现有K2SO4和cu h2so44混合液100...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-17 13:24 标签： naoh k2so4
将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的_____里,并不断搅拌,目的是___
若相失0085
使浓硫酸溶于水,并把生成的热散去
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扫描下载二维码有关化学反应速率题:100mL 6mol/L的H2SO4 跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响氢气的总量,可向反应物中加适量的( )A.Na2SO4固体
C.K2SO4溶液
D.KNO3溶液..答案是 B ,C楼下的结合下...能解释下原因吗..?答案能理解...D选项不清楚还是每项都解释下...
C.K2SO4溶液 D中的NO3离子与H+结合,本身的氧化 性大大增加,把Zn氧化了,反应速率加快(反应原理是H+把Zn氧化成Zn+)
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扫描下载二维码在Na2SO4和H2SO4的混合液100ml中,加入100ml2mol/LBaCl2溶液时,恰好使硫酸根离子(SO42-)全部沉淀.过滤,在滤液中加入足量锌粒,完全反应后收集到的气体为3.36L标准状况.试计算原混合液中硫酸和硫酸钠的物质的量浓度.要清楚的讲解和标准的格式!
两男一女L憻
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扫描下载二维码现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度分别变为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀释到多少毫升？
K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL故应加水稀释到250mL，故混合后溶液中n（H2SO4）=0.25L×2mol/L=0.5mol，故加入的硫酸的物质的量为：0.5mol-0.1L×1mol/L=0.4mol，98%的H2SO4溶液的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，故需要加入98%的H2SO4溶液的体积为=0.mL，答：需要加入的98%的H2SO4溶液的体积为21.7mL，需加水至250毫升．
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K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；结合混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H2SO4），进而计算加入的硫酸的物质的量，根据c=计算98%的H2SO4溶液的物质的量浓度，再根据V=计算需要加入的98%的H2SO4溶液的体积．
本题考点：
有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸钾的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．
扫描下载二维码现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4（密度为1084G/CM^3)多少毫升,然后加水稀释到多少毫升?
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100mL浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液,稀释至浓度为0.2mol/L的K2SO4溶液的体积为：100*0.5/0.2＝250mLH2SO4的浓度为2mol/L时含硫酸的物质的量为：250*0.001*2＝0.5mol稀释前100mL溶液中含有的H2SO4的物质的量为：100*0.001*1＝0.1mol所以应该加入入98%的浓H2SO4为：（0.5-0.1）*98/（0.98*1.84）＝21.74mL应加入98%的浓H2SO4为21.74毫升,然后加水稀释到250毫升?
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