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题名: CO2/N2/O2混合气体在5A分子筛中吸附分离性能研究
会议日期: 2014-11
URI标识: []&&
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汪辉;屈治国;余青霓;张雯;周亮.CO2/N2/O2混合气体在5A分子筛中吸附分离性能研究.见：.,,2014,
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Items in IR are protected by copyright, with all rights reserved, unless otherwise indicated.&学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你回答下列问题：（1）为了防止膨化食品变质，常在食品中充入______．（2）为了鉴别硬水和软水，可以用______，其中______的是软水．（3）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸．该炸药由______种元素组成，一个分子中含______个原子．（4）下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：①O2______；②CO______；③CaO______；④H2SO4______．（5）工业上常用分离液态空气的方法来制取氧气，而实验室一般用加热高锰酸钾的方法制取氧气．①写出实验室制取氧气的文字表达式______．②选择编号填空（A．物理变化
B．化学变化）：工业制氧属于______，实验室制氧属于______．③请你简要谈谈工业制氧与实验室制氧两种方法不能交换的原因：______（6）请按要求写出一个生成水的文字表达式氧化反应：______；
　 分解反应：______． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你回答下列问题：（1）为了防止膨化食品变质，常在食品中充入______．（2）为了鉴别硬水和软水，可以用______，其中______的是软水．（3）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸．该炸药由______种元素组成，一个分子中含______个原子．（4）下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：①O2______；②CO______；③CaO______；④H2SO4______．（5）工业上常用分离液态空气的方法来制取氧气，而实验室一般用加热高锰酸钾的方法制取氧气．①写出实验室制取氧气的文字表达式______．②选择编号填空（A．物理变化
B．化学变化）：工业制氧属于______，实验室制氧属于______．③请你简要谈谈工业制氧与实验室制氧两种方法不能交换的原因：______（6）请按要求写出一个生成水的文字表达式氧化反应：______；
　 分解反应：______．学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你回答下列问题：（1）为了防止膨化食品变质，常在食品中充入______．（2）为了鉴别硬水和软水，可以用______，其中______的是软水．（3）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸．该炸药由______种元素组成，一个分子中含______个原子．（4）下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：①O2______；②CO______；③CaO______；④H2SO4______．（5）工业上常用分离液态空气的方法来制取氧气，而实验室一般用加热高锰酸钾的方法制取氧气．①写出实验室制取氧气的文字表达式______．②选择编号填空（A．物理变化
B．化学变化）：工业制氧属于______，实验室制氧属于______．③请你简要谈谈工业制氧与实验室制氧两种方法不能交换的原因：______（6）请按要求写出一个生成水的文字表达式氧化反应：______；
　 分解反应：______．科目:最佳答案（1）氮气化学性质不活泼，常用作食品的保鲜剂，以阻挡氧气的进入起到防腐的作用．（2）软硬水遇到肥皂水时现象不同，软水产生的泡沫较多，硬水较少，沉淀量也是一个少一个多．（3）由于这种新型炸药的化学式是C8N8O16，所以可知它是由三种元素组成，它的一个分子中含有的碳、氮、氧的原子个数分别是8、8、16．（4）O2、CO、CaO、H2SO4四种物质中氧气是唯一的单质、一氧化碳是唯一有毒的物质、氧化钙是唯一的固体、硫酸时唯一的粘稠液体等方面分析解决．（5）①高锰酸钾制氧气条件是加热，产物是锰酸钾、二氧化锰、氧气．②工业制取氧气采用分离液态空气法，反应中无新物质生成是物理变化，而实验室采用高锰酸钾制氧气有新物质生成是化学变化．③可以从制取的过程的条件、生成物的纯度及可制备气体的量分析比较．（6）氧化反应是物质与氧的反应，结合所学的有关反应可知生成水的氧化反应有氢气的燃烧等，分解反应的特点是“一变多”能生成水的分解反应很多，如水的电解、双氧水的分解、碱式碳酸铜的分解等．故答案为：（1）氮气（2）肥皂水；泡沫多，沉淀少（3）3；32（4）①单质②有毒③是固体颗粒④是粘稠液体（5）①高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气；②A；B；③工业制氧气方法简单，但是条件要求较高，在一般实验室无法完成，而且制出来的氧气不是很纯净．实验室制氧气的方法可以制出较纯净的氧气，但是不能制出大量的氧气，故两种方法不能交换；（5）氧气+氢气点燃水；碱式碳酸铜△氧化铜+水+二氧化碳．解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心九年级化学上册期末复习资料第一单元走进化学世界；课题1化学使世界变得更加绚丽多彩；化学是研究物质的以及其的科学；结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水；成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素；④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有；⑶有一股白烟，能重新燃烧；二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究；结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，
九年级化学上册期末复习资料 第一单元 走进化学世界
化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是研究物质的
的科学。学习化学的一个重要途径是
是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由
构成的；分子的
的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中
会破裂，而
不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分―元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象
原因：说明鸡蛋壳中有物质 课题2
化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最
。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了
，其中含有
元素；蜡烛燃烧后还生
，该气体能使
，说明蜡烛中含有
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中
的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的
气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3
走进化学实验室
1．药品的取用
(1)药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品：①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用
)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，
把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞
缓慢倒，用完盖紧原处放。”
(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最 保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2．物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向 的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只酒精灯；③用
加热；④熄灭时，用
灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的
；④加热前应先
试管；⑤试管应
放在外焰上；⑥试管口不能朝着
的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向
倾斜，受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。
3．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。
4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=M码
若不小心做成了：物码，称量时：M物=M码
我们周围的空气
一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定 1
23.空气的组成测定中的化学反应方程式: 二.空气保护:
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。 三．纯净物混合物
5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气(
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物:
混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（
）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（
）、氧气（
）、二氧化碳（
）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（
）、硫酸钠（
）、四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
氧气 1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体，
溶于水，密度比空气略
。 2．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼
的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。 写出你所知有氧气参加的化学反应方程式： 3
5．几个化学概念：
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（简称“多合一”） (2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。 (4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。 6
1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。 a.2H2O22O+ O2↑
请指出该反应中的反应物是：
，反应条件是：
，生成物是
MnO2在该反应中作
。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其
不变，其作用是改变化学反应的
b.2KMnO加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：
2．氧气的工业制法：
(1)分离液态空气――物理变化
(2)富氧膜分离技术――富氧空气
3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。（简称“一变多”）。
第三单元 自然界的水
一．氢气的物理性质：
氢气是一种无色、无臭、
溶于水、密度非常
的气体。 二．氢气的化学性质：
1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
化学反应方程式：
利用该性质的氢气用途：
3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要
检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。 三．氢气的实验室制法：
1．实验原理：
2．实验装置（画图）： 3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点： 四．单质和化合物
1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
单质和化合物比较
3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。
分子和原子
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子――
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子
了变化，生成了其他的新分子。 4．分子是 ；分子是由
在化学变化中，发生变化的是
没有发生变化。
在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。 6．用分子――原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物 质是纯净，由
分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分 子相互间不发生化学变化。
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。 ⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．净化水的方法有：
若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是： 4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 ⑴硬水和软水的区分方法：
①加热或长久放置后有水垢产生的水是
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是
水，有大量泡沫出现的水是
水。 ⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。 ⑶硬水软化的方法：
①生活中通过将水煮沸或暴晒。
②实验室里用制取蒸馏水的方法。
爱护水资源 1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素
多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。 3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：
淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的
，可利用的只约占其中的
， 不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。
4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。
物质构成的奥秘
原子的构成
1．原子的组成
质子：每个质子带1个单位正电荷。
中子：不带电
1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子
核电荷数＝
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ⑶原子的种类是由核
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 2．相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
1．元素。元素是
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N表示的意义有：
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示
；若要表示5个镁原子可记为：
，7个氯原子可记为：
元素与原子的比较
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。 3．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
①每―格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即：
)：周期表每一横行叫做―个周期。共有
个横行，有
③每―纵行(即
)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具 ①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过
个电子，最外层不超过
个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由
2．离子的形成。
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO2－
4等 (2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子 离子
阴离子：带负电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
碳酸根离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：
下列符号表示的意义：NO－
3,7Fe3++ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：Fe
2, 3Cl5SO42(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。
(1)纯净物是由同种或不同种
(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水?? (3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na＋和Cl－
化学式与化合价
1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 (1)如：
写出下列符号的意义：
2O3,2H2写出下列化学语的符号：4个钠离子：
，2个氯气分子：
， 4个硫酸分子：
，氧元素：
，3个碳酸钠分子：
2．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律： ①化合价有正价和负价。 a．氧元素通常显
价； b．氢元素通常显 价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显
价； d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 ②在化合物里正、负化合价的代数和为
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为
3．4.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在
例如，氯化钠：，硫酸铝：，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在
6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如2若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO44 (NH4)2CO33 若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2,Cu(OH)2
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