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& 太全了 ！初中物理公式、知识点、学习技巧总结
太全了 ！初中物理公式、知识点、学习技巧总结
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刚上初二，怎么就听不懂物理了呢？班上的几个学霸也有这样的问题，要怎么办才好？有部分家长也特意去请教了相关的物理老师，物理老师给出了这些意见，把物理的学习精华及常见的考点知识点都归纳出来了，希望对大家有所帮助！&力学部分一、速度公式火车过桥（洞）时通过的路程s＝L桥＋L车声音在空气中的传播速度为340m/s光在空气中的传播速度为3×108m/s二、密度公式(ρ水＝1.0×103 kg/ m3)冰与水之间状态发生变化时m水＝m冰 ρ水＞ρ冰 v水＜v冰同一个容器装满不同的液体时，不同液体的体积相等，密度大的质量大空心球空心部分体积V空＝V总－V实三、重力公式G＝mg (通常g取10N/kg，题目未交待时g取9.8N/kg)同一物体G月＝1/6G地 m月＝m地四、杠杆平衡条件公式F1· L1=F2·L2 F1 /F2＝L2/L1五、动滑轮公式不计绳重和摩擦时F＝1/2(G动＋G物) s＝2h六、滑轮组公式不计绳重和摩擦时F＝1/n(G动＋G物) s＝nh七、压强公式（普适）P＝F/S固体平放时F＝G＝mgS的国际主单位是m2 1m2 ＝102dm2 ＝106mm2八、液体压强公式P＝ρgh液体压力公式F＝PS＝ρghS规则物体（正方体、长方体、圆柱体）公式通用九、浮力公式（1）F浮＝F’－F (压力差法)（2）F浮＝G－F (视重法)（3）F浮＝G (漂浮、悬浮法)（4）阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 （排水法）十、功的公式W＝FS把物体举高时W＝GhW＝Pt十一、功率公式P＝W/tP＝W/t=Fs/t=Fv（v＝P/F）十二、有用功公式举高W有＝Gh水平W有＝FsW有＝W总－W额十三、总功公式W总＝FS(S＝nh)W总＝W有/ηW总＝ W有＋W额 W总＝P总t十四、机械效率公式η＝W有/W总 　η＝P有/ P总（在滑轮组中η＝G/Fn）（1）η＝G/ nF(竖直方向)（2）η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）η＝f / nF (水平方向)热学部分　　十五、热学公式　　C水＝4.2×103J/（Kg·℃）　　1.吸热：Q吸＝Cm（t－t0）＝CmΔt　　2.放热：Q放＝Cm（t0－t）＝CmΔt　　3.热值：q＝Q/m　　4.炉子和热机的效率： η＝Q有效利用/Q燃料　　5.热平衡方程：Q放＝Q吸　　6.热力学温度：T＝t＋273K　　7.燃料燃烧放热公式Q吸＝mq或Q吸＝Vq（适用于天然气等）电学部分　　1.电流强度：I＝Q电量/t　　2.电阻：R=ρL/S　　3.欧姆定律：I＝U/R　　4.焦耳定律：　　（1）Q＝I2Rt普适公式）　　（2）Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R （纯电阻公式）　　5.串联电路：　　（1）I＝I1＝I2　　（2）U＝U1＋U2　　（3）R＝R1＋R2　　（4）W＝UIt＝Pt＝UQ （普适公式）　　（5）W＝I2Rt＝U2t/R （纯电阻公式）　　（6）U1/U2＝R1/R2 （分压公式）　　（7）P1/P2＝R1/R2　　6.并联电路：　　（1）I＝I1＋I2　　（2）U＝U1＝U2　　（3）1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/（R1＋R2）]　　（4）I1/I2＝R2/R1（分流公式）　　（5）P1/P2＝R2/R1　　7.定值电阻：　　（1）I1/I2＝U1/U2　　（2）P1/P2＝I12/I22　　（3）P1/P2＝U12/U22　　8.电功：　　（1）W＝UIt＝Pt＝UQ （普适公式）　　（2）W＝I2Rt＝U2t/R （纯电阻公式）　　9.电功率：　　（1）P＝W/t＝UI （普适公式）　　（2）P＝I 2R＝U2/R （纯电阻公式）常用物理量　　1.光速：C＝3×108m/s （真空中）　　2.声速：V＝340m/s （15℃）　　3.人耳区分回声：≥0.1s　　4.重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg　　5.标准大气压值：760毫米水银柱高＝1.01×105Pa　　6.水的密度：ρ＝1.0×103kg/m3　　7.水的凝固点：0℃　　8.水的沸点：100℃　　9.水的比热容：C＝4.2×103J/（kg·℃）　　10.