25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol&L-1CH3COONa溶液与0.1mol&L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）:c (CH3COO－) + c (CH3COOH) =" 2" c(Na＋)C．0.1mol&L-1CH3COONa溶液与0.1mol&L-1 HCl溶液混合至pH=7：c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．0.1mol&L-1 Na2CO3溶液与0.1mol&L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c (HCO3-) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO32-) + 2c(OH－)&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2moloL-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　moloL-1
A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（H+）＞c（OH-），故A正确；B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2moloL-1，故B正确；C．混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；D．根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D错误；故选AB．
试题“用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH...”；主要考察你对
等知识点的理解。
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旗下成员公司常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
官方解释：水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右.这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解pH＝7,所以[OH-]=[H+]由电荷守恒,[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-]所以 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5CH3COOH = CH3COO-
10^-7 mol/L[ H+]
[CH3COO- ] / x = Ka即
10^-7 × 0.1
=1.8×10^-5 得到[CH3COOH] =x = 5.6×10^-4 mol/L所以溶液中,[H+] = 10^-7 mol/L[CH3COOH] = 5.6×10^-4 mol/L[CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L很显然 [Na+] = [CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+] =[OH-]
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H+)&c(OH-)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)&c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目
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请写出：等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的物料守恒等式关系．
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa混合，CH3COOH与CH3COONa的物质的量相等，混合后，溶液中存在CH3COOH、CH3COO-、Na+等微粒，结合物质的量的关系判断．
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点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电荷守恒、物料守恒的运用，难度不大．
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