有谁觉得自己化学很好的，起码要是高中或大学的，跟我交流个问题_百度知道
有谁觉得自己化学很好的，起码要是高中或大学的，跟我交流个问题
提问者采纳
那你试试吧
还没收到？
就是这个题
绝对不是12！
要是12，你重新仔细想哦
有什么问题么？
不好意思，还是不对
那就不知道了
你什么阶段？
那你觉得全程参加反应的二氧化氮多少？
应该做的出来
你的结果大了
12应该是没有错的
我把我我的发给你吧
放弃没？没有就继续做吧，放弃了我就发答案你
要用等比数列
额额，有道理不
对的，，这个知识点太久了，忘记了
呵呵，分步反应才是实质，这是高中化学竞赛的，有难度
以前也参加过，，
我也是，你现在呢
得过国家奖
后来就学化学来了，，
嗯嗯，我才高中毕业
准备学应用化学
考的是哪个学校？
好差，英语差
你学什么专业，具体
我学的就是化学专业
化学有很多呀，师范类，环境，化工…………
理论化学，，
噢好吧，在哪里读
不敢，，这专业出来都要考研，，
还有个问题考倒很多人，是有机的
你准备考吧
应化和我们专业差不多，，
偏科考研不现实吧
这个题目这样的，如何鉴别甲乙醚和二乙醚
英语是一门工具，你必须要学好，不然你会错过很多精彩的东西
会解题真心不算什么，会应用才是王道
我也知道，可是真的好差，高考就是因为这个吃好大的亏
说的对，我有兴趣就容易
大学的知识很深奥，，请保持谦恭。
还有就是请继续保持你现在这种自学的激情，，不要丢弃了
你就是不说咯
说什么？不理解？
鉴别甲乙醚和二乙醚，这个你还没说呢
嗯嗯是呀，我知道大学自学很重要
这个习惯养成不容易啊
用它们两个的极性鉴别？
呀呀，化学试剂
你学了有机化学没？？？
学了，，没有学这个，有点偏
知道碘仿反应不
用碘和氢氧化钠，和试剂混合加热，产生黄色混浊的是甲乙醚
不知道，，
原来竞赛学这么深，大三都没学，估计读研学的
原来竞赛学这么深，大三都没学，估计读研学的
不是，，怎么说呢，这样的知识读研也不会学
不是吧 ，醚类性质里面有，主要是有机合成学的吧
你们有机是不是在学立体异构什么的
大学的知识侧重于应用，，有机化学侧重与反应机理
反应机理挺难的，这也是实质
书的目录，，
化学的进一步发现要从结构，反应机理 入手
大哥，你们课本里有啊
就是卤仿反应
里面不少反应我知道
没有发现，，，
给你几点建议吧，，现在好好把英语从头再学一遍。到了大学后去找老师，跟他说你想在他的实验室一起和他做实验，
有点困，，想睡觉，，午觉没睡。
这样也可以？
嗯嗯你去吧谢了
可以，，老师很喜欢好学好问敢问的学生，，
采纳我吧，，
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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高中化学竞赛，很经典的题
把答案发给你
你不看就好
为什么不能用总反应来算？
因为它反应一些，又生成一些，总有部分重复反应，重叠了好多
那最后转移的电子是16还是24？
分步反应才是化学反应的实质，总反应只有开始和结果
24是别人做的呀
那最后你的总转移是怎么算得？
那两个分步反应
但是根据原子守恒 反应一氧化氮不可能达到六摩尔
原本的NO只有四摩尔
我跟你说呀
我说过那是重复反应，后来有生成的
所以说是竞赛题
第一次就反应了四摩尔
即使是这样 氮原子在反应前后也只能有四摩尔
之后又生成了呀，就像蜗牛爬井一样，白天爬三米，晚上滑下来两米，井有十米，它走的路程不止十米吧
只能说我的化学实在太渣了
让我大开眼界哈
本来就一渣
不会就是不会啦
开学再请教一下老师问个明白 嘻嘻
嗯嗯好吧，要是给老师做，也许他也会做错的
毕竟是竞赛的
你是大学生？
高中毕业的
膜拜。。。
淡定，我就是竞赛出身的
相信应该很厉害的说
哪所大学的让我参考一下
从小就竞赛的
我们跟你没法比
太偏科，大学不好
偏科所以搞竞赛
你是哪里的
反正英雄不论出处
厉害就有路走
离你很远吗
是啊，湖北的
的确有点远啊
那是什么问题
无机化学的，有点难噢
4摩尔NO和3摩尔O2被水充分吸收，问全过程中共有多少电子发生了转移？（注意是全过程）给你们一个提示 的问题：全程参与反应的二氧化氮有多少？
嗯嗯好有难度的
看你怎么学
是侧重记忆还是侧重理解或是只完成作业
呵呵，这个题看水平
只是一道题吗
只是一道题吗
是的，你收到没
好吧，失败了
4摩尔NO和3摩尔O2被水充分吸收，问全过程中共有多少电子发生了转移？
12mol。氧元素从0价到-2价，3mol氧气共6mol氧原子，变价总数为12mol，所以转移电子12mol
我跟你说，12肯定错
高一的都会说13
高一的都会说12
是啊，还真不知道呢
呵呵，你什么阶段
你努力想想
厉害。受教了
想不到那么多
额额好吧，等下我做下，把答案发给你
好的。谢谢
嗯嗯，其实要用极限，等比数列
我数学太差了。
你不是说24mol吗
我没说24啊，我都没说过答案……
你觉得有道理不？
16mol没有那么复杂。我们把程序简单一下，即no不直接生成硝酸，只生成no2,硝酸全部由no2生成。则无论怎么循环，3mol氧气氧化no能生成6mol
