.空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾,合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇,所以分解池应提供二氧化碳;依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;.依据化学平衡三段式列式计算,反应速率等于单位时间内难度变化计算得到;依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向;依据化学平衡移动原理和影响因素分析判断;.燃料电池的工作原理,正极上是一氧化碳发生得电子发生还原反应;根据电极反应:进行分析,负极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸.
解:.空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾,合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇,所以分解池应提供二氧化碳.向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使分解,故答案为:提供高温环境使分解;依据盖斯定律-得到:;得到,故答案为:;.将和充入的密闭容器中,充分反应达到平衡,测得,物质的量为;
则的转化率为;故答案为:;时,此反应的平衡常数为.,故反应达到平衡,正逆反应速率相同;故答案为:;
.若达到新平衡时,可以增大一氧化碳的量,平衡不一定逆向移动,故错误;.若将容器体积缩小到原来的一半,相当于增大压强,浓度增大一倍,平衡向气体体积减小的方向进行,达到新平衡时,,故正确;.若向容器中同时加入和,和,,,的平衡状态极值转换后相同,故平衡不移动,故正确;.反应是放热反应,若升高温度平衡逆向进行,平衡常数将减小,故错误;故答案为:;.若为,为,为,电池总反应式为,则正极上是一氧化碳得到电子生成甲醇,电极反应式为:,故答案为:;若为,为,为,反应为,则负极反应式为:,故答案为:.
本题考查了流程图的分析判断,热化学方程式的盖斯定律计算应用,化学平衡的计算应用,平衡状态的影响因素分析,原电池电极反应书写方法,题目难度中等.
1396@@3@@@@用盖斯定律进行有关反应热的计算@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1402@@3@@@@化学电源新型电池@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1420@@3@@@@化学平衡的影响因素@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1434@@3@@@@化学平衡的计算@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@21@@3##@@21@@3##@@21@@3##@@21@@3
第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 低碳经济是以低能耗,低污染,低排放为基础的经济模式,低碳循环正成为科学家研究的主要课题.\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}.最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把C{{O}_{2}}从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.该构想技术流程如下:(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是___.(2)已知在常温常压下:\textcircled{1}2C{{H}_{3}}OH(l)+3{{O}_{2}}(g)=2C{{O}_{2}}(g)+4{{H}_{2}}O(g)\Delta H=-1275.6kJ/mol\textcircled{2}2CO(g)+{{O}_{2}}(g)=2C{{O}_{2}}(g)\Delta H=-566.0kJ/mol\textcircled{3}{{H}_{2}}O(g)={{H}_{2}}O(1)\Delta H=-44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___.\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}.一氧化碳与氢气也可以合成甲醇,反应为CO(g)+2{{H}_{2}}(g)\autorightleftharpoons{}{}C{{H}_{3}}OH(g)\Delta H<0.(1)某温度下,将2molCO和6mol{{H}_{2}}充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡,测得c({{H}_{2}})=2.2molo{{L}^{-1}},则CO的转化率为___.(2){{T}_{1}}{{}^{\circ }}C时,此反应的平衡常数为K({{T}_{1}})=50.此温度下,在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和{{H}_{2}},反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质{{H}_{2}}COC{{H}_{3}}OH浓度/(molo{{L}^{-1}})0.20.20.4\textcircled{1}比较此时正,逆反应速率的大小:{{v}_{正}}___{{v}_{逆}}值(填">","<"或"=").\textcircled{2}若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是___.A.若达到新平衡时c(CO)=0.3mol/L,平衡一定逆向移动B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/LC.若向容器中同时加入0.4molCO和0.8molC{{H}_{3}}OH(g),平衡不移动D.若升高温度,平衡常数将增大\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}.C{{O}_{2}}和S{{O}_{2}}的处理是许多科学家都在着力研究的重点.有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将C{{O}_{2}},S{{O}_{2}}转化为重要的化工原料.(1)若A为C{{O}_{2}},B为{{H}_{2}},C为C{{H}_{3}}OH,电池总反应式为C{{O}_{2}}+3{{H}_{2}}=C{{H}_{3}}OH+{{H}_{2}}O,则正极反应式为___.(2)若A为S{{O}_{2}},B为{{O}_{2}},C为{{H}_{2}}S{{O}_{4}},则负极反应式为___.您所在位置： &
