化学中的纯碱是什么?_百度知道
化学中的纯碱是什么?
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【化学式】Na2CO3【分子量】105.99【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）【外观】白色粉末 或 细粒结晶(无水纯品)【口味】涩【相对密度(水=1)】2.532【熔点】851℃【分类】强碱弱酸盐【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸反应。2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3) Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+3NaOHNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4) Na2CO3,NaCl与盐反应。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水，可溶于酸】+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【稳定性】高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。【制取】实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。碳酸钠的技术指标:指标项目 指 标(1类) (2类) (3类) 总碱量(%) 99 98 96氯化物(%) 0.5 0.9 1.2水不溶物(%) 0.04 0.1 0.15铁(%) 0.004 0.006 0.010硫酸盐(%) 0.03 0.08 ---烧失量(%) 0.8 1.0 1.3 【用途】是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。【禁配物】强酸、铝、氟【健康危害】本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。【毒理学资料】LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 【急救措施】皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 【消防措施】 危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。 【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。 【教育要点】初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称，主要用途，化学式以及一些常用反应（如Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓等）
碳酸钠Na2CO3
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出门在外也不愁化学中的=是什么意思？四个=又是什么意思？_百度知道
化学中的=是什么意思？四个=又是什么意思？
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但在键盘上不用化工软件无法输入你是在百度知道里见到的吧，方程式有一个双等号相当于“生成”
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是和的意思
=是生成的意思
四个= 什么意思
参考资料：
都是生成的意思。相当于→。完全反应
是可逆符号吧？
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出门在外也不愁化学中的共轭是什么，历史渊源？用大白话解答_百度知道
化学中的共轭是什么，历史渊源？用大白话解答
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轭使两头牛同步行走。 本意。通俗点说就是孪生，物理，化学中都有出现。共轭即为按一定的规律相配的一对：两头牛背上的架子称为轭共轭在数学
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还原来历，大白话，谢谢
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都有单键、双键，带有三个双键，分子能量会最低。举例、单键这样的排列着、单键，但位置可以是1丶3丶5也可以是2丶4丶6位置，而电子对是可以转移的：就是苯，变成双键，也就是最稳定、双键，六个碳成环。这就是共轭的原理，在共轭之下。一直互换取得平衡，变成稳定共轭键是双键的一种，是指在分子周围
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即所谓同共轭效应。是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的 电子的离位作用，它是由一个烷基的 C—H 键的 键电子与相邻的 键电子互相重叠而产生的一种共轭现象，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，除 Z 能形成 d- 共轭情况外，第三丁基最弱，类似正常共轭体系中的—X Y基团。据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用，作型的部分重叠，有如结构式 中的 Z 原子。Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，在丙烯基离子和类似的烯羰基中。甲基以上的烷基，一个C—H键或整个CH基团可作为一个假原子来看待.K。 多电子共轭效应 又称 p- 共轭。超共轭效应比一般正常共轭效应和多电子共轭效应弱得多。英戈尔德，甲基最强。Z 原子的一对 p 电子的作用。 同共轭效应 又称 p 轨道与 p 轨道的 型重叠： (例如。大量的化学活性和电子光谱的数据表明，超共轭效应的大小由烷基中 -H 原子的数目多少而定。依照多电子共轭的理论，原是指 碳原子上的 C—H 键与邻近的 键间的相互作用，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和 p 轨道的大小(或主量子数)决定的。中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关，C。 超共轭效应 又称 - 共轭。在简单的多电子共轭体系中。与此相反、CH2 CH—CH O)。 所有同共轭效应，则它吸引 电子的能力也愈大，还可能产生同共轭效应.称这种效应为仲介效应，并且认为，Z 为一个带有 p 电子对 (或称 n电子)的原子或基团： (例如 等)，除有超共轭效应外： 在丙烯基离子中是烯碳原子上的 p 轨道，愈有利於基团—X Y从基准双键 A B—吸引 电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)、O CH—CH3等) ： (例如 CH2 CH—CH3，都有向基准双键 A B—方向给电子的共轭效应：CH2 CH—CH CH2；而在类似的烯羰基中。超共轭效应存在於烷基连接在不饱和键上的化合物中，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小正常共轭效应 又称 － 共轭，与正碳离子( )上的空p轨道。这样的共轭体系中，存在一种特殊的 p- 或 - 共轭现象，愈不利於向—X Y基团方向给电子的共轭效应
·构成有机物的两个相邻原子间通过共用两个电子形成共价键，一般这两个电子只能在这两个原子间的轨道上运动，在有些特殊的分子结构上，这两个电子不局限于在成键的两个原子间运动，还可以跨越到其它原子的轨道上运动叫共轭。比如你买的是4号车厢的车票，只在4号车厢不动不是共轭，如果你在2,3,4,5，6号车厢乱穿就是共轭。
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出门在外也不愁△在化学中是什么意思_百度知道
△在化学中是什么意思
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反应条件为加热
可能是加热也有可能是算差值。
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出门在外也不愁在化学中，富集是什么意思?_百度知道
在化学中，富集是什么意思?
