改变温度一定能改变化学平衡常数的意义吗

如果化学反应的物质的量都不变而反应式前的系数变化,反应平衡常数是否变化?_百度知道
如果化学反应的物质的量都不变而反应式前的系数变化,反应平衡常数是否变化?
如果变的话,那么对同一个化学反应来说为什么会出现平衡常数不一样的现象呢?
系数如果是原来的2倍,K变为2次方(3杯就3次方,以次类推)系数如果是原来的1/2倍,K就开方 当化学方程式确定后,K只受温度影响,而系数变化就是方程式还没确定。或着说系数不同,就是化学方程式不同,那K肯定就不同了
对同一反应来说,化学反应平衡常数应该是常数呀?为什么会因为系数不一样就不一样呢?不是说只受温度影响吗?
对同一反应来说,化学反应平衡常数应该是常数呀?
这肯定的。化学方程式确定,K只与温度有关 N2+3H2=2NH3
与2N2+6H2=4NH3这条反应是不同的。同一方程式一定是物质一样物质的状态一样,系数也要一样才行。
这两个方程式有什么本质区别?假如已知N2物质的量为3mol,我用上述两个方程式计算生成的NH3的物质的量结果是一样的,可平衡常数不一样呀,不矛盾吗?
同一条化学方程式的K与反应的物质的量没有关系。
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化学平衡常数只与温度有关
只要温度没变 对同一个化学反应来说 平衡常数就不变若还有问题,百度Hi我
不会变化。
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点击展开完整题目为什么化学平衡常数跟压强,浓度等无关而只与温度有关?_百度知道
为什么化学平衡常数跟压强,浓度等无关而只与温度有关?
化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数对于化学反应mA+nB&==&pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为: K={[C]^p*[D]^q}/{[A]^m*[B]^n} 1)在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。 2)当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度。 3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。 化学平衡常数K与反应物和生成物的浓度无关,意思是对于同一个反应,改变反应物或生成物的浓度,平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动,但达到新平衡后,平衡常数并未改变.从数学角度看,由于平衡常数是浓度系数次幂的比值,平衡移动造成分子和分母都改变,分数值就可能不变.你可以用具体的数据代入试一下该结论是否成立.如果是改变压强的话,其实道理也是一样的,对于气体,压强变大或者变小多少,气体的体积就想对应的减少多少倍,浓度也就增加或者减少多少倍。所以可以用浓度的角度来理解。如果改变温度,平衡常数一定改变,所以平衡常数只与温度有关,与浓度无关.
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什么是化学平衡呢?它是正负反应速率达到相等,反映了反应物之间的反应关系。温度升高,反应物们带能量多,活泼性大,容易反应,反应更彻底,即平衡常数增大。浓度增大(同压强),并不能改变反应物之间的反应的性质。单位时间正反应速率快了(浓度大,分子碰撞也大了),但逆反应也快了,平衡常数不变
在反应前后气体摩尔数相等的情况下,只与温度有关.一般情况三者都有关
化学平衡当然与压强,浓度,温度都有关系
其实3方面都有关系的,只是与温度变化大点
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出门在外也不愁化学平衡发生移动,平衡常数一定变化吗?_百度知道
化学平衡发生移动,平衡常数一定变化吗?
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平衡常数只会根据稳定的变化而变化,化学反应常数会随着化学平衡移动而变化
平衡常数只和反应温度有关系,和其他因素无关
方程式不好打,你自己先写一个氮气和3个氢气生成2个氨气的方程式。然后氨气浓度的2次方除以氮气一次方乘氢气三次方的积。(生成物的计量数比方除以反应物计量数次方的乘积)
变 平衡常数有好几种!只有标准的压力熵和用浓度超市的平衡常数是温度的函数
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