下列说法正确的是（　　）
A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数
B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
C．25℃时，pH=7的水溶液一定呈中性
D．铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液中的H + 向锌极迁移
加菲37日471
A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以增大单位体积内的活化分子数目，但气体活化分子百分数不变，故A错误；B．化学平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故B错误；C.25℃时，水的离子积Kw=10 -14 ，pH=7的水溶液中c（H + ）=c（OH - ）10 -7 ，溶液呈中性，故C正确；D．铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌为负极，硫酸根向Zn极移动，Cu为正极，氢离子向Cu极移动，故D错误；故选C．
为您推荐：
扫描下载二维码【天天象上】化学，有关平衡移动_天天象上吧_百度贴吧
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&签到排名：今日本吧第个签到，本吧因你更精彩，明天继续来努力！
本吧签到人数：0成为超级会员，使用一键签到本月漏签0次！成为超级会员，赠送8张补签卡连续签到：天&&累计签到：天超级会员单次开通12个月以上，赠送连续签到卡3张
【天天象上】化学，有关平衡移动收藏
我们都在课本上学到过“压强升高，平衡向压强降低的方向移动；压强降低，平衡向压强升高的方向移动。但是如果是加入惰性气体在恒容条件下使压强升高，平衡不移动”这类的话。不过今天帮妹子理顺压强和平衡移动关系的时候注意到了一个问题。 问题是这样的：对于一个恒容条件下的平衡，如果加入（气体或离子）系数和较小一侧的物质，那么系统压强会升高。压强变高的话反应应当向系数和较小的一侧进行；但是那一侧正是浓度升高的一侧，所以反应又应当向另一侧进行。那么平衡究竟应该如何移动呢？ 她当时举的例子：N2(g)+3H2(g)（双箭头）2NH3(g)，恒容，如果加入NH3的话，平衡应该如何移动？ 想要解答这个问题，就要用到化学平衡的核心——平衡常数。大家对平衡常数的计算应该不陌生：平衡常数就是平衡状态下的浓度商，而浓度商就是各生成物浓度的反应系数次幂乘起来，再除以各反应物浓度的反应系数次幂。例如，对于合成氨的反应，浓度商就是c(NH3)?/(c(N2)·c(H2)?)。浓度商大于平衡常数的话反应逆向进行，平衡逆向移动；浓度商小于平衡常数的话，反应会正向进行，平衡正向移动。平衡的时候浓度商永远等于平衡常数，平衡常数只跟温度有关。 我们看一下这个情况吧。加入NH3并不改变N2和H2的浓度，所以浓度商的分母是不变的。而c(NH3)升高，所以浓度商的分子要增大。整体来看浓度商变得大于平衡常数了，所以平衡必然是逆向移动的。 那么难道“压强升高（降低），平衡向压强降低（升高）的方向移动”这一条是错误的吗？也不是。我们看一下“压强升高，平衡向压强降低的方向移动”这个结论的推导过程：对于任意反应r1R1(g或aq)+r2R2(g或aq)+r3R3(g或aq)+……（双箭头）p1P1(g或aq)+p2P2(g或aq)+p3P3(g或aq)+……，某反应物达到平衡的浓度用c0表示的话，平衡常数就是 K=(c0(P1)^p1·c0(P2)^p2·c0(P3)^p3·……)/(c0(R1)^r1·c0(R2)^r2·c0(R3)^r3·……)（a^b是a的b次方的意思）。 当压强变为平衡时的k倍之后，浓度商Q变为