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高考化学一轮复习 第八章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行章节测试 新人教版
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PAGE2015届高考化学一轮复习第八章第三节化学平衡常数化学反应进行章节测试新人教版1．(2014·黑龙江省庆安三中)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度解析：选D　化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度和化学计量数有关系，所以选项A、B、C都是错误的，只有选项D正确，答案选D。2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。下列说法中正确的是(　　)A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑解析：选D　该反应的ΔS&0，A错误；因反应的ΔH&0、ΔS&0，该反应在高温下可自发进行，B错误；碳酸盐分解的反应ΔS&0、ΔH&0该反应在低温下不能自发进行，C错误。3．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(　　)A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B??C与反应C??A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH&0的化学平衡常数随温度升高而增大D．反应A(g)＋B(g)??2C(g)的平衡常数表达式为K＝eq\f(c2?C?,c?A?c?B?)解析：选D　A选项中化学平衡常数与温度有关；B选项中两反应互为逆向，所以化学平衡常数互为倒数；C选项中正向反应放热，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。4．(2014·绍兴鲁迅中学)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)??4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝eq\f(c4?C?c2?D?,c3?A?c2?B?)B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大解析：选B　物质C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A不正确。生成1.6mol的C，则消耗B0.8mol，所以转化率是0.8÷2×100%＝40%，选项B正确。平衡常数只与温度有关系，C不正确。增加B的量，平衡向正反应方向移动，提高A的转化率，但降低B的转化率，D不正确。5．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K,则相同温度时反应4NH3(g)??2N2(g)＋6H2(g)反应热和化学平衡常数为(　　)A．2ΔH和2K　　　　　　　 B．－2ΔH和K2C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K解析：选C　反应热和化学计量数成正比，即反应热是－2ΔH；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确。6．(2014·浙江台州中学)已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)??2H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)??SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)??O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2 B．K1－K2C．K1×K2 D．K1/K2解析：选D　按先后顺序对反应式进行编号，依次为①、②、③，由于所求的反应式③可用反应式①－反应式②得到，故由化学平衡常数的意义知，K3＝K1/K2。7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)??N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)??2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)??2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92以下说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确解析：选C　试题分析：A项：应为K1＝[c(N2)·c(O2)]/[c2(NO)]，故错；B项：应为5×10－82，故错；C项正确。8．对于3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(????,\s\up7