元电荷：e＝1.6×10-19C　　11.一节干电池电压：1.5V　　12.一节铅蓄电池电压：2V　　13.对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）　　14.动力电路的电压：380V　　15.家庭电路电压：220V　　16.单位换算：　　（1）1m/s＝3.6km/h　　（2）1g/cm3＝103kg/m3　　（3）1kw·h＝3.6×106J初中物理所有章节知识点　　第一章 机械运动　　1.测量长度的常用工具：刻度尺。测量结果要估读到分度值的下一位。　　2.刻度尺的使用方法：　　（1）使用前先观察刻度尺的零刻度线、量程和分度值；　　（2）测量时刻度尺的刻度线要紧贴被测物体；　　（3）读数时视线要与尺面垂直。　　3.测量值和真实值之间的差异叫做误差，我们不能消灭误差，但应尽量减小误差。　　4.减小误差方法：多次测量求平均值、选用精密测量工具、改进测量方法。　　5.误差与错误的区别：误差不是错误，错误不该发生，能够避免，而误差永远存在，不能避免。　　6.物理学里把物体位置的变化叫做机械运动。　　7.在研究物体的运动时，选作标准的物体叫做参照物。同一个物体是运动还是静止取决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。　　8.速度的计算公式：　　1m/s=3.6km/h　　第二章 声现象　　9. 声是由物体的振动产生的。　　10.声的传播需要介质，真空不能传声。　　11.声速与介质的种类和介质的温度有关。15℃空气中的声速为340m/s。　　12.声音的三个特性是：音调、响度、音色。（音调与物体的振动频率有关；响度与物体的振幅有关；音色与发声体的材料和结构有关。）　　13.控制噪声的途径：防止噪声的产生、阻断噪声的传播、防止噪声进入人耳。　　14.为了保证休息和睡眠，声音不能超过50dB；为了保证工作和学习，声音不能超过70 dB；为了保护听力，声音不能超过90 dB。　　15.声的利用：　　（1）传递信息：例如声呐、听诊器、B超、回声定位。　　（2）传递能量：例如超声波清洗钟表、超声波碎石。　　第三章 物态变化　　16.液体温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。　　17.使用温度计前应先观察它的量程和分度值。　　18.温度计的使用方法：　　（1）温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁。　　（2）要等温度计的示数稳定后再读数；　　（3）读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与液柱的上表面相平。　　19.物态变化：　　（1）熔化：固→液，吸热（冰雪融化）　　（2）凝固：液→固，放热（水结冰）　　（3）汽化：液→气，吸热（湿衣服变干）　　（4）液化：气→液，放热（液化气）　　（5）升华：固→气，吸热（樟脑丸变小）　　（6）凝华：气→固，放热（霜的形成）　　20.晶体、非晶体的熔化图像：　　21.液体沸腾的条件：（1）达到沸点　　（2）继续吸热　　22.自然界水循环现象中的物态变化：　　（1）雾、露――――液化　　（2）雪、霜――――凝华　　23.使气体液化的途径：（1）降低温度 （2）压缩体积　　第四章 光现象　　24.光在同种均匀介质中是沿直线传播的；　　光的传播不需要介质，真空中的光速C=3×108m/s。　　25.光的直线传播的现象：影子、日食、月食。　　光的直线传播的应用：激光引导掘进方向、射击瞄准、小孔成像。　　26.光的反射定律：　　（1）反射光线、入射光线、法线在同一平面内；　　（2）反射光线、入射光线分居法线两侧；　　（3）反射角等于入射角；　　（4）在反射现象中，光路是可逆的。　　27.光的反射分镜面反射和漫反射两类　　28.平面镜成像特点：像与物体大小相同；像与物体到平面镜的距离相等；平面镜所成像的是虚像。　　29.光的折射规律：光从空气斜射入水或其它介质中时，折射光线向法线方向偏折；在光的折射现象中，光路是可逆的。（另：光从一种介质垂直射入另一种介质中时，传播方向不变。）　　30.光的色散：白光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光组成的。　　31.色光的三原色：红、绿、蓝　　32.透明物体的颜色是由它透过的色光决定的；　　不透明物体的颜色是由它反射的色光决定的。　　33.看不见的光：　　（1）红外线：主要作用是热作用――红外线烤箱、电视遥控　　（2）紫外线：主要作用是化学作用――验钞、杀菌　　第五章 透镜及其应用　　34.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。　　