(c(P1)^p1·c(P2)^p2·c(P3)^p3·……)/(c(R1)^r1·c(R2)^r2·c(R3)^r3·……)=((kc0(P1))^p1·(kc0(P2))^p2·(kc0(P3))^p3·……)/((kc0(R1))^r1·(kc0(R2))^r2·(kc0(R3))^r3·……)=(k^p1·c0(P1)^p1·k^p2·c0(P2)^p2·k^p3·c0(P3)^p3·……)/(k^r1·c0(R1)^r1·k^r2·c0(R2)^r2·k^r3·c0(R3)^r3·……)=(k^(p1+p2+p3+……)·c0(P1)^p1·c0(P2)^p2·c0(P3)^p3·……)/(k^(r1+r2+r3+……)·c0(R1)^r1·c0(R2)^r2·c0(R3)^r3·……)=k^(p1+p2+p3+……)/k^(r1+r2+r3+……)·(c0(P1)^p1·c0(P2)^p2·c0(P3)^p3·……)/(c0(R1)^r1·c0(R2)^r2·c0(R3)^r3·……)=k^((p1+p2+p3+……)-(r1+r2+r3+……))·K。 这个数跟K谁大谁小呢？当然，K一定是正数（谁见过负的浓度？），所以Q和K的大小关系就是k^((p1+p2+p3+……)-(r1+r2+r3+……))和1的大小关系。注意到(p1+p2+p3+……)-(r1+r2+r3+……)正好是生成物系数之和减去反应物系数之和，下面我们用d代替这个指数。如果d&0则生成物系数之和大，d&0反之，d=0则两侧系数之和相同。 k&1表示压强增大，此时d&0则k^d&1，Q&K，平衡逆向移动；d&0则k^d&1，Q&K，平衡正向移动。k&1表示压强减小，blablabla跟上面反着。k=1压强不变，压强不变平衡还移动个毛线。总之，结论还是压强升高（降低），平衡向压强降低（升高）的方向移动。 但是推倒【划掉】推导过程中有一点需要注意，就是压强变化之后浓度商的表达式。我们把每种物质的浓度直接用平衡时浓度的k倍表示，换句话说，我们默认这里的“压强增大”是“反应物和生成物的浓度成相同倍数增加”的意思。某些情况下压强增大的确就是反应物和生成物的浓度成相同倍数增加，比如说减小反应容器的体积；但另外一些情况下压强增大和反应物和生成物的浓度成相同倍数增加并不是相同的概念，例如恒容并充入惰性气体（反应物和生成物的浓度不变），或者恒容并加入一种反应物或生成物（只有一种物质的浓度变化，其余物质浓度不变）。在这些情况下，“压强升高（降低），平衡向压强降低（升高）的方向移动”并不成立。 所以，“压强升高（降低），平衡向压强降低（升高）的方向移动”这条规律并不是错误的规律，但是只适用于浓度成相同倍数增加的情况，比如按照平衡浓度比向恒容反应体系中加入反应物和生成物，或者压缩反应体系。压强升高（降低）的倍数其实是反应物和生成物浓度升高（降低）的倍数。 在恒容体系中加入一种反应物，不论两边系数如何，反应一定是正向进行，平衡一定是正向移动；加入一种生成物，不论两边系数如何，反应一定是逆向进行，平衡一定是逆向移动。 对了，以上的讨论中可能会有需要限定反应物或生成物存在于气态或溶液中而我没有标出来的情况，所以请在必要的时候脑补。
配平很重要
化学要五点方程式
登录百度帐号推荐应用
为兴趣而生，贴吧更懂你。或化学平衡常数K值增大,应该是v逆增大,v正减小,反应应该往逆向进行阿,为什么是往正向进行.
狗急跳墙的睿宎
假设反应为a=b则化学平衡常数K=v正/v逆化学平衡常数K值增大应该是v正增大,v逆减小反应应该往正向进行
为您推荐：
其他类似问题
假设原来是K,後来是K'由於K'>K,说明反应要正向进行.因为此时各浓度与平衡点相比是反应物多而生成物少.
你不能只被流量蒙蔽，因为一开始v逆小，v正比较大，所以正反应产生的量还是比逆反应消耗的量大，所以反应正移啊。
"化学平衡常数K值增大，应该是v逆增大，v正减小"这个结论怎么得到的？ K增大可能升温引起的，可能是降温引起的。怎么会出现v逆增大，v正减小的情况呢？吸热反应，温度升高，平衡正移，K增大，V正V逆都增大，V正增大得更快。吸热反应，温度降低，平衡逆移，K减小，V正V逆都减小，V正减小得更快。放热反应，温度升高，平衡逆移，K减小，V正V逆都升高，V逆升高得更快。...