no2,电子转移12mol。六mol
no2 转化成硝酸，电子转移为4mol。所以共转移16mol
你发的第一个图片最后。24mol
那是别人做的…………
是的啊，我知道，先用氧气算12
那反应的二氧化氮才真正要考脑筋，关键就是6
这个在正常的高中范围不会这么考虑。在竞赛中，倒是可以。考查反应过程
是呀，这就是化学竞赛的
你在读什么阶段
我敢说，我们全校，没一个化学能超过你。我们也是一中，也是省级重点。你一定要好好发挥你的天赋，祝你能在这一领域取得成功
谢谢老师这么看得起，你是哪里的呀
河北的高中都是好学校啊。衡水中学如雷贯耳
有个常规问题，老师讲浓硫酸和溴化氢，碘化氢反应的时候，写这两个方程式有差异没
没有。都是生成了单质。但是，溴化氢反应程度小
该睡觉了。晚安
老师，讲苯酚中氧的杂化方式是？这个好纠结啊，关键就是pπ共轭导致的
那说苯酚的羟基氢一定共苯环平面么
这位老师，出来下有问题请教
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出门在外也不愁有哪位高人有高中数学物理化学模型解题法，请高人发一份吧，急用。请好心人帮帮忙吧！_百度知道
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出门在外也不愁有好心人解答几道化学题吗！急求！！答案是C B CD ，最好能讲下理由！谢谢！！_百度知道
有好心人解答几道化学题吗！急求！！答案是C B CD ，最好能讲下理由！谢谢！！
都能产生白色沉淀的是
A．Ba2+、Cl-、Cl-，气体体积变为2：(NH4)2SO4 =（可逆）2NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液中所有离子的浓度均减小 D．溶液中，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出 2、AlO2- C．Ba2+：1
B．2.016L（标准状况）、Fe3+、Cl-11．对于(NH4)2SO4溶液。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为 A．3、Ba2+、K+，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡、Mg2+，c(NH4+)与c(SO42－ )均增大 C．加水稀释；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应：1
C．8：c(SO42－ )＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)22．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物.24L（标准状况）的气体、NO3-、Al3+、CO32-
B．Na+、HCO3-
D．NH4+8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时
提问者采纳
即NaHCO3为0.那原产生的气体中O2就是0，产生CO2和O2总量0：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
△n(气体物质的量减小）2
10：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
△n(气体物质的量减小）2
1显然这里分两种情况.08这里得出原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.1mol、Mg2+都和CO32-不能共存，即原NaHCO3也是0，
B中加过量NaOH不能产生沉淀
D中加NaOH产生的是Fe(OH)3红褐色沉淀11.02
08.09：1二）CO2过量时.16
0.01mol先看吸收CO2的.1-0.02mol2Na2O2 ~ O22
10、A中Ba2+.02=8：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
△n(气体物质的量减小）2
0、A错.09=2.01此时算出的CO2是0，CO2少量和CO2过量（也代表原混合物中NaHCO3是少量和过量的关系）一）CO2少量时.16：0，所以H+会增大浓度
D弄反了.01直接算出Na2O2是0.02mol，应该是2c(SO42－ )＝c(NH4+) + c(NH3·H2O)22.02
0，相当于气体减少了0.02，通过吸收后体积减小0，强电解质电离不是可逆的：0.02mol：0，物料守恒.09mol这里得出原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0、为了计算方便。
C稀释时促进NH4+的水解.01=0.02
0.01那原产生的CO2就是.08mol2Na2O2 ~ O22
