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向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），不会引起下列离子浓度减小的是（　　）A. HCO3-B. NH4+C. OH-D. Cu2+
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分别加入烧碱固体，溶液中OH-的浓度增大，因HCO3-、NH4+、Cu2+分别与OH-反应，它们的浓度分别减小，故选C．
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分别加入烧碱固体，溶液中OH-的浓度增大，与OH-反应的离子不能大量共存，以此解答该题．
本题考点：
离子共存问题．
考点点评：
本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与OH-反应的离子的性质以及反应类型的判断．
A:反应生成CO3 2-和水
离子浓度几乎不变。B：无变化。C：也无变化。D：Cu(OH)2沉淀，离子浓度也减小。选D。
A:反应生成CO32-离子，由2个变1个。B：无变化。C：也无变化。D：Cu(OH)2沉淀，离子浓度也减小。选A、D。
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向含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积变化不计）,能引起该离子浓度减小的是?为什么?1...向含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积变化不计）,能引起该离子浓度减小的是?为什么?1硝酸根离子2氯离子3氢氧根离子4铜离子
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1硝酸根离子-----------不变2氯离子--------------不变3氢氧根离子-----------增大4铜离子--------------减少,生成Cu(OH)2沉淀了
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含有铜离子的溶液，其离子浓度减小，因为会生成Cu（OH）2，溶解度很小。其次是含有氢氧根离子的溶液其离子亦浓度变化，总体会升高，由于同离子效应，不会升高很多。
A:OH- 和 HCO3-反应生成CO3 2-和水 ,HCO3- 离子浓度减小。 B：无变化。 C：无变化。 D：Cu(OH)2沉淀，离子浓度减小。 选AD。 A:反应
扫描下载二维码2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；操作Ⅰ加入的试剂W是铁粉或Fe．（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1&的浓盐酸配制250mL&1mol?L-1&的稀盐酸，并进行有关实验．①需要量取浓盐酸25mLmL．②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：&MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2是氧化剂．（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是抑制Fe3+（或FeCI3）的水解．（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质FeCl2或Fe2+．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足（简要说明实验步骤、现象和结论）．供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为4.0×10-11mol?L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______．（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol-L-1&的浓盐酸配制250mL&1mol-L-1&的稀盐酸，并进行有关实验．①需要量取浓盐酸______mL．②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视______，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：______，该反应中______是氧化剂．（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是______．（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质______．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足______（简要说明实验步骤、现象和结论）．供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为______．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。a. 盐酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b.硫化氢&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& c.溴化钠&&&&&&&&&&&&&&&&&& d.硫酸亚铁（4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。&
将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。a. 盐酸&&&&&&&& b. 硫化氢&&&&&&&&&& c. 溴化钠&&&&&&&&&& d. 硫酸亚铁（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。
将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。a. 盐酸&&&&&&&& b. 硫化氢&&&&&&&&&& c. 溴化钠&&&&&&&&&& d. 硫酸亚铁（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。
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向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是（　　）A．Na+、Ag+、Mg2+B．Fe2+、Mg2+、NH+4C．Al3+、Ca2+、Cu2+D．Mg2+、Fe3+、Cu2+
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A、Na+、Ag+、Mg2+，加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀为氧化银、氢氧化镁，过滤后向沉淀中加热盐酸，氧化银与盐酸反应生成氯化银沉淀，所以最终所得的溶液中不存在钠离子、银离子，故A错误；B、Fe2+、Mg2+、NH4+，加入氢氧化钠溶液后生成了氢氧化亚铁、氢氧化镁沉淀，其中氢氧化亚铁部分氧化成氢氧化铁，过滤后向沉淀中加入盐酸，最终的溶液中多了铁离子，故B错误；C、Al3+、Ca2+、Cu2+，加入足量氢氧化钠溶液，生成了偏铝酸钠、氢氧化钙沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤后沉淀中不含铝元素，所以最终所得溶液中不会存在铝离子，故CV错误；D、Mg2+、Fe3+、Cu2+，加入氢氧化钠溶液生成了氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤后向滤液中加热足量盐酸，反应生成了Mg2+、Fe3+、Cu2+，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同，故D正确；故选D．
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A、钠离子不会生成沉淀，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，加入盐酸后最终溶液中银离子消失；B、亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁溶液被氧化，所以最终加入的盐酸中含有铁离子；C、铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子，得到的沉淀中不含氢氧化铝，所以最弱溶液中不存在铝离子；D、Mg2+、Fe3+、Cu2+分别与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，向沉淀中加入盐酸，得到的溶液中所含金属离子的种类与原溶液相同．
本题考点：
离子反应发生的条件．
考点点评：
本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，本题解题关键是分析、理解题中信息要求，明确“得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同”的含义．
扫描下载二维码知识点梳理
书写离子式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的方程式。　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“写出下列反应的离子方程式：①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液：...”，相似的试题还有：
写出下列反应的离子方程式(1)向澄清石灰水中加硝酸()；(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳()；(3)硫酸铜溶液中加入铁粉()；(4)向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸()；(5)硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合()；(6)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)()．
(1)写出下列反应的离子方程式：①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板_____②过量二氧化碳通入澄清石灰水_____③氯化铝溶液与足量的氨水反应_____(2)写出下列反应的化学方程式：①铁与水反应_____②氧化铝与氢氧化钠溶液反应_____③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应_____．
写出下列反应的离子方程式：(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)______(2)碳酸钠溶液与盐酸混合______(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳______．