扫描下载二维码只要反应正向移动,化学平衡常数一定增大.这句话为何错
平衡常数只与温度有关,温度引起的正向移动,平衡常数才会增大,其他的平衡常数不变
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码请教 正逆反应速率与平衡常数间的关系？(平衡常数,逆反应,浓度,形式,反应速率) - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 请教 正逆反应速率与平衡常数间的关系？(平衡常数,逆反应,浓度,形式,反应速率)
摘要: 就是我测出了一个可逆反应的正向反应速率，也求出了这一反应的ΔG,从而求出了平衡常数Kp，请问我是否可能根据正向反应速率和Kp值求出逆向反应速率。也就是说这个有没有可能，理论上是不是可行？请大家给我提供思路，谢谢了！点子好的，我会加大奖励的！谢谢各位！……
就是我测出了一个可逆反应的正向反应速率，也求出了这一反应的ΔG,从而求出了平衡常数Kp，请问我是否可能根据正向反应速率和Kp值求出逆向反应速率。也就是说这个有没有可能，理论上是不是可行？
请大家给我提供思路，谢谢了！点子好的，我会加大奖励的！谢谢各位！网友回复有时候正逆反应速率常数相除就得化学平衡常数网友回复关键是这个"有时候"都有些限定条件 ？网友回复当且仅当正逆反应的动力学方程各浓度项与化学平衡常数的各浓度项一样。:D
任找一本化学动力学或者反应工程的书翻翻可逆反应（有些书书称为对峙反应）那一小段即可。:D网友回复引用内容:
当且仅当正逆反应的动力学方程各浓度项与化学平衡常数的各浓度项一样。:D
任找一本化学动力学或者反应工程的书翻翻可逆反应（有些书书称为对峙反应）那一小段即可。:D 还是麻烦楼主找出一下 这个参考书的详细信息吧 谢谢了 有些书上还是没有的
还有就算是一样 那之间的关系又是什么样的呢？网友回复引用内容:
还是麻烦楼主找出一下 这个参考书的详细信息吧 谢谢了 有些书上还是没有的
还有就算是一样 那之间的关系又是什么样的呢？ 况且这个关系式是成立的，那也只对基元反应成立吧 对总包反应也成立的吗？网友回复平衡时正逆反应速率相等网友回复四楼不是已经给出条件了吗？
比如说：A＋B←→P＋S
正反应速率＝（k正）（CA的n1次方）（CB的n2次方）－（k逆）（CP的n3次方）（CS的n4次方）
上述二式中n1、n2、n3、n4为常数，即为“动力学方程各浓度项与化学平衡常数的各浓度项一样”
把“平衡时”三个字代入式1，得：
平衡时正反应速率＝（k正）（平衡时CA的n1次方）（平衡时CB的n2次方）－（k逆）（平衡时CP的n3次方）（平衡时CS的n4次方）式3
根据高中的时候学习的化学平衡的动力学特点：宏观反应速率为0。上式为0。
由式2、式3可知
反应平衡常数＝ /＝k正/k逆网友回复ΔG=ΔG0减去1个什么对数的（包括Kp）（公式有些记不清了,我手上不方便查，你自己查查），平衡时ΔG=0，得出ΔG0，然后在根据此公式，求非平衡时任意时刻的Kp.网友回复引用内容:
ΔG=ΔG0减去1个什么对数的（包括Kp）（公式有些记不清了,我手上不方便查，你自己查查），平衡时ΔG=0，得出ΔG0，然后在根据此公式，求非平衡时任意时刻的Kp. 这是无机化学前几章里面说的：
任一状态打到平衡态的吉布斯自由能变＝标准吉布斯自由能变－RTln（反应商）
不要把反应商和平衡常数弄混淆了。:D网友回复引用内容:
四楼不是已经给出条件了吗？
比如说：A＋B←→P＋S
正反应速率＝（k正）（CA的n1次方）（CB的n2次方）－（k逆）（CP的n3次方）（CS的n4次方）
[（平衡时CP的n3次方）（平衡 ... 理论上来说，这种关系能成立的是仅对均相反应来说才有可能的吧，非均相催化反应也有可能成立吗？谢谢！网友回复非均相催化反应的动力学方程是kCA形式的吗？网友回复引用内容:
非均相催化反应的动力学方程是kCA形式的吗？ 理论上是不可能写成这种形式的，按langmiur方程来推的话，不会是这种形式，如果用拟均相来弄的话，有可能写成这种形式网友回复用拟均相时如果符合我前面说的条件一样可以的，提醒一下，此时的速率常数是表观速率常数。网友回复引用内容:
用拟均相时如果符合我前面说的条件一样可以的，提醒一下，此时的速率常数是表观速率常数。 还有个问题啊 加入速率方程不满足你说的条件，那正逆速率常数、平衡常数之间会不会也同样存在某种形式的定量关系呢？网友回复引用内容:
还有个问题啊 加入速率方程不满足你说的条件，那正逆速率常数、平衡常数之间会不会也同样存在某种形式的定量关系呢？ “某种形式”这种套话不要拿来忽悠自己。
简单的说，如果动力学方程是kC形式的，而各项指数又与平衡常数式不完全一致，平衡常数和动力学常数之间的关系就会带有浓度项。把各个表达式写出来就一目了然了。
另外，以后请教问题时请用“感谢”，而不是用“奖励”。:D网友回复引用内容:
“某种形式”这种套话不要拿来忽悠自己。
简单的说，如果动力学方程是kC形式的，而各项指数又与平衡常数式不完全一致，平衡常数和动力学常数之间的关系就会带有浓度项。把各个表达式写出来就一目了然了。
... 带有浓度项是很正常的啊
就比如说吧，我知道了某一反应在某一温度下的平衡常数，我一又知道这一放应的正向反应速率表达式。那我就先写出这一反应的总反应速率表达式，然后随便根据平衡常数弄一套平衡浓度，理论上说，在平衡浓度时，正逆反应速率相等，因为知道正向速率表达式，所以正向速率已知，又把平衡浓度带入逆向反应速率表达式，并令正逆反应速率相等，那不就求出了逆向反应速率常数了。这不就推广到了正逆任意速率表达式了吗？
不知这样做有没有道理，谢谢回答！
我悬赏只是为了吸引更多人来讨论这个问题啊 谁知主要就我和你在讨论这个问题
还是谢谢你的回答 3x！网友回复引用内容:
带有浓度项是很正常的啊
就比如说吧，我知道了某一反应在某一温度下的平衡常数，我一又知道这一放应的正向反应速率表达式。那我就先写出这一反应的总反应速率表达式，然后随便根据平衡常数弄一套平衡浓度，理 ... 但这样弄也可以有个问题，就是最后求出来的逆向反应速率常数都可能根浓度有关了，这就不合理了。因为反应速率常数只跟温度有关的啊
艾脑子里一团浆糊，扯都扯不清了，麻烦高人指点一下了，在此谢过了！网友回复怎么没人讨论这个话题了啊帖子都要沉下去了网友回复理论上，任何反应在平衡点附近，正逆反应速度都是相等的，离平衡点远了，就不好说了。
相关热词：
生物秀是目前国内最具影响力的生物医药门户网站之一，致力于IT技术和BT的跨界融合以及生物医药领域前沿技术和成功商业模式的传播。为生物医药领域研究人员和企业提供最具价值的行业资讯、专业技术、学术交流平台、会议会展、电子商务和求职招聘等一站式服务。
官方微信号：shengwuxiu
电话：021-