10.224L，把气体体积先换成物质的量
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大家都好热情！！果然好心人多！！谢谢！！受益匪浅！！
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电离出H+抑制NH4+水解.40,加入H2SO4产生BaSO4沉淀11,即Na2O2为0.24-0.4
0.滴加浓硫酸,浓度增大.02mol
0.浓硫酸电离出SO42-,根据①得到Na2O2是0,CO2不能完全吸收,因此原NaHCO3=0,浓度也增大22.4
0,充分反应後只剩馀O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.产生气体有O2和CO2,若Na2O2过量8.02mol2Na2O2~~~O2
22:1当Na2O2不足时.09mol.16mol.224=2.02mol
0.09mol,V~~~~~~~~~~~~~~①
22.02mol2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2
22.224L因此原NaHCO3为0.016L=0,因此比例是8.224L即CO2有2.792L.02mol
1.加入NaOH产生BaCO3沉淀,比例是2
8、C【解析】A、Ba2+和CO32-无法共存。。。已经不符合题意，不存在后面的加入NaOH或H2SO4之类的情况了 B、可以共存，加入H2SO4会产生沉淀。但假如过量NaOH，Al3+先生成Al(OH)3沉淀，然后继续转化为不沉淀的AlO2- C、可以共存，Ba2+和SO42-沉淀。加入NaOH后，HCO3-转化为CO32-，和Ba2+形成沉淀。 D、该溶液有颜色（Fe3+）、不符合题意白色沉淀。 11、B【解析】A、不是可逆。。。完全电离。NH4+虽然会水解，但无法阻止(NH4)2SO4自身电离。 B、正确，NH4+ + H2O &====&NH3·H2O + H+，加入H2SO4后，溶液中有大量H+、影响了NH4+的水解，平衡向左移动，所以c(NH4+)增大。同时，H2SO4电离产生SO42-，所以c(SO42-)增大 C、错误，加水之后，NH4+水解趋势增大。NH4+浓度为先增大、后减小。 D、错误。。反了。。应该是2c(SO42－)＝c((NH4+) + c(NH3•H2O) 22、CD【解析】Na2O2和水反应，放出O2、NaHCO3和盐酸反应放出CO2气体，这一次反应是充分的。这些O2和CO2和另一份混合物反应，得到的2.016L气体，那么有两种可能性：①CO2过量，反应后，得到气体中含有剩余的CO2和反应生成的O2②CO2适量或少量，反应后，剩余气体均是O2 然后开始计算分析：首先假设是情况①，设含有Na2O2 Xmol、NaHCO3 Ymol2Na2O2 + 2H2O ~~~~~ O2
NaHCO3 ~~~~~ CO2
Y得到方程：X/2 + Y =2.24÷22.4 2Na2O2 + 2CO2 ~~~~ O2
p.s.CO2过量的情况下，用Na2O2来计算
X/2得到方程：
X/2 + X/2 + (Y-X) =2.016÷22.4注解：第一个 X/2是Na2O2和水反应生成的O2、第二个 X/2，是第二份Na2O2和CO2反应生成的氧气，（Y-X）是反应剩余的CO2 两个方程解得：
Y=0.09所以Na2O2: NaHCO3=0.02:0.09=2:9
也就是答案D 然后假设是情况②。第一个方程仍是 X/2 + Y =0.1第二个方程为：2Na2O2 + 2CO2 ~~~~ O2
p.s.CO2少量或恰好反应的情况下，用CO2来计算
Y/2Y/2 + X/2 = 0.09接出：
Y= 0.02所以Na2O2: NaHCO3=0.16:0.02=8:1也就是答案C祝学习进步~回答满意请采纳~
谢谢！！！！
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出门在外也不愁求高中化学电化学方程式书写试题_百度知道
求高中化学电化学方程式书写试题
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如果显示不全，留言给我，留下邮箱，我把文件发给你，祝你进步！一. 书写要遵循的原则：
无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。二. 电化学反应方程式的书写方法
1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
例1. 电解原理在化学中有广泛应用。下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为__________________，在X极附近观察到的现象是_____________________；