35.平行光通过透镜的光路图： 通过透镜的三种特殊光线：　　36.凸透镜成像规律及应用：　　（1）当u＞2f时，成倒立、缩小的实像（照相机原理）；　　（2）当f＜u＜2f时，成倒立、放大的实像（投影仪原理）；　　（3）当u＜f时，成正立、放大的虚像（放大镜原理）　　另：当u=2f 时成倒立、等大的实像；（可用来测焦距）　　当u=f时无法成像。　　37.一倍焦距分虚实，两倍焦距分大小；物近像远像变大，物远像近像变小。　　38.老年人戴的老花镜是凸透镜，近视眼患者戴的近视眼镜是凹透镜。　　第六章 质量与密度　　39.物体所含物质的多少叫质量，用m表示。物体的质量不随物体的形状、状态、位置、温度而改变，所以质量是物体本身的一种属性。质量的单位：千克（kg）；常用单位：吨（t）、克（g）、毫克（mg）。1t=1000kg 1kg=00mg　　40.同种物质的质量与体积成正比。　　41.密度的计算公式：　　42.用天平测出物体的质量，用量筒测出体积，用公式　　计算出该物体的密度。　　43.密度与温度：温度能改变物体的密度，一般物体都是在温度升高时体积膨胀，密度变小，即热胀冷缩。（水在4℃时密度最大，水在4℃以下是热缩冷胀。）　　44.密度与物质鉴别：不同物质的密度一般不同，通过测量物质的密度可以鉴别物质。　　第七章 力　　45.力的作用效果：　　（1）力可以改变物体的运动状态；　　（2）力可以使物体发生形变。　　46.力的三要素：力的大小、方向、作用点。　　47.力是物体对物体的作用，物体间力的作用是相互的。　　48.弹簧测力计的制作原理：在弹性限度内，弹簧的伸长量与所受的拉力成正比。　　49.重力：G＝mg（重力的方向：竖直向下）物体所受的重力跟它的质量成正比。　　第八章 运动和力　　50.牛顿第一定律：　　一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。　　51.二力平衡的条件：　　（1）作用在同一个物体上；　　（2）大小相等；　　（3）方向相反；　　（4）在同一条直线上。　　52.平衡状态：　　（1）静止　　（2）匀速直线运动处于平衡状态的物体，一定受到平衡力的作用，且物体所受的合力一定为0 N。　　53.影响摩擦力大小的因素：　　（1）压力大小　　（2）接触面的粗糙程度　　第九章 压强　　54.影响压力作用效果的因素：（1）压力大小 （2）受力面积大小　　55.压强的计算公式：　　56.液体压强的特点：　　（1）液体内部朝各个方向都有压强；　　（2）在同一深度液体向各个方向的压强相等；　　（3）在同种液体中，深度越深，液体压强越大；　　（4）在深度相同时，液体的密度越大，液体压强越大。　　57.液体压强的计算：P＝ρgh　　液体的压强只与液体的密度和浸入液体的深度有关。　　58.证实大气压存在的实验：马德堡半球实验。　　测定大气压值的实验是：托里拆利实验。　　1标准大气压为760mmHg,即1.013×105Pa 。　　59.大气压与海拔高度的关系：大气压随高度的增加而减小。　　60.流体压强与流速的关系：在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。　　第十章 浮力　　61.浮力产生的原因：浮力是由液体（或气体）对物体向上和向下的压力差产生的。　　浮力的方向：竖直向上。　　62.阿基米德原理：浸在液体中的物体所受的浮力，大小等于它排开液体所受的重力。即F浮＝G排＝ρ液gV排。 注意：浸在液体中的物体所受的浮力只与液体的密度和排开液体的体积有关；浸没在液体中的物体所受的浮力与浸没的深度无关。　　63.轮船是利用漂浮的条件F浮＝G物来工作的。　　潜水艇是靠改变自身重力来实现上浮和下沉的。　　64.求浮力的几种方法：　　（1） 称重法： F浮＝G－F拉　　（2） 压力差法：F浮＝F向上－F向下　　（3） 阿基米德原理法：F浮＝ρ液gV排　　（4） 漂浮或悬浮法：F浮＝G物　　第十一章 功和机械能　　65.功的两个要素：　　（1）作用在物体上的力；　　（2）物体在这个力的方向上移动的距离。　　66.功的计算：W=FS　　67.功的原理：使用任何机械都不省功。　　68.功率的计算：　　（ W=Pt ）功率的推导公式：P=Fv　　69.物体由于运动而具有的能量叫动能，动能的大小与物体的质量和物体运动的速度有关，且运动速度对动能的影响较大。　　70.物体由于高度所具有的能量叫重力势能，重力势能的大小与物体的质量和物体被举起的高度有关。　　71.物体由于发生弹性形变而具有的能量叫弹性势能，弹性势能的大小与物体发生弹性形变的程度和物体的材料、性质有关。　　第十二章 简单机械　　72.一根硬棒，在力的作用下能绕着固定点转动，这根硬棒就是杠杆。　　