（12分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③NH3④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH固体①以上物质中能导电的是________（填序号，下同）；②以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；（2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色；②浓硫酸使木条变黑；③热的浓硫酸与铜片反应；（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是（填化学式）：A、B、C；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为。(1)④⑥⑧（1分）（2）①②④⑨（1分），③⑤⑦（1分）（2）①B（1分）②C（1分）③AD（2分）(3)ACO2（1分）BH2O（1分）CCaCO3（1分）,HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）略云南省玉溪一中学年高一上学期期末考试化学答案
(1)④⑥⑧（1分）（2） ①②④⑨（1分）? ， ③⑤⑦（1分）（2）①B （1分）② C （1分） ③AD（2分）(3)A CO2 （1分） B H2O （1分） C CaCO3 （1分）,HCO3-
= H2O + CO2↑（2分）相关试题电解质、非电解质和溶于水之后能导电的物质13_百度文库
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电解质、非电解质和溶于水之后能导电的物质13
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强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。强电解质和弱电解质的区别：强与弱体现在电解质有没有完全电离，也就是在水溶液里或熔融状态下电解质的分子形式的多少，越多越强，完全电离的电解质肯定是强电解质，不完全电离的电解质不一定是弱电解质。在电离过程中，强电解质是不可逆的，其电离式用等号“═”表示，弱电解质是可逆的，其电离方程式用“（正反符号±）”，来表示。
电离式：用来表示电解质如酸，碱，盐溶于水或受热时电离成自由移动的离子的式子。书写电离方程式时应注意：　　①写出物质正确的式是正确书写电离方程式的基础。 　　②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。 　　③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 　　④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 　　⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 　　⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。　　⑦强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。　　⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。
燃烧热：是指物质与氧气进行燃烧反应时放出的。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量，当燃烧热以kJ/mol为单位计时又叫作标准摩尔燃烧焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热的测定：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。
电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生变化的化合物。非电解质：在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。非电解质有：除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如非电解质有糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“完成下列填空（1）下列物质能导电的是，属于强电解质的是，属于...”，相似的试题还有：
完成下列填空(1)下列物质能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______．a．铜丝
j．醋酸k．碳酸
l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝
P BaSO4(2)有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸
c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量______．(用＜、=、＞表示)(3)物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是______，pH最大的是______；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为______．(4)已知1mol N2与适量 H2反应生成NH3放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式______(5)4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为______(6)BaSO4(溶解平衡表达式)______(7)H2CO3(电离方程式)______(8)NH4Cl(水解离子方程式)______(9)NaHCO3溶液中存在那些微粒？______．
下列物质中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。A．NaOH溶液 B．Cu
D．硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4
H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH
J．无水乙醇
下列物质中A.NaOH溶液　B．铜　C．液态 HCl
D．液态 CH3COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水
H．CuSO4溶液　I．石墨　J．无水乙醇　K．BaSO4　L．CaO(1)常温下能导电的是__________________________；(2)属于电解质的是____________________________；(3)属于非电解质的是__________________________；(4)属于强电解质的是__________________________；(5)属于弱电解质的是__________________________。这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~> 【答案带解析】能确定某一物质一定是酸的依据是（ ） A．某水溶液能够导电 B．能跟碱反应生成盐...
能确定某一物质一定是酸的依据是（ ）A．某水溶液能够导电B．能跟碱反应生成盐和水C．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子
可以根据酸的概念进行分析、判断，从而得出正确的结论，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
A、某些盐或碱的溶液也能导电．
B、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成盐和水，二氧化碳不是酸．
C、硫酸氢钠也能电离出氢离子和酸根离子，硫酸氢钠属于盐．
D、在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的物质是酸．
考点分析：
考点1：氧化物、酸、碱和盐的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念【知识点的认识】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．其组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．其组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等．盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物、酸、碱和盐的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质及元素的分类和类别辨析、化学式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物、酸、碱和盐的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、氧化物、酸、碱和盐的概念及其化学式的书写（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氧化物、酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对氧化物、酸、碱和盐的概念的理解，首先，要明确这些概念都建立在化合物的基础上；然后，还要抓住其中的关键词（即其组成特点），结合着其化学式，将会事半功倍！并且，对酸、碱的概念来说，还要注意“全部是”这三个字，否则，将会走进误区．例如，硫酸氢钠（NaHSO4）虽然电离时也生成氢离子，但不是酸，而是盐．又如，碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]虽然电离时也生成氢氧根离子，但不是碱，而是盐．另外，还要注意一种特殊的碱（即氨水NH3?H2O）和一种特殊的盐（即硝酸铵NH4NO3），前者是由铵根离子和氢氧根离子构成的，后者是由铵根离子和硝酸根离子构成的；虽然其中的铵根离子不是金属离子，但是，由于它的性质跟金属离子的很相似，所以就把它看作金属离子了；这样它们也就和碱、盐的概念相吻合了，它们也就顺理成章地分别归为碱和盐了．2．书写它们的化学式时，一定要联系着元素的化合价和根价，利用交叉法来书写，相对来说是比较容易的．3．在称呼氧化物、酸、碱和盐时，也是有规可循的．具体是这样的：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显-2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．
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