②Y电极上的电极反应式为______________________，检验该电极反应产物的方法是________________________。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 溶液，则
①X电极的材料是______________，电极反应式为_____________；
②Y电极的材料是______________，电极反应式为_____________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 图：负极（左）正极（右），X连负极，Y连正极
分析：本题要求用电解原理设计两个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。对（1）：阳极 的放电能力比 强，生成 ；阴极X极，阳离子 的放电能力比 强，生成 ；溶液中溶质为 ，使酚酞变红。
对（2）：为电解精炼池，阳极Y极为粗铜溶解极， 放电；阴极X极为 析出极， 放电。
答案：（1）①
放出气体，溶液变红
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
（2）①纯铜
2. 正确处理电化学反应中的非氧化还原反应。
例2. 宇宙飞船中的氢氧燃料电池，其电池反应为： 。试写出电解质溶液为盐酸或KOH溶液的电极反应方程式。
分析： 和 之间的氧化还原反应为：
在酸性溶液（如盐酸）中， 稳定存在， 必然与 结合为水（非氧化还原反应）；在碱性溶液（如KOH溶液）中， 必然与 结合为水， 必然与 结合为 （非氧化还原反应）。
答案：盐酸作电解质溶液时
负极反应： ；
正极反应：
KOH溶液作电解质溶液时
负极反应： ；
正极反应：
3. 在电解池中，溶液中离子浓度的改变有时可导致离子的放电顺序改变。
例3. 工业上用 和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行；第一步，将 和KOH固体粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化，并连续搅拌，制取 ；第二步，将 的浓溶液进行电解，制取 。
（1）制取 的 是这一氧化还原反应的___________剂（填“氧化”或“还原”），“连续搅拌”的作用是________________。
（2）电解 的浓溶液时，两极发生的电极方程式为：阴极是______________，阳极是_______________，电解总的方程式为_____________________。
解析：（2） 的浓溶液中，在阴极，阳离子 放电能力大于 ；在阳极，常规应该是 放电，因 的浓度远大于 而且题目中已提示制取高锰酸钾，所以 放电，而 不放电。则答案为：
连续搅拌，使 在KOH存在条件下与 充分接触，发生氧化还原反应
（2） 再如电解 溶液时，酸性溶液中 放电，当 的浓度很小时，则 放电。如镀锌操作中，用粗锌作阳极，镀件作阴极，饱和 溶液作电解液，则 放电。
4. 可充电池是联系原电池和电解池的桥梁，它也是电化学部分的重要考点。
在书写可充电池电极反应式时，首先要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。
例4. 已知，铅蓄电池总的化学方程式为：
镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应：
负极反应：
铜蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，回答下列问题：
（1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：_____________________；充电时的阳极反应式为_________________________。
（2）镍镉电池充电时总反应方程式为：____________________。
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是__________________________。
解析：（1）放电为原电池，充电为电解池，负极和阳极失去电子，正极和阴极则得到电子，故Pb为负极， 为阳极，电极反应式分别为：
（2）镍镉碱性充电电池在放电时总反应方程式为两电极反应相加，充电则为放电的逆反应：
（3）内阻与电极材料及电解质浓度有关，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质溶液中的溶质（硫酸），使电解质溶液中自由移动的离子浓度减小，导电能力降低（内阻增大），而镍镉电池在使用过程中，只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度没减小（略增大），所以导电能力几乎不变。
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