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（2013o哈尔滨模拟）[化学--选修物质结构与性质]H2O2的制备可采用如下4种方法：方法一：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二：2KHSO4K2S2O8+H2↑；然后水解：K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三：CH3CHOHCH3+O2CH3COCH3+H2O2方法四：乙基蒽醌法：（如图1）回答相关问题（1）BaO2与CaO两者熔点较高的是______．BaO2的晶胞如图2，该晶体中与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有______个．该晶胞的结构与______相似．（选填NaCl、CsCl、CaF2）（2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式为______，H2SO4的结构式可表示为，由短周期元素构成的与SO互为等电子体的一价阴离子是______，已知H2S2O8分子中硫原子的杂化类型与中的硫原子类型相同，分子中还存在过氧键，试写出H2S2O 8分子的结构式______．（3）方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中，共平面的原子最多有______个．（4）上述四种方法中原子利用率最高的是______．（5）H2O2与H2S的相对分子量相近，但H2O2的水溶性和沸点明显大于H2S，其主要原因是______．
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（1）BaO2与CaO都属于离子晶体，离子所带电荷相等，离子半径Ba2+＞Ca2+，过氧根离子比阳离子大，故CaO的晶格能较大，熔点比BaO2高；由BaO2的晶胞可知，以顶角的Ba2+为研究对象，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心，而每个顶角为12个面共用，故晶体中与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个；该晶胞中离子配位数为6，与NaCl晶体结构相似，故答案为：CaO；12；NaCl；（2）KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4（熔融）=K++HSO4-；原子总数、价电子总数都相等的微粒互为等电子体，1个S原子与1的单位负电荷用Cl原子代替，可得其一价阴离子等电子体为ClO4-；H2S2O8分子中硫原子的杂化类型与中的硫原子类型相同，分子中还存在过氧键，其结构相当于2分子硫酸脱去1分子水得到，故H2S2O 8分子的结构式为：；故答案为：KHSO4（熔融）=K++HSO4-；ClO4-；；（3）中C原子成3个σ键，没有孤电子对，为平面结构，旋转C-C单键可以使甲基中的1个氢原子处于平面内，故H3CCOCH3中，共平面的原子最多有6个（3个C原子、1个O原子、2个H原子），故答案为：6；（4）由图1可知，乙基蒽醌法中，纵观整个过程，相当于氢气与氧气结合得到H2O2，原子利用率最高，其它方法中H、O元素没有充分利用，故答案为：方法四；（5）H2O2与水分子之间能形成氢键，H2O2分子间也能形成氢键，故H2O2的水溶性和沸点明显大于H2S，故答案为：H2O2与水分子之间能形成氢键，故其溶解度大；H2O2分子间也能形成氢键，故其沸点高．
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（1）微粒越小、离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高；由BaO2的晶胞可知，以顶角的Ba2+为研究对象，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心，而每个顶角为12个面共用；该晶胞中离子配位数为6，与NaCl晶体结构相似；（2）KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子；原子总数、价电子总数都相等的微粒互为等电子体，1个S原子与1的单位负电荷用Cl原子代替，可得其一价阴离子等电子体；H2S2O8分子中硫原子的杂化类型与中的硫原子类型相同，分子中还存在过氧键，其结构相当于2分子硫酸脱去1分子水得到；（3）中C原子成3个σ键，没有孤电子对，为平面结构，旋转C-C单键可以使甲基中的1个氢原子处于平面内；（4）由图1可知，乙基蒽醌法中，纵观整个过程，相当于氢气与氧气结合得到H2O2，原子利用率最高；（5）根据氢键分析解答．
本题考点：
晶胞的计算；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．
考点点评：
本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及熔点比较、晶体结构、分子结构与性质、等电子体、氢键等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，难度中等，注意对知识的全面掌握．
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下列物质中：①NaCl&溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3oH2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，其中属于电解质的是（ ）A．.①②③B．①②③⑤⑧⑨C．②③⑤⑥⑨D．全部都是
电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物，据此即可解答．
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考点分析：
考点1：电解质与非电解质
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（一）请完成下列各空：（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH______a+2（填“＞”或“＜”）（2）0.01moloL-1CH3COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）（3）0.1moloL-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3&②NaHCO3&③HCl&④NH3oH2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是______（填序号）（2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是______（填字母）A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值______（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=______mol/L．
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