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【三维设计】2016届高考化学第一轮复习一课双测备选作业：课时跟踪检测(二十三)　化学平衡常数　化学反应进行的方向.doc8页
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课时跟踪检测 二十 　化学平衡常数　化学反应进行的方向
1． 2014?黑龙江省庆安三中 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
2．已知： NH4 2CO3 s
NH4HCO3 s ＋NH3 g 　ΔH＝＋74.9 kJ?mol－1。下列说法中正确的是 A．该反应中熵变小于0，焓变大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑
3．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应A＋B鸠C与反应C鸠A＋B的化学平衡常数相同
C．反应2SO2 g ＋O2 g 鸠2SO3 g 　ΔH 0的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应A g ＋B g 鸠2C g 的平衡常数表达式为K＝
4． 2014?绍兴鲁迅中学 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A g ＋2B g 鸠4C s ＋2D g ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．增加B，B的平衡转化率增大
5．一定温度下，反应N2 g ＋3H2 g 鸠2NH3 g 的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K, 则相同温度时反应4NH3 g 鸠2N2 g ＋6H2 g 反应热和化学平衡常数为 A．2ΔH和2K B．－2ΔH和 K2
C．－2ΔH和K－2
D．2ΔH和－2K
6． 2014?浙江台州中学 已知下列反应的平衡常数：
正在加载中，请稍后...《化学平衡常数》说课稿——何永艳
第三节&& 化学平衡
《化学平衡常数》说课稿
兰州市外国语高级中学&&
各位评委老师：
大家好，我说课的内容是《化学平衡常数》。下面我从教材、教法、学法、教学过程、板书设计、教学反思六个部分对本节课作如下说明：
一、教材分析
1、教材的地位和作用：
《化学平衡常数》是新课标人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章第3节《化学平衡》第三课时的内容，通过前面知识的学习，学生已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道怎么定量描述化学反应进行的限度。&&&&&
&&&&&&&&&&&&
本节内容是对化学反应限度定量描述所进行的深入探讨，在整个平衡体系中有着重要的作用。同时学习化学平衡常数后，能为学生后续学习水溶液中离子平衡的相关内容做好知识储备。因此化学平衡常数在选修4教学中具有承上启下的作用。
　　2、教学目标
　　按照课程标准（知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率）和考试大纲（理解化学平衡常数的涵义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算）的要求，结合实际学情确立如下三维目标：
　（1）知识与技能：
理解化学平衡常数的涵义；
能够正确书写化学平衡常数的表达式，掌握有关化学平衡常数的简单计算；
　（2）过程与方法：
通过化学平衡常数的探究，学生具备分析处理实验数据以及从数据中获取信息总结规律的能力。
（3）情感态度与价值观：
通过实验数据的分析、归纳，学生体会到化学是实验科学的特点，获得成功的喜悦。
3、教学重点和难点
教学重点：理解化学平衡常数的涵义；掌握化学平衡常数的简单计算。
从本册书的角度看，化学反应原理部分是一个非常抽象的内容，其次化学平衡是一个十分抽象的问题，化学平衡常数处在其中就显得更加抽象难懂。由此确立本节课的教学难点是：
（2）教学难点：理解化学平衡常数的涵义。
　　二、教法分析
本节课的教学内容比较抽象，理论性较强，学生在学习过程中会因为难于理解或理解不深入等原因而产生消极情绪。因此，为了教学顺利进行，学生对于抽象的理论产生探究的兴趣，对于不同教学阶段的教学方法处理如下：
在新课引入阶段，采用情境导入法，播放视频，导入主题。学生的探究欲望得以激发，学生在开始学习之前产生兴趣，为后续更好的开展教学打下良好的开端。
在教学进行阶段，采取认知主义指导下的问题探究法、归纳法，人本主义指导下的师生讨论法、小组合作探究方法对本节内容展开教学。
　　三、学法分析
1、学情分析：
奥苏贝尔的有意义学习理论指出，学生已掌握的知识属于“先行组织者”。作为本课教学对象的高二理科学生，学习化学平衡常数要以前面已掌握的化学反应速率和化学平衡方面的知识为基础，注意新旧知识之间的联系和区别，从定量的角度更好理解化学平衡。
2、学法指导：在本节学习过程中，体现新课程理念，学生主动探究，小组合作，分析处理实验数据并从数据中获取信息总结规律，生成新知识。
四、教学过程设计
　　依据本节课的教学内容特点，我在教学过程中进行了如下尝试：
1、创设情景，导入新课
在本节教学中为了呈现给学生感兴趣的学习素材，激发学生的学习热情，我采取了播放今年北京8月9日晚大暴雨视频资料，复习氮气与氧气生成一氧化氮的反应条件。进而设问：此反应在常温下能否发生？介绍可根据该反应在25&#8451;常数K进行判断，常温下此反应不能发生，引出平衡常数，导入新课。
　 &2、新课教学
（1）问题探究1——平衡常数的概念
我在教学中利用多媒体辅助教学的直观形象性，将氢气与碘蒸气反应生成碘化氢这一可逆反应达到化学平衡状态时所给出的各物质浓度数据表格进行分析并分组计算处理数据，由学生自己得出平衡常数的概念，达到突破“理解化学平衡常数的涵义”这一教学重点的目的。
（2）问题探究2——平衡常数的影响因素
为了培养学生分析处理数据的能力，同时实现情感价值观目标中的“通过实验数据的分析、归纳，让学生切实体会到化学是实验科学的特点并获得成功的喜悦”的教学目标，我在教学中设计学生再次分析表格数据，提出疑问：平衡常数与什么因素有关？
