2c3（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有甲醇和水、CO和H2．Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．（5）请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）．
科目：高中化学
意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是A．一个O4分子由2个O2分子构成（　　）A、一个O4分子由2个O2分子构成B、O4是一种单质C、O4是混合物D、O4是一种化合物．
科目：高中化学
题型：阅读理解
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
n（NO2）/mol
n（N2O4）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol?L-1．④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．
科目：高中化学
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2&1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．
科目：高中化学
题型：阅读理解
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．（1）实验1&&探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是．（填代号）A．0-2min&&&&B．2-4min&&&&C．4-6min②请计算4-6min&时间内，用HCl表示的平均反应速率为．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是A．加快反应速率但生成氢气的总量不变&&&&&&B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2&探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
10%H2O2的体积/mL
20%硫酸的体积/mL
水的体积/mL
所需时间t/s
t4①上表中V1=mL，V3=mL．②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H_百度知道
下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H
下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
我有更好的答案
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶体，能真实表示物质分子组成，故A正确；B．CaO属于离子晶体，不存在分子，故B错误；C．Si为原子晶体，不存在分子，故C错误；D．SiO2为原子晶体，不存在分子，故D错误；故选：A．
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出门在外也不愁物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3oH2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3_作业帮
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3oH2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3oH2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3
A、Ba（OH）2为强碱，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；B、Na2CO3水解显碱性，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，等浓度时a2CO3的pH较大，KNO3不水解为中性，NH4Cl水解显酸性，则pH由大到小排列为Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl，故B正确；C、NH3oH2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；D、Na2SiO3水解显碱性，其pH大于7，C2H5OH呈中性，CH3COOH为弱酸呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；故选B．
本题考点：
盐类水解的应用．
问题解析：
根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．（1）命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：______（2）苯酚和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH水浴加热CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OCH3CHO+2Ag_作业帮
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