支点：杠杆绕着转动的点；动力：使杠杆转动的力；阻力：阻碍杠杆转动的力；动力臂：从支点到动力作用线的距离；阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。　　73.杠杆的平衡条件：动力×动力臂＝阻力×阻力臂　　即　F1L1＝F2L2　　74.杠杆的应用：　　（1）省力杠杆：L1＞L2 F1＜F2 省力费距离；（钢丝钳、撬棒）　　（2）费力杠杆：L1＜L2 F1＞F2 费力省距离；（镊子、筷子）　　（3）等臂杠杆：L1= L2 F1= F2 不省力、不省距离，能改变力的方向。（天平）　　75.定滑轮的实质是等臂杠杆，可以改变力的方向；　　动滑轮的实质是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆，可以省一半的力。　　76.使用滑轮组时，滑轮组用几段绳子吊着重物，绳子自由端的拉力就是物重的几分之一。且物体升高“h”，则绳子自由端移动“s=nh”，其中“n”为绳子的段数。　　77.机械效率：滑轮组的机械效率、斜面的机械效率　　第十三章 热和能　　78.宇宙是由物质组成的，物质是由分子组成的； 分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。　　分子是保持物质原来性质的最小微粒。　　79.分子热运动：　　（1）内容：一切物质的分子都在不停地做无规则运动。　　（2）分子热运动的快慢与温度有关，温度越高分子运动越剧烈。　　80.扩散现象说明：　　（1）一切物质的分子都在不停地做无规则的运动；　　（2）分子之间有间隙。　　81.内能：物体内部所有分子热运动的动能与分子势能的总和，叫做物体的内能。　　任何物体在任何情况下都具有内能。　　82.改变物体内能的途径有：做功和热传递。　　83.比热容：　　（1）定义：单位质量的某种物质，温度升高1℃所吸收的热量叫做这种物质的比热容。　　（2）比热容是物质的一种属性，每种物质都有自己的比热容。比热容的大小与物体的种类、状态有关，与质量、体积、温度、密度、吸热放热、形状等无关。　　（3）热量的计算：Q吸=cm（t-t0） Q放=cm（t0-t）　　84.水的比热容：c水＝4.2×103J/（kg·℃），物理意义为：1kg的水温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量为4.2×103J。因为水的比热容较大，所以水常用来调节气温、取暖、作冷却剂、散热等。　　第十四章：内能的利用　　85.热机是把内能转化为机械能的机器。　　最常见的热机是内燃机，内燃机可分为汽油机和柴油机两种。　　86.内燃机的工作过程：内燃机的每一个工作循环分为四个冲程：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气冲程。其中，吸气冲程、压缩冲程和排气冲程是依靠飞轮的惯性来完成的，而做功冲程是内燃机工作时唯一对外做功的冲程，是由内能转化为机械能。另外压缩冲程将机械能转化为内能。　　87.热值：1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。单位：J/kg　　公式：Q＝mq（q为热值）。　　88.热机的效率：热机用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比叫做热机的效率。　　89.提高热机效率的途径：　　（1）使燃料充分燃烧 ；　　（2） 尽量减小各种热量损失；　　（3）机器零件间保持良好的润滑、减小摩擦。　　第十五章 电流和电路　　90.自然界中只有两种电荷：正电荷和负电荷。　　（1）被丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷；　　（2）被毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷。　　91.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。　　92.电路的基本组成：　　（1）电源：提供电能的装置；　　（2）用电器：消耗电能的装置；　　（3）开关：控制电路通断的元件；　　（4）导线：连接电路。　　93.两种基本电路的连接方式：　　94.电流表的使用：　　（1）电流表必须和被测用电器串联；　　（2）电流必须从正接线柱流入，负接线柱流出；　　（3）选择合适的量程（0～0.6A; 0～3A）　　95.电流用符号“Ｉ”表示，电流的单位是安培，符号是“A”。　　96.串、并联电路的电流规律：　　（1）串联电路中各处电流都相等；（即I串=I1=I2）　　（2）并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。