碳酸氢钙的化学式溶液中加如过量的氢氧化钡溶液生...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-17 14:01 标签： 碳酸氢钙的化学式
碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应和 碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式？为什么_百度知道
碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应和 碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式？为什么
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Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O(NaOH少量)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-(NaOH过量)碳酸氢钙过量可以不符合分子组成,少量必须符合分子组成
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出门在外也不愁高中离子方程式。急…谢谢了！1向苯酚钠中通入少量二氧化碳。2用石墨作电极点解AlCl3。3向偏铝酸钠中加过量盐酸溶液。4偏铝酸钠中加入碳酸氢钠。5向NH4HSO4稀溶液中滴加氢氧化钡至刚好沉淀完全
高中离子方程式。急…谢谢了！1向苯酚钠中通入少量二氧化碳。2用石墨作电极点解AlCl3。3向偏铝酸钠中加过量盐酸溶液。4偏铝酸钠中加入碳酸氢钠。5向NH4HSO4稀溶液中滴加氢氧化钡至刚好沉淀完全 10
6向硅酸钠中通入过量的CO2。7现将112ml（标况下）Cl2通入10.0ml 1.0mol/L的FeBr2溶液中
不区分大小写匿名
一、离子反应的类型1、 溶液中进行的复分解反应 该类反应发生的条件为：1）生成难溶物质；2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。2、溶液中进行的氧化还原反应 对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。高温、电解条件另当别论。二、 离子方程式书写的原则1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。三、 离子方程式正误判断一看反应能否用离子方程式表示。1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、是离子反应，但不能写离子方程式。如：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→Cu+H2SO4(浓) →二看连接符号和状态符号是否准确。1、 一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、盐类水解反应用“≈”连接。2、 大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。三看表示各物质的化学式是否准确。1、 强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。2、 微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。3、 多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。四看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。五看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。例如：（’92～’97）能准确表示下列反应的离子方程式：(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O(2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O(7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O(8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2+2Br－(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O(10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
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