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ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析
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硫酸体积为a,氢氧化钠体积为b,10^-3a=10^-4b,a=10b
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因为c1v1=c2v2，而且给的ph，不是浓度，是浓度硫酸要x2但是，ph值已经是所有的H+了在浓度上差十倍。
PH=3 H2SO4
C（H+）= 10-3mol/L
C（H2SO4）= （10-3/2）mol/L
PH=10 NaOH
C（OH-）= 10-4mol/L
C（NaOH）=10-4 mol/L
H2SO4 -----------2NaOH
V1/V2= 1：10
扫描下载二维码⑴pH=5和pH=3的两种盐酸以1︰2体积比混合.该混合液的pH= , ⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH= , ⑶将0.1m——精英家教网——
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⑴pH=5和pH=3的两种盐酸以1︰2体积比混合.该混合液的pH= , ⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH= , ⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后.该混合溶液的pH= . ⑷用0.01mol/LnaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸.中和后加蒸馏水稀释至50mL.若滴定时终点判断有误差:⑴多加了1滴NaOH溶液.⑵少加了1滴NaOH溶液则⑴和⑵溶液中c(OH-)之比值是 . 【】
题目列表(包括答案和解析)
Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
HA的浓度/（mol/L）
NaOH的浓度/（mol/L）
混合溶液的pH
请回答： （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a&&&&& 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸； （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是&&&&&&
& A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 & B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度 & C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液 & D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度 & E.两种溶液的物质的量浓度相等 （3）从丙组实验结果分析，HA是&&&&&&&& 酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为&&&&&&&& ； （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=&&&&&&&&&&& mol/L。 （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-
△H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。 ①温度升高时，Ksp&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=&&&&&&&&&&& 。 Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。 & &&& & &&&&& & &&&& 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式： (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___& _____________； (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；
Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
HA的浓度/（mol/L）
NaOH的浓度/（mol/L）
混合溶液的pH
请回答：（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a&&&&& 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是&&&&&&& A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液& B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度& C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液& D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度& E.两种溶液的物质的量浓度相等（3）从丙组实验结果分析，HA是&&&&&&&& 酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为&&&&&&&& ；（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=&&&&&&&&&&&mol/L。（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-△H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。①温度升高时，Ksp&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）。②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=&&&&&&&&&&&。Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。& &&&& &&&&&& &&&&请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___& _____________；(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________； &
Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
HA的浓度/（mol/L）
NaOH的浓度/（mol/L）
混合溶液的pH
请回答：（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a&&&&& 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是&&&&&&& A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液& B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度& C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液& D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度& E.两种溶液的物质的量浓度相等（3）从丙组实验结果分析，HA是&&&&&&&& 酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为&&&&&&&& ；（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=&&&&&&&&&&&mol/L。（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-△H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。①温度升高时，Ksp&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）。②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=&&&&&&&&&&&。Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。& &&&& &&&&&& &&&&请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___& _____________；(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________； &
最新选择题专项训练& & 日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（& &&）A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂B．苏丹红一号的摩尔质量为248C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。& & & NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是& & & & & & & & & & & & & & & &（& & &）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA& &在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是& & & & & & & & & & &&（& & &）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－& & & & & & & B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－&& & & & & & & &D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－& &拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰&菊酯的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是（& & &）A．属于芳香烃& & & & & & & & & B．属于卤代烃& & & & & & & &&C．在酸性条件下不水解& & & & & D．在一定条件下可以发生加成反应& 可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应&&①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是&A&②和③& & B&②和①& & C&③和①& & D&④和①&&& &NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( & &)A &跟水反应时，水作氧化剂& & & & &B &NaH中H－半径比Li＋半径小C &跟液氨反应时，有NaNH2生成& & D &跟乙醇反应时，NaH被氧化& 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（&&）A &a为负极、b为正极& & & & & B &a为阳极、b为阴极C &电解过程中，d电极质量增加& &&D &电解过程中，氯离子浓度不变& & 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A &NaHSO3粉末加入HNO3溶液中& & & B &H2S气体通入氯水中& & & & & & & & &C &NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中& & D &CO2气体通入澄清石灰水中& & & & & & & & & && 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（& &）A &1︰1 & &B &2︰1 & &C &1︰2 & &D &2︰3& &天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A &可以和溴水反应& & & B &可用有机溶剂萃取C &分子中有三个苯环& & D &1mol维生素P可以和4molNaOH反应& & 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是Ａ、 & & & & & & & & & & & & & & & &Ｂ、Ｃ、 & & & & & & & & & & & & & & & &Ｄ、& &CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（&&）A、0.1 mol& & & & & & & & &B、0.2 mol & & & & & & & &C、0.3 mol & & & & & & & &D、0.4 mol& &下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）&&Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）& &
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