（即I并=I1+I2）　　第十六章 电压 电阻　　97.常见的电压值：家庭照明电路电压220V； 一节干电池1.5V；　　对人体安全的电压不高于36V； 手机电池电压约3.7V。　　98.电压用符号“U”表示，电压的单位是伏特，符号V，还有KV和mV。　　99.电压表的使用：　　（1）电压表必须与被测用电器并联；　　（2）电压表的“+”接线柱连接靠近电源正极的一端，“－”接线柱连接靠近电源负极的一端；　　（3）选择合适的量程（0～3V; 0～15V）。　　100.串、并联电路电压的规律：　　（1）串联电路两端的总电压等于各部分电路两端的电压之和；（即U串=U1+U2）　　（2）并联电路各支路两端的电压相等，都等于电源电压。（即U并=U1=U2）　　101.电阻用“R”表示，单位是欧姆，符号Ω。导体的电阻与导体的材料、长度、横截面积及温度有关。与导体两端的电压和通过的电流无关。　　102.滑动变阻器：　　（1）原理：通过改变接入电路的电阻线的长度来改变电阻的大小。　　（2）接法：必须“一上一下”　　（3）作用：①保护电路； 　②改变电路中电流的大小。　　第十七章 欧姆定律　　103.欧姆定律：导体中的电流跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。　　104.电阻的串联和并联：　　（1）R串=R1+R2 （R串大于R1，R2）　　（2）　　105.测小灯泡的电阻　　（1）原理：欧姆定律　　（2）方法：伏安法。电路图如右：　　（3）注意事项：①连接电路时开关应处于断开状态；②闭合电路前滑动变阻器的滑片应调到阻值最大处；③接通电路后，调节滑动变阻器使小灯泡两端的电压为额定电压，多次测量时从该电压逐次降低。④应多次测量，最后计算电阻的平均值。　　第十八章 电功率　　106.电功：电流所做的功叫电功。电功的符号是W。公式：W=UIt　　电流做功的过程，实际上就是电能转化为其他形式能的过程。　　电功的单位：焦耳（焦，J）。电功的常用单位是度，即千瓦时（kW·h）。　　107.电能表：　　1kw﹒h＝3.6×106J　　108.电功率定义式：　　电功率计算式：　　109.额定功率：用电器在额定电压下的功率。　　实际功率：用电器在实际电压下的功率。　　110.测小灯泡的实际功率：　　（1）原理：　　（2）电路图与伏安法测小灯泡电阻的电路图相同。　　（3）多次测量求出不同电压下的实际功率。　　111.电功率与欧姆定律的推导公式：　　112.焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。　公式：　　第十九章：生活用电　　113.家庭电路的组成：家庭电路由进户线、电能表、闸刀开关、保险丝、开关、用电器、插座、导线等组成。　　114.家庭电路中触电的情况：　　（1）单线触电：站在地上的人接触到火线；　　（2）双线触电：站在绝缘体上的人同时接触到火线和零线。　　115.触电急救常识：发现有人触电，不能直接去拉触电人，应首先切断电源或用绝缘棒使触电人脱离电源。发生火灾时，要首先切断电源，决不能带电泼水救火。为了安全用电，要做到不接触低压带电体，不靠近高压带电体。　　116.安全用电：　　（1）电路中电流过大的原因：①短路　；②用电器总功率过大。　　（2）保险丝的特点： 电阻率大、熔点低。　　保险丝的作用：当电路中电流过大时保险丝发热熔断，切断电路。　　（3）电压越高越危险；不能用湿手触摸用电器；注意防雷。　　第二十章：电与磁　　117.磁现象：磁性、磁体、磁极、磁场、磁感线、磁化等　　118.同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。　　119.在磁体外部，磁感线都是从磁体的N极出发，回到S极。　　120.电流的磁效应：　　（1）实验：奥斯特实验　　（2）内容：通电导线周围存在磁场；磁场的方向与电流方向有关。　　121.通电螺线管外部的磁场与条形磁体的磁场相似。　　122.安培定则：　　用右手握螺线管，让四指指向螺线管中的电流方向，则大拇指所指的那端就是通电螺线管的N极。　　123.电磁铁的磁性强弱与电流的大小、线圈匝数以及有无铁芯有关。　　124.电动机的原理：通电导体在磁场中受到力的作用。　　125.发电机的原理：电磁感应现象（英国　法拉第）　　产生感应电流的条件：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动；　　感应电流的方向与磁场方向和导体切割磁感线的运动方向有关。　　第二十一章 信息的传递　　126.电话：1876年美国发明家贝尔发明了第一部电话　　（1）基本结构：主要由话筒和听筒组成。　　（2）工作原理：话筒把声信号转化为电信号；听筒把电信号转化为声信号。　　127.电话交换机：可以提高线路的利用率。　　128.导体中迅速变化的电流产生电磁波，光也是一种电磁波。　　129.波长、频率和波速的关系　　130.光纤通信利用的是光的反射原理。　　131.目前使用最频繁的网络通信形式是电子邮件。　　第二十二章 能源与可持续发展　　132.能源的分类（方式一）：　　（1）一次能源：可以从自然界直接获取的能源为一次能源。如煤、石油、天然气、风能、水能、潮汐能、太阳能、地热能、核能、柴薪等。　　（2）二次能源：无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源称为二次能源。如电能。　　133.能源的分类（方式二）：　　（1）可再生能源：可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源。如水能、风能、太阳能、食物、柴薪、地热能、沼气、潮汐能等。　　（2）不可再生能源：凡是越用越少，不能在短期内从自然界得到补充的能源，都属于不可再生能源。如煤、石油、天然气、核能。　　134. 获取核能的两条途径：　　（1）裂变：链式反应。　　核反应堆中的链式反应是可控的，原子弹的链式反应是不加控制的。　　核电站利用核能发电，目前核电站中进行的都是核裂变反应。　　（2）聚变：热核反应。　　氢弹爆炸的核聚变反应是不可控的。　　135.太阳能的直接利用：　　（1） 利用集热器加热物质；（热传递，太阳能转化为内能）；　　（2） 用太阳能电池把太阳能转化为电能。（太阳能转化为电能）。　　136.能量的转化和转移具有方向性。　　137.能量守恒定律：　　能量既不会凭空消灭，也不会凭空产生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能量的总量　　保持不变。　　138.未来的理想能源必须满足以下四个条件：　　（1）足够丰富；　　（2）足够便宜；　　（3）技术成熟；　　（4）安全清洁。　　以上综述了一些学好物理的技法，更具体地、更有效的学习方法需要学生自己在学习过程中不断摸索、总结，别人的学习方法再好，也要通过自己去实践内化，才能变为自己的东西。
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辅导年级：雅思
辅导科目：听力辅导
辅导年级：二年级
辅导科目：语文辅导
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辅导科目：英语辅导
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所报科目： 初中二年级语文辅导
辅导成绩： 经过20多天辅导，语文考试取得103分
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等号前括号内是反应条件碳酸氢铵受热分NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2碱式碳酸铜受热分Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=2MgO1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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详情见复习指导《物理》和化学书倒数第三页
物理量 单位 公式 名称 符号 名称 符号 质量 m 千克 kg m=pv 温度 t 摄氏度 °C 速度 v 米／秒 m/s v=s/t 密度 p 千克／米³ kg/m³ p=m/v 力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg 压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S 功 W 焦耳（焦） J W=Fs...
化学方程式 (反应现象 应用) 2Mg+O2===2MgO（点燃或Δ）剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体，并放热. 2Hg+O2===2HgO（点燃或Δ）生成红色固体. [拉瓦锡实验]2Cu+O2 === 2CuO(点燃或Δ) 生成黑色固体.
4Al+3O2===2Al2O3(点燃或Δ) 生成白色固体.3Fe+2O2 ===Fe3...
与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 ...
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