请用简练的语言描述
钾盐是含钾矿物的总称。按其可溶性可分为可溶性钾盐矿物和不可溶性含钾的铝硅酸盐矿物。前者是自然界可溶性的含钾盐类矿物堆积构成的可被利用的矿产资源；它包括含钾水体经过蒸发浓缩、沉积形成的可溶性固体钾盐矿床(如钾石盐、光卤石、杂卤石等)和含钾卤水。铝硅酸类岩石是不可溶性的含钾岩石或富钾岩石(如明矾石、霞石、钾长石及富钾页岩、砂岩、富钾泥灰岩等)。目前，世界范围内开发利用的主要对象是可溶性钾盐资源。
钾盐矿主要用于制造钾肥。主要产品有氯化钾和硫酸钾，是农业不可缺少的三大肥料之一，只有少量产品作为化工原料，应用在工业方面。
目前，我国已查明的可溶性钾盐资源储量不大，尚难满足农业对钾肥的需求。因此，钾盐矿被国家列入急缺矿种之一。
一、 矿物原料特点
(一) 可溶性钾盐矿物
可溶性钾盐矿物包括自然界形成的各种含钾的氯化物、硫酸盐、硝酸盐、硼酸盐以及含有钠、镁、钙的复盐。它们可以成为无水化合物或含水化合物，其中有的还含微量的Li、Rb、Cs、Sr、Br、I、B等元素。主要矿物有钾石盐、光卤石、钾盐镁矾、无水钾镁矾和杂卤石等。
1.钾石盐(KCl)
化学组成：K 52.4%，Cl 47.6%。常含液态和气态包裹物：主要是氮，其次为碳酸气、氢和甲烷，有时含氦。机械混入物常见NaCl和Fe2O3。类质同象混入物常为KBr(0.1%以下)和极少量的RbCl、CsCl。
结晶形态：等轴晶系。晶体呈立方体或立方体与八面体之聚形，集合体常为致密粒状块体，有时具层状构造。
物理性质：纯钾石盐无色透明，但由于杂质污染可以呈红色、玫瑰色、黄色、乳白色(含细微气泡)。玻璃光泽。硬度1.5～2，性脆，比重1.97～1.99。解理平行极完全。有辣味。易溶于水，具吸湿性。
2.光卤石(MgCl2·KCl·6H2O)
化学组成：K 14.1%，Mg 8.7%，Cl 38.3%，H2O 38.9%。含少量类质同象混入物Br(0.2%以下)、Rb、Cs(万分之几)，偶含Li、Te。机械混入物有NaCl、KCl、CaSO4、Fe2O3、粘土、盐水滴与气态包裹物(N2、H2、CH4混合气体)。
结晶形态：斜方双锥对称形式。晶体极少，多呈致密粒状块体，脉状光卤石呈纤维状。
物理性质：纯的无色透明，常因含杂质而染成红色、褐色、黄色。新鲜断口玻璃光泽，在空气中很快变暗而呈油脂光泽。硬度2～3，比重1.6。无解理易碎，断 口不规则或贝壳状。具极强的吸湿性，在空气中易潮解。味辣苦。发强荧光。当溶于水中时发出特殊的碎裂声，这是因为含有处在高压下的气泡所致。
3.钾盐镁矾(KCl·MgSO4·3H2O)
化学组成：K 15.7%，Mg 9.8%，Cl 14.2%，SO 38.6%，H2O 21.7%。
结晶形态：单斜晶系。单晶(扁平状或柱状)少见，通常为细粒块状集合体，有的在空隙中呈纤维状。解理沿完全。
物理性质：无色，但常常被其中所含铁质染成红色或灰黄色。玻璃光泽。硬度2.5～3，比重2.15。易溶于水。味苦咸。不吸水。
4.无水钾镁矾(K2SO4·2MgSO4)
化学组成：约为K2O 22.7%，MgO 19.43%，SO3 57.87%，含少量的溴。
结晶形态：等轴晶系，三角四面体对称形式。晶体少见，常呈粒状块体或分散的颗粒。
物理性质：浅灰至无色。无解理，贝壳状断口。玻璃光泽，性脆，硬度3～4，比重2.83。晶体中常包裹石盐、硬石膏及其他物质。在水中溶解缓慢。稍加热即变白。
5.杂卤石〔K2MgCa2(SO4)4·2H2O〕
化学组成：K 12.9%，Mg 4.03%，Ca 13.29%，SO 63.73%，H2O 5.98%。
结晶形态：三斜晶系，轴面对称形式。但晶体少见，常呈致密粒状块体，或呈纤维状、片状集合体。
物理性质：透明无色，有时为白色或微带浅灰、淡黄、肉红，有时也呈砖红色。玻璃光泽，但常常是暗淡无光。硬度2.5～3，比重2.72～2.78。一组柱面解理完全。略带咸辣味。溶于水而剩下石膏。
6.钾镁矾〔K2Mg(SO4)2·4H2O〕
化学组成：K2O 25.69%，MgO 10.99%，SO3 43.6
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是负极把？正极的反义词。简洁的说。
常用吸附或者生物等方法把某种低浓度的的物质或者离子聚集到一起,提高它的浓度
利用化学方法把微量的元素聚集起来，使它可以提取、值得提取
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