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实验,探究题
&排&&序&&方&&式&&
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来源： 专题检测卷(三)
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是__________。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(2)将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。
(3)将沉淀用100 mL纯水和100
mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。
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题型：填空题&&知识点：沉淀溶解平衡
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来源： 专题检测卷(三)
已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K＝1.75×10－5
次氯酸K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11
亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝______。
(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。
a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO
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题型：综合题&&知识点：电离平衡、水解平衡
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来源： 专题检测卷(三)
25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。
(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________________________________________________________________。
(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00
mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
(3)若已知Va&Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。
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题型：填空题&&知识点：电离平衡单元测试
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来源： 专题检测卷(三)
现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。
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题型：填空题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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来源： 专题检测卷(三)
室温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
(1)点①所示溶液中，Kw＝__________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_________________。
(3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10
mol·L－1＝
________________________________________________________________________。
(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________________________。
(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______，最小的是________(用序号回答)。
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题型：填空题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)
A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液，NH大小顺序为①&②&③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]&[c(K＋)－c(CH3COO－)]
C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)&c(Na＋)&c(Al3＋)&c(H＋)&c(OH－)
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题型：选择题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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来源： 专题检测卷(三)
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　)
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)&c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
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题型：选择题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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来源： 专题检测卷(三)
下列叙述中不正确的是(　　)
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)&c(H＋)
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中c(Cl－)&c(Na＋)&c(H＋)&c(OH－)
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题型：选择题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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来源： 专题检测卷(三)
25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)
A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)
D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1
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题型：选择题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2&ZnS，MgCO3&Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS&H2S&CuS，下列离子方程式错误的是(　　)
A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
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题型：选择题&&知识点：电离平衡单元测试
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下列说法不正确的是(　　)
A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少
B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解
C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体
D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
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题型：选择题&&知识点：沉淀溶解平衡
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来源： 专题检测卷(三)
向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)
A．加入的碱过量
B．生成的盐发生水解
C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)
D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
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题型：选择题&&知识点：第一节 电离平衡
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在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
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题型：选择题&&知识点：电离平衡单元测试
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来源： 专题检测卷(三)
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
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题型：选择题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13
mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．Fe2＋　Na＋　NO　Cl－
B．Ba2＋　Na＋　NO　Cl－
C．SO　SO　NH　Na＋
D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－
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题型：选择题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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下列有关实验操作的说法错误的是(　　)
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
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题型：选择题&&知识点：第四节 酸碱中和滴定
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常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于(　　)
A．1.0×10－4 mol·L－1&
B．1.0×10－8 mol·L－1
C．1.0×10－11 mol·L－1&
D．1.0×10－10 mol·L－1
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题型：选择题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
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题型：选择题&&知识点：第二节 水的电离和溶液的PH
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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③& B．②③④&
C．①④& D．①②④
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题型：选择题&&知识点：第一节 电离平衡
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下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)
A．液态溴化氢& &&&& B．蔗糖
C．铝& &&&&&&&&&&&& D．稀硝酸
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题型：选择题&&知识点：第一节 电离平衡高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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