是否与反应起始浓度大小有关？
是否与平衡建立过程有关？
是否与反应温度有关？
通过数据分析对比，得出化学平衡常数仅与温度有关。
　（3）练习解疑——平衡常数的表达
&为了让学生掌握任一可逆反应平衡常数表达式的书写，我在教学中通过特殊 —— 一般 ——
特殊具有梯度的平衡常数表达式的书写练习，归纳总结使用平衡常数应注意的问题。
（4）问题探究3——平衡常数的意义
此环节我采用师生互动的教学模式，给出学生熟知的方程式以及所给的数据，学生通过观察找出其中的特点，我加以适当的引导，学生在我的引领下积极思考，大胆质疑，对化学平衡常数的意义进行探究。这一教学设计是为了体现教师引领学生探索知识的主导地位和学生自主构建新知的主体地位。，学生通过这种方式进入知识的探索，加深了对知识的理解，更好的建构了新的知识内容。此时学生在我引导下解释氮气与氧气在常温下不能反应的原因，起到了首尾呼应的效果。
（5）练习巩固——平衡常数的计算
为了突破“学生掌握化学平衡常数的简单计算”这一教学目标和教学重点的要求，在此环节中我设计例题1作为练习巩固，学生通过合作探究掌握化学平衡常数的简单计算。在此过程中学生的合作学习能力得以提升。
3、总结反馈
在本节教学后期，我设计由学生总结本节课的教学内容，教师板书并点评且最后留出一定的时间给学生回味课堂内容的环节，使学生体会自己知识增长的喜悦，找出自身存在的问题。
五、板书设计
六、教学反思
针对化学平衡常数的内容相对抽象，我设计的创设情境引入新课部分，呈现给学生感兴趣的学习素材，调动了学生的学习热情，为教学活动的展开做了有效铺垫。针对本节重、难点“理解化学平衡常数的涵义”的突破，我引导学生通过三个探究活动，将教学重、难点分别加以解决，活动中学生实验数据的分析处理能力、小组合作能力、总结归纳能力得以提升。通过本节课教学，教学目标基本达成。
　　至此，本课说课完毕，谢谢大家！
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& 2017届高考化学一轮复习提升训练：第7单元-第2节《化学平衡状态 化学平衡常数》（新人教版含解析）
2017届高考化学一轮复习提升训练：第7单元-第2节《化学平衡状态 化学平衡常数》（新人教版含解析）
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资料概述与简介
1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)
A．c1c2＝31
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
解析：平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c2＝13，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY(生成) vZ(生成)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c10，下列叙述不正确的是(　　)
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝v逆(Z)
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K值增大
D．当压强不再发生变化时，说明反应达到了化学平衡状态
解析：v逆(Z)＝v逆(X)＝v正(X)，B项正确；在一定温度下，平衡常数K值越大，表明反应物的转化率越大，A项正确；平衡后升高温度，平衡向正方向移动，K值增大，C项正确；由于反应是等体积反应，反应过程中压强不变，因此，压强不再发生变化不能说明反应已达平衡状态，D项错误。
4．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥　 B．①②③⑤
C．②③④⑥ D．以上全部
解析：用反应速率来描述平衡标志时，一定要注意描述出正、逆两个方向(②中只描述了正反应方向，③未指明方向)同时也要按系数比描述数值，①符合这一要求；而由于该反应前后气体体积不相等，只有达到平衡后总压强才不再变化，故④正确；反应中全为气体，故根据＝这一公式，m总不变，n总会随反应进行而变化，只有达到平衡时n总才为定值，也会不再改变，⑥项也正确；NO2为红棕色气体，颜色会随浓度而变深或变浅，浓度不变，颜色也不变，故⑤项也正确。
5．在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是(　　)
T/℃ 800 850 1 000 1 200
K 0.9 1.0 1.7 2.4
A.若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B．该反应的ΔH>0
C．在850℃时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等
D．A的转化率越大，平衡常数越大
解析：A项，若是通过加压的方式增大A的浓度，则平衡不移动，A错误；B项，从表中可知，温度升高时，K值增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0，B正确；850℃时的K＝1.0，不一定能推出此时容器中各物质的浓度一定相等，C错误；D项，A的转化率增大，可通过增大B的浓度实现，但平衡常数不变，D错误。
6．温度为T℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2(g)＋I2(g)??2HI(g)
②2H2(g)＋2I2(g)??4HI(g)
下列说法正确的是(　　)
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
解析：　　　　　　
H2(g)＋I2(g)??2HI(g)
初始浓度(mol·L－1)　　0.100　0.100　　0
平衡浓度(mol·L－1)　　0.020　0.020　　0.160
转化浓度(mol·L－1)　　0.080　0.080　　0.160
所以，v(HI)＝0.160 mol·L－1÷20 min＝0.008 mol·L－1·min－1，A正确；K①＝＝64，而K②＝＝K＝642＝4 096，故选项B错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。
7．(2015·天津)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：
X(g)＋mY(g)??3Z(g)
平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为11
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
解析：本题考查化学平衡移动原理及计算。
某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)??3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，则可视为两等效平衡体系的合并，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m＋1＝3，故m＝2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m＝2，且起始量X与Y之比为12，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，C项正确；m＝2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4×10%＝0.4 mol，故Z的浓度为0.4 mol÷2 L＝0.2 mol/L，故D项错误；本题选D。
8．(2015·重庆)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡
CO(g)＋H2S(g)??COS(g)＋H2(g)　　K＝0.1
反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7 mol
D．CO的平衡转化率为80%
解析：本题考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。
A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C.根据
CO(g)＋H2S(g)??COS(g)＋H2(g)　K＝0.1
起始物质的量　　10　　　n　　　　　0　　　0
变化物质的量　　2　 　 　2　　 　　2　　　2
平衡物质的量　　8　 　　n－2 　　
设该容器的体积为V，根据K＝0.1，列关系式得(2×2)÷[8×(n－2)]＝0.1，解得n＝7，正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%＝20%，错误。答案选C。
9．燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、一氧化碳等有害气体，必须处理，以减少对环境的污染。平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
N2(g)＋O2(g)??2NO(g)　K1＝1×10－30　①
2H2(g)＋O2(g)??2H2O(g)　K2＝2×1081　②
2CO2(g)??2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92　③
(1)常温下，反应2H2O(g)??2H2(g)＋O2(g)平衡常数K＝________；
(2)关于以上反应，下列说法中正确的是________。
A．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO>H2O>CO2
B．若升高温度，反应③的平衡常数K3将增大
C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应①平衡不发生移动，平衡常数不变；反应②平衡朝正向移动，平衡常数增大
D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放
(3)基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物(NO)、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其他条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：_______________________________________________。
答案：(1)5×10－82
(3)反应2CO＋2NO===2CO2＋N2的K＝＝2.5×10121，K数值很大，反应进行完全，若使用合适催化剂加快反应速率，可以除去污染气体
解析：(2)由平衡常数可知>>K3可知A正确；B选项，反应③是吸热反应，升高温度K3将增大；平衡常数只随温度的改变而改变，C选项错误。
10．对可逆反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：＝K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时，K________(填“大于”“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。
答案：(1)小于　(2)①逆反应　②x<3.0　(3)小于
解析：(1)该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K<1；(2)①此时的浓度商Qc＝1.0×5.0/(1.0×3.0)＝1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1.0×x/(1.0×3.0)<1，解得x<3.0; (3)加入6 mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5 mol氢气达到平衡后再加入1 mol氢气，增大一种生成物(氢气)的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数a%<b%。
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