2-09.考点强化
物质氧化性、还原性强弱的比较_图文_百度文库
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2-09.考点强化
物质氧化性、还原性强弱的比较
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山西省太原市2015届高考化学一模试卷(含解析)
导读：考点：化学电源新型电池．，点评：本题考查化学电源新型电池，镁的化学性质，考点：化学实验方案的评价．，点评：本题考查化学实验方案的评价，（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H，反应的化学方程式为：N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2，C．阳离子交换膜可阻止Br2与
C． 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D． 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
考点： 化学电源新型电池．
分析： A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极；
B．充电时，电解池阳极连接电源正极；
C．阳离子交换膜只能阳离子通过；
D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子．
解答： 解：A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，
2+则a是正极，负极反应式为Zn2e=Zn，故A正确；
B．充电时，电解池阳极连接电源正极，充电时a电极上失电子发生氧化反应而作阳极，应该连接电源正极，故B错误；
C．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，故C正确；
D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；
点评： 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应及离子交换膜的作用即可解答，难点是电极反应式的书写，知道电解质溶液中离子移动方向，题目难度不大．
5．（3分）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）
A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B． 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp大于Ksp
38+3+ C． 已知25℃时，Ksp=4.0×10，该温度下反应Fe（OH）3+3H?Fe+3H2O的平衡常数
4K=4.0×10
11 D． 已知25℃时，Ksp=1.8×10，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，
2+51则此时溶液中的c（Mg）=1.8×10mol?L
考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析： A．Ksp是温度的常数；
B、溶度积表达式类型不同，不能说明大小；
C、依据溶度积常数以及水的离子积常数计算即可；
D、依据pH计算氢离子浓度，然后计算氢氧根浓度，再计算判断即可．
解答： 解：A、Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；
B、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；
C、Ksp=c（OH）?c（Fe），反应的平衡常数K=
22+33+=4.0×10，故C正确； 32+4D．测得混合液的pH=11，Ksp=c（OH）?c（Mg），c（OH）=10，带入求得c（Mg）=1.8×10
3mol/L，故D正确；
点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，题目难度中等．
6．（3分）下列说法不正确的是（）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管
②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
A． 仅①③④ B． 仅②③④ C． 仅①③④⑤ D． 仅①②④⑤
考点： 盐类水解的原理；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物；镁的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析： ①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；
②FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性；
③氢氧化钠可与二氧化硅反应；
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气．
⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．
解答： 解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；
②FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁粉会生成气体，故②正确；
③瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故③错误；
④电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误， ⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；
点评： 本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．
7．（3分）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项 实验操作 实验现象 结论
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生
X一定是浓盐酸
B KIO3溶液加入HI溶液，并加入淀粉 溶液变为蓝色 KIO3氧化性比I2强
强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后在加入KSCN溶液 先有白色沉
2淀，后溶液又变红
Y中一定有SO4
C2H2OH与浓硫酸混合后加热到170°C
制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
A． A B． B C． C D． D
考点： 化学实验方案的评价．
分析： A．生成白烟可知X为挥发性酸；
B．淀粉变蓝，可知生成碘，则KIO3溶液加入HI溶液，发生氧化还原反应生成碘；
C．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；
D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化．
解答： 解：A．生成白烟可知X为挥发性酸，则X为浓盐酸或浓硝酸，故A不选；
B．淀粉变蓝，可知生成碘，则KIO3溶液加入HI溶液，发生氧化还原反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KIO3氧化性比I2强，故B选；
2C．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则Y中不一定有SO4，可
2能含有SO3，故C不选；
D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验消去反应的产物乙烯，故D不选；
点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、物质检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（15分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH=ClO
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液 选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化； 实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液． b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4?H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
考点： 制备实验方案的设计．
分析： （1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）由N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4?H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；
（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；
（4）碘水具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶；根据方程式计算水合肼的物质的量，进而计算其质量分数．
解答： 解：（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
反应的离子方程式为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；
故答案为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；
（2）由N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4?H2O）具有还原性，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，故分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，
故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为：N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；
故答案为：N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI与NaHCO3反应；
（4）碘单质具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶，则碘水应装在酸式滴定管中； N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；
0.2000mol/L×0.018L
n=0.0018mol
250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol×
水合肼（N2H4?H2O）的质量分数==0.018mol， ×100%=18.0%
故答案为：酸式；18.0%．
点评： 本题考查了物质制备和性质的实验、滴定应用等，注意度基础知识的理解与灵活应用，题目难度中等．
9．（16分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，SO2、NO2、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2
CaSO4+2H2O．
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见微知萌22
我们拿（标出 Br Cl 的化合价）-1 0 -1 02HBr+Cl2=====2HCl+Br2 为例反应中 Br的化合价由-1价升高到0价,所以HBr为失电子为还原剂 Br2为氧化产物Cl的化合价由0价降低到-1价,所以Cl2为得电子为氧化剂 HCl为还原产物氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性即 Cl2的氧化性大于Br2的氧化性 HBr的还原性大于HCl的还原性 注：氧化产物 还原产物氧化剂：在氧化还原反应中得电子的物质.（化合价降低,本身被还原）还原剂：在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质.（化合价升高,本身被氧化）氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的,化合价升高后的产物.还原产物是由氧化剂经还原反应而得到的,化合价降低后的产物.氧化剂对应（生成）还原产物,还原剂对应（生成）还原产物 有些反应中,氧化剂,还原剂为同一物质 氧化产物和还原产物也可能是同一物质
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扫描下载二维码为什么氧化剂